硝酸

英

nitric acid, nitrate

関

硝酸塩、亜硝酸 nitrous acid、亜硝酸塩 nitrite

• HNO₃

WordNet

1. the radical -NO2 or any compound containing it (such as a salt or ester of nitrous acid)
2. any compound containing the nitrate group (such as a salt or ester of nitric acid)
3. treat with nitric acid, so as to change an organic compound into a nitrate; "nitroglycerin is obtained by nitrating glycerol"

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1. 亜硝酸塩
2. 硝酸塩 / 硝酸塩類化学肥料

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2012/04/17 00:50:25」(JST)

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硝酸
共鳴構造式
IUPAC名 Nitric acid 硝酸
識別情報
CAS登録番号	7697-37-2
PubChem	944
ChemSpider	919
UNII	411VRN1TV4
EINECS	231-714-2
国連番号	2031
KEGG	D02313
MeSH	Nitric+acid
ChEBI	CHEBI:48107
ChEMBL	CHEMBL1352
RTECS番号	QU5775000
Gmelin参照	1576
3DMet	B00068
SMILES [N+](=O)(O)[O-] ON(=O)=O
InChI InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)  Key: GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYAO
特性
化学式	HNO3
精密質量	62.995642903 g mol-1
外観	無色の液体
密度	1.5129 g cm-3
融点	-41.6 °C, 232 K, -43 °F
沸点	82.6 °C, 356 K, 181 °F (68 % 溶液は 121 °Cで沸騰)
水への溶解度	完全に溶解
酸解離定数 pKa	-1.4
屈折率 (nD)	1.397 (16.5 °C)
双極子モーメント	2.17 ± 0.02 D
危険性
MSDS	ICSC 0183 PCTL Safety Website
EU Index	007-004-00-1
EU分類	有害 (T) 腐食性 (C) 酸化性 (O)
NFPA 704	0 4 0 OX
Rフレーズ	R8 R35
Sフレーズ	S1/2 S23 S26 S36 S45
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	亜硝酸
その他の陽イオン	硝酸ナトリウム 硝酸カリウム 硝酸アンモニウム
関連物質	五酸化二窒素
出典
ICSC
特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。

硝酸（しょうさん、nitric acid）は窒素のオキソ酸で、化学式 HNO₃ で表される。代表的な強酸の1つで、様々な金属と反応して塩を形成する。有機化合物のニトロ化に用いられる。硝酸は消防法第2条第7項及び別表第一第6類3号により危険物第6類に指定され、硝酸を10%以上含有する溶液は医薬用外劇物にも指定されている。

濃硝酸に二酸化窒素、四酸化二窒素を溶かしたものは発煙硝酸、赤煙硝酸と呼ばれ、さらに強力な酸化力を持つ。その強力な酸化力を利用してロケットの酸化剤や推進剤として用いられる。

概要

五酸化二窒素（無水硝酸、N₂O₅）を水に溶かすと得られる、一価の強酸性の液体で、金属と反応して硝酸塩（水に可溶）を作る。任意の割合で水に溶け、通常「硝酸」という場合には水溶液を指す。

$\rm N_2O_5 + H_2O \longrightarrow 2 HNO_3$

濃度の低い硝酸を希硝酸という。市販の濃硝酸は60%（d = 1.360 g cm⁻³, 13.0 mol dm⁻³）あるいは70%（d = 1.406 g cm⁻³, 15.6 mol dm⁻³）の水溶液が普通である。69.8%の水溶液は共沸混合物となり123 ℃で沸騰する。

濃硝酸と濃硫酸の混合物である混酸を用いたニトロ化合物の合成などから爆薬が作られ、他にも染料、肥料などの製造に用いる。

化学的性質

強酸化剤で、木炭の粉末とともに熱すれば木炭は酸化されて二酸化炭素となる。

$\rm C + 4 HNO_3 \longrightarrow CO_2 + 4 NO_2 + 2 H_2O$

二酸化窒素や四酸化二窒素を吸収させて発煙硝酸や赤煙硝酸とし、ロケットエンジンの推進剤の酸化剤として用いられる。有機系の燃料と混合するだけで点火する。

硝酸に触れるとキサントプロテイン反応によって皮膚が黄変する。

光に弱く、長時間光を浴び続けると分解し黄色を帯びる。

そのため褐色瓶中で保管する。

金属に対する反応

希塩酸とは異なり、酸化作用により希硝酸であっても水素よりイオン化傾向の小さい金属を溶かすことが可能である。白金、金を溶かすことはできないが、濃硝酸と濃塩酸を混ぜて王水を作ることにより、これらの金属も溶かすことが可能になる。また、アルミニウム、クロムおよび鉄などは濃硝酸中で表面に酸化皮膜を形成し不動態が形成されるため反応が進行しない。

極めて薄い硝酸水溶液の場合、マグネシウムは初期において水素ガスを発生する。

$\rm Mg + 2 HNO_3 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2$

しかし、希硝酸中であっても亜鉛などの比較的イオン化傾向の大きな金属は硝酸イオンをアンモニウムイオンまで還元する。

$\rm 4 Zn + 10 HNO_3 \longrightarrow 4 Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3 H_2O$

また希硝酸はよりイオン化傾向の小さな金属の場合は主に一酸化窒素を発生する。

$\rm 3 Cu + 8 HNO_3 \longrightarrow 3 Cu(NO_3)_2 + 2 NO + 4 H_2O$

濃硝酸では二酸化窒素の発生が主反応となり、発熱により反応は次第に激しくなる。

$\rm Cu + 4 HNO_3 \longrightarrow Cu(NO_3)_2 + 2 NO_2 + 2 H_2O$

ニトロ化反応

硝酸は硫酸中では塩基として挙動しプロトン化を受け、脱水によりニトロイルイオン（nitroyl / NO₂⁺）を生成する。濃硝酸と濃硫酸を混合した混酸中では以下のような平衡が成立している。

このニトロイルイオンが芳香族化合物などに対し求電子置換反応を起こしニトロ化が進行する。

純硝酸の性質

純粋な遊離酸も0 ℃で硝酸カリウムと純硫酸を反応させ、真空蒸留により単離することが可能である。

$\rm KNO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow HNO_3 + KHSO_4$

しかし不安定であり光反応などにより分解し、二酸化窒素などを発生させる。

純硝酸は遊離酸として知られているものの中ではもっとも強く自己解離し、さらに生成するリオニウムイオンは脱水されニトロイルイオンとなり、その平衡定数は25℃で以下のようである

。

高い電気伝導度を示し、25℃における比電気伝導度は3.72×10⁻² ohm⁻¹ cm⁻¹であり、純硫酸よりさらに高い。

また、純硝酸のハメットの酸度関数はH₀=−6.3であり純硫酸などに比べるとかなり酸性度は低い。

硝酸の水和

硝酸の第一水和エンタルピー変化および溶解エンタルピー変化は以下の通りであり、過塩素酸および硫酸などより発熱量は少ない。 ,　　　

,　　　

水溶液中の電離平衡

硝酸は水溶液中では強酸として挙動し、0.1 mol/dm³程度の水溶液ではほぼ完全に解離し塩酸および過塩素酸などと電離度に大きな差は認められないが、濃厚溶液ではこれらの酸との電離度に差が認められ、2 - 4 mol/dm³溶液については糖転化の触媒作用についてこれらより弱いことが示され、非解離の硝酸分子が存在することが示されている。

濃厚溶液中における非解離の硝酸分子の濃度とデバイ-ヒュッケルの拡張理論などから硝酸の酸解離定数はK = 21（pK_a = −1.32）と求められ、またメタノール中（pK_a = 3.2）の値より水中ではpK_a = −1.8とする推定値もある。

また、水溶液中の解離に関する熱力学的な数値も報告されており、そのギブスの自由エネルギー変化によればpK_a = −1.44である。

−13.81 kJ mol−1	−8.24 kJ mol−1	−18.4 J mol−1K−1

歴史

8世紀のアラビアの科学者ジャービル・イブン＝ハイヤーンによって緑礬 FeSO₄・7H₂O または明礬 KAl(SO₄)₂・12H₂O と硝石 KNO₃ とを混ぜて蒸留によって合成されることが発見された。17世紀にはいってヨハン・ルドルフ・グラウバーがこれを改良し、硫酸と硝石との混合物を蒸留し、純粋な硝酸を作っている。銅・銀などをも溶かし金属に対する作用は硫酸よりも強いということから、強い水という意味のラテン語をとり aqua fortis と呼ばれた。イギリスでは硝石の精という意味の spirit of nitre ともいわれていた。硝酸という言葉は1789年にラボアジエによってフランス語で acide nitrique と命名されて以来用いられるようになった。

工業的製法

2004年度日本国内生産量は 630,290 t、消費量は 331,347 t である。ヴィルヘルム・オストヴァルト考案のオストワルト法（アンモニア酸化法とも）による生産が一般的である。

オストワルト法

アンモニアを白金触媒の存在下で 900 ℃ 程度に加熱すると一酸化窒素が得られる。この反応においては触媒とアンモニアの接触時間が重要であり、接触時間が長いとアンモニアと一酸化窒素とが反応して窒素が生成されてしまう。触媒にはこのほかにCuO-MnO₂系や、Fe₂O₃-Bi₂O₃系などの金属酸化物触媒も、かつては用いられたことがあったが、触媒活性で劣っていたり、反応中に触媒が微粉化してしまうため、現在では、白金に10%ほどのロジウムを加えた金網状の触媒が用いられている。白金-ロジウム触媒を用いた際には反応温度800°C、接触時間0.001秒の反応条件で一酸化窒素への転化が起こり、その収率は95から98 %である。そのほかに粘土によっても酸化に成功した事例もあるが、収率は半分以下である。

$\rm 4 NH_3 + 5 O_2 \longrightarrow 4 NO + 6 H_2O$

一酸化窒素は自発的に空気中の酸素と反応し二酸化窒素となる。空気酸化によるこの工程での収率はおよそ50 %であり、純粋な酸素を用いて酸化させることでその収率は62 %まで向上する。

$\rm 2 NO + O_2 \longrightarrow 2 NO_2$

二酸化窒素を水（温水）と反応させると硝酸と一酸化窒素が発生する（一酸化窒素は最初のサイクルに戻る）（冷水との反応は「二酸化窒素」を参照）。常圧で反応させた場合は硝酸の濃度が低いため、ポーリング式硝酸濃縮法と呼ばれる方法を用いて硝酸濃度を98 %になるまで濃縮が行われる。また、10気圧ほどの圧力を加えて反応させる高圧法を用いれば、濃縮の必要なく直接98 %の硝酸が得られる。

$\rm 3 NO_2 + H_2O \longrightarrow 2 HNO_3 + NO$

全体として、

$\rm NH_3 + 2O_2 \longrightarrow HNO_3 + H_2O$

窒素酸化物は大気中でもこのような反応を起こし、酸性雨の原因の一つとなる。ただし僅かなレベルであれば植物の栄養源となる。

硝酸イオン

硝酸イオン（しょうさんイオン、NO₃⁻, nitrate）は硝酸およびその化合物の電離、分解によって主に生じる1価の陰イオン、窒素化合物であり、硝酸塩中にも存在し、平面正三角形型構造でN−O結合距離は硝酸三水和物中において124.7～126.5 pmである。

硝酸は強い酸化剤であり、多くの金属と反応するため多種の塩を生成する。また一般に、金属の硝酸塩は水に溶解しやすい。

希薄水溶液中における標準酸化還元電位は以下の通りである。

,　　　

,　　　

硝酸イオンは白金電極を用いた水溶液の電解により陰極でアンモニアまで還元される。

硝酸塩

硝酸鉄(III)・9水和物 硝酸コバルト(II)・6水和物 硝酸銅(II)・3水和物

詳細は「硝酸塩」を参照

消防法により硝酸塩類は危険物 第1類 酸化性固体に分類される。硝酸イオンは本来無色透明であるが、遷移金属イオンを含むものは有色であることが多い。

主に火薬、肥料、食品添加物（発色剤）などに用いられる。

• 硝酸カリウム (KNO₃)
• 硝酸ナトリウム (NaNO₃)
• 硝酸アンモニウム (NH₄NO₃)
• 硝酸ウラニル (UO₂(NO₃)₂)
• 硝酸カルシウム (Ca(NO₃)₂)
• 硝酸銀 (AgNO₃)
• 硝酸鉄(II) (Fe(NO₃)₂)
• 硝酸鉄(III) (Fe(NO₃)₃)
• 硝酸銅(II) (Cu(NO₃)₂)
• 硝酸鉛(II) (Pb(NO₃)₂)
• 硝酸バリウム (Ba(NO₃)₂)

硝酸塩鉱物

水溶性であるため雨量の多い日本国内での産出は確認されていないが、南米チリが主な原産国である。

• 硝石, Niter（KNO₃）
• チリ硝石, Nitratine（NaNO₃）

生態系における硝酸

硝酸は好気性菌によって生物の屍骸等からアンモニア、亜硝酸を経て生成される。さらに嫌気性菌によって窒素等に分解され空気中等に放出されていく。なお、アクアリウムの生態系において嫌気性菌の発生は困難であり、水槽中に硝酸が分解されないまま溜まっていくので、高濃度となる以前の適度な水換えが必要となる。ただし一般的に、アクアリストにとって硝酸はアンモニアや亜硝酸との比較において毒性の低い物質と認識されている。

硝酸にまつわるエピソード

• 高野長英は蛮社の獄により投獄されたが火事により脱獄、そのときに硝酸で顔を焼き人相を分からなくした。
• 高杉晋作率いる奇兵隊は硝酸を得る際、尿が土にしみこみそれらが硝酸になることを知っていたため、家の床下を掘ったという。

関連項目

• ダイナマイト
• 空中窒素固定
• 工業中毒
• 酸性雨
• 硝酸菌
• 硝酸態窒素

脚注

注釈

出典

参考文献

• 日本国 経済産業省・化学工業統計月報

UpToDate Contents

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• 1. 局所化学熱傷 topical chemical burns
• 2. 尿酸のバランス uric acid balance
• 3. 関節リウマチの病因 pathogenesis of rheumatoid arthritis
• 4. ポルフィリン症：概要 porphyrias an overview
• 5. 腎結石が確認された成人患者の評価および結石形成の有無が不明の患者の治療 evaluation of the adult patient with established nephrolithiasis and treatment if stone composition is unknown

Japanese Journal

• 熊本地下水の硝酸性窒素による汚染問題

• 田村 実,森下 吉郎
• 熊本地学会誌 159, 5-8, 2012-04-10
• NAID 110008920743

• ハクサンチドリの無菌発芽法による増殖

• 市橋 正一,市川 泰子
• 愛知教育大学研究報告. 自然科学編 61, 29-37, 2012-03-01
• … Norstog培地にNH_4NO_3を添加すると、ハクサンチドリの発芽は有意に抑制され、その原因は硝酸態窒素の発芽抑制効果によるものであった。 … 硝酸態窒素を含む培地での発芽には、低温処理が有効で、無機態窒素を含まないNorstog培地での発芽には低温処理の効果はなかった。 …
• NAID 120003934664

Related Links

• 硝酸 - Wikipedia

硝酸（しょうさん、nitric acid）は窒素のオキソ酸で、化学式 HNO3 で表される。代表的な 強酸の1つで、様々な金属と反応して塩を形成する。有機化合物のニトロ化に用いられる 。硝酸は消防法第2条第7項及び別表第一第6類3号により危険物第6類に指定され、 ...

• 亜硝酸 - Wikipedia

亜硝酸（あしょうさん、nitrous acid）とは、窒素のオキソ酸のひとつで化学式 HNO2 で表 される弱酸である。IUPAC命名法系統名はジオキソ硝酸 (dioxonitric(III) acid) である。 遊離酸の状態では不安定で分解しやすい為、亜硝酸塩または亜硝酸エステル等の形 ...

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Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

• 硝酸イソソルビド注射剤

販売名

ニトロール注５mg

組成

• 本剤は、下記の成分を含有する無色澄明な注射剤で、ワンポイントカットの無色アンプルに充てんされている。

有効成分：硝酸イソソルビド

• 1管(10mL)中の分量：5mg
  濃度：0.05％

添加物：クエン酸水和物

• 1管(10mL)中の分量：適量

添加物：水酸化ナトリウム

• 1管(10mL)中の分量：適量

添加物：Ｄ‐ソルビトール

• 1管(10mL)中の分量：500mg

禁忌

• 重篤な低血圧又は心原性ショックのある患者
  〔血管拡張作用によりさらに血圧を低下させ、症状を悪化させるおそれがある。〕
• Eisenmenger症候群又は原発性肺高血圧症の患者
  〔血圧低下によりショックを起こすことがある。〕
• 右室梗塞の患者
  〔血圧低下によりショックを起こすことがある。〕
• 脱水症状のある患者
  〔血圧低下によりショックを起こすことがある。〕
• 神経循環無力症の患者
  〔本剤の効果がなく、本剤投与により血圧低下等があらわれることがある。〕
• 閉塞隅角緑内障の患者
  〔眼圧を上昇させるおそれがある。〕
• 硝酸・亜硝酸エステル系薬剤に対し過敏症の既往歴のある患者
• 頭部外傷又は脳出血のある患者
  〔頭蓋内圧を上昇させるおそれがある。〕
• ホスホジエステラーゼ５阻害作用を有する薬剤（シルデナフィルクエン酸塩、バルデナフィル塩酸塩水和物、タダラフィル）を投与中の患者
  〔併用により降圧作用が増強され、過度に血圧を低下させることがある。「相互作用」の項参照〕

効能または効果

• 急性心不全（慢性心不全の急性増悪期を含む）
• 不安定狭心症
• 冠動脈造影時の冠攣縮寛解

急性心不全

• 通常、成人には、本剤を注射液そのまま、又は生理食塩液、５％ブドウ糖注射液等で希釈して0.05〜0.001％溶液とし、硝酸イソソルビドとして１時間あたり1.5〜８mgを点滴静注する。投与量は患者の病態に応じて適宜増減するが、増量は１時間あたり10mgまでとする。

不安定狭心症

• 通常、成人には、本剤を注射液そのまま、又は生理食塩液、５％ブドウ糖注射液等で希釈して0.05〜0.001％溶液とし、硝酸イソソルビドとして１時間あたり２〜５mgを点滴静注する。投与量は患者の病態に応じて適宜増減する。

冠動脈造影時の冠攣縮寛解

• 通常、成人には、冠動脈造影時に本剤を注射液そのまま、硝酸イソソルビドとして５mgをカテーテルを通し、バルサルバ洞内に１分以内に注入する。なお、投与量は、患者の症状に応じて適宜増減するが、投与量の上限は10mgまでとする。

• 冠動脈造影時に冠攣縮を誘発した場合は、迅速に攣縮寛解のための処置を行うこと。また、まれに完全閉塞寛解時にreperfusion injuryによると考えられる心室細動などの危険な不整脈や血圧低下を起こすことがあるので電気的除細動などの適切な処置を行うこと。

慎重投与

• 低血圧の患者
  〔さらに血圧を低下させるおそれがある。〕
• 左室充満圧の低い患者
  〔血圧低下及び心拍出量低下のおそれがある。〕

重大な副作用

ショック

• ショック（0.1〜５％未満）があらわれることがあるので、このような場合には投与を中止し、昇圧剤投与等の適切な処置を行うこと。

心室細動、心室頻拍

• 冠動脈造影時の冠攣縮寛解に際し、reperfusion injuryによると考えられる心室細動などの危険な不整脈（0.1％未満）があらわれることがある。このような場合には、電気的除細動などの適切な処置を行うこと。

薬効薬理

心臓の前負荷、後負荷を軽減

• 急性うっ血性心不全イヌによる実験で、本薬は静脈系容量血管を拡張することにより、静脈還流を減少させ、左室拡張終期圧の低下（前負荷の軽減）をもたらし、同時に末梢動脈を拡張して、総末梢血管抵抗を減少（後負荷の軽減）させた。これらの作用により、うっ血性心不全の血行動態を改善した。¹²⁾

心筋の局所血流量を増加

• デキストラン容量負荷イヌによる実験で本薬は、虚血域の心内膜側の心筋局所血流量を増加させた。また、臨床的にも運動負荷²⁰¹Ｔｌ心筋シンチグラフィーにより虚血心の心筋灌流を増大、改善させることが認められた。^{13) 14)}

虚血部心筋組織内ノルアドレナリンの増加

• 梗塞イヌによる実験で虚血部心筋からのノルアドレナリンの放出が抑制され、虚血部心筋組織内ノルアドレナリンを増加させ、血行動態的には心係数、左室収縮力の改善を認めた。¹⁵⁾

静脈系容量血管の拡張

• 摘出したウサギ腸間膜動脈と静脈の10^-5mol／Lノルアドレナリン収縮に対し、硝酸イソソルビド10^-7mol／L以上の濃度で静脈は弛緩し、動脈は10^-5mol／L以上の濃度で弛緩することが認められた。¹⁶⁾

cGMP産生作用

• KClであらかじめ収縮させた子ウシの摘出冠動脈に本薬を添加すると、冠動脈の弛緩作用に比例してcGMPの産生が増加した。¹⁷⁾

有効成分に関する理化学的知見

一 般 名

• 硝酸イソソルビド（Isosorbide Dinitrate）

化 学 名

• 1, 4：3, 6‐Dianhydro‐D‐glucitol dinitrate

分 子 式

• Ｃ₆Ｈ₈Ｎ₂Ｏ₈

分 子 量

• 236.14

物理化学的性状

• 硝酸イソソルビドは白色の結晶又は結晶性の粉末で、においはないか、又はわずかに硝酸ようのにおいがある。
  本品はN,N‐ジメチルホルムアミド又はアセトンに極めて溶けやすく、クロロホルム又はトルエンに溶けやすく、メタノール、エタノール(95)又はジエチルエーテルにやや溶けやすく、水にほとんど溶けない。
  本品は急速に熱するか又は衝撃を与えると爆発する。

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☆case10　背痛

■症例

27歳　女性

主訴：背中に突き抜ける？痛み(pain across her back)

現病歴：背中に広がる痛みを訴えて、27歳の女性が救急部に運ばれてきた。２日前に熱が出て背部痛が始まり、以降調子が悪い。痛みは増強している。6時間前に2度嘔吐した。

既往歴：3ヶ月前に合併症のない胆嚢炎。

・身体診断

調子が悪そうであり、紅潮している。体温：39.2℃。脈拍：120/分。血圧：104/68 mmHg。心血管系、呼吸器系に異常を認めず。腹部：全体的に圧痛。両側の腰部で著明な圧痛。

・検査

(血液生化学)

白血球↑、血清尿素↑、CRP↑

(尿検査)

タンパク：++、鮮血：+++、亜硝酸塩：++

尿の顕微鏡検査：(おそらく400倍の一視野に)赤血球>50、白血球>50

腹部X線：正常

■glossary

loin n. (pl)腰、腰部(→(adj.)lumbar)。(獣の)腰肉、ロイン。(pl)陰部、生殖器、性器

腸雑音、腸音、intestinal murmur、intestinal sound、bowel sound

urine microscopy 尿の顕微鏡検査

dysuria 排尿障害

urgency n. 切迫、急迫、危急。緊急、火急、焦眉の急。[pl]しつこい要求、懇願。せき立てる力、刺激

hydronephrosis 水腎症

-nephros 腎臓

-stomy 開口術

nephrostomy n. 腎瘻造設術、腎造瘻術、腎瘻術

obstructive urophathy 閉鎖性尿路疾患

intravenous fluid 静脈内輸液

commence vt. 始める、開始する。 vi. ～から始める、始まる(with)

urgently

eradication n. 根絶、撲滅

mimic vt. ～の物まねをする、まねて馬鹿にする。そっくりに[卑屈に]まねる。～によく似る

renal ultrasound 腎臓超音波検査

obstructive uropathy 閉塞性尿路疾患

polycystic kidney disease 多発性嚢胞腎

medullary sponge kidney 海綿腎

loin-pain hematuria syndrome 腰痛血尿症候群

■解説

(第1パラグラフ)疫学

　急性腎盂腎炎：男性より女性でmore common。尿路からの細菌の上行感染。リスク：妊娠、糖尿病、免疫低下者、尿路奇形(尿の腎臓への逆流。そして多分、狭窄していたりして結石で閉塞されやすいこともあると思う)

(第2パラグラフ)病態

　食欲不振、悪心、嘔吐と共に40℃の発熱が出ることがある。

　腎盂腎炎患者の中には膀胱炎の先行症状(排尿障害、頻尿、尿意切迫、血尿)がある人がいるけど、こういう下部尿路症状がいつも出現するわけではない。

　多くの腎盂腎炎患者は、先行する6ヶ月以内の膀胱炎の既往がある。

　老人の場合、非典型的な症状を示し、そして混乱した状態でやってくる。

　腎盂腎炎は他の病態によく似ている：急性虫垂炎、急性胆嚢炎、急性膵炎、下葉の肺炎

　普通、体表から見て腎臓の直上に前からも後ろからも圧痛を感じる。

　未治療の腎盂腎炎では敗血症になるかもしれない。

(第3パラグラフ)本ケースについて

　・CRP上昇は急性感染症を示唆

　・顕微鏡的血尿・タンパク尿、白血球増多は尿路の炎症を示す。

　・硝酸塩(nitrate, HNO3と何かの塩)から亜硝酸塩(nitrite, HNO2と何かの塩)への還元により細菌の存在が確認される。

　　覚え方：亜硝酸は(Oが一つ)足らないi(愛)

　　でも複雑です。

　　　HNO2　亜硝酸 nitrous acid, nitrite　。亜硝酸塩 nitrite

　　　HNO3　硝酸 nitric acid, nitrate　　 。硝酸塩 nitrate

(第4パラグラフ)管理

　・女性は入院すべき。

　・血液と尿の採取

　・静脈内輸液＋抗生物質で治療開始。微生物が同定されたら、感受性のある抗菌薬を使用する。初期治療ではゲンタマイシン、アンピシリン、シプロフロキサシンを用いる

　・腎臓エコー検査：尿路閉塞を除外するため。閉塞性尿路疾患では、激しい痛み、発熱、敗血症ショック、腎不全を伴う脳腎症を起こしうる。

　・尿路敗血症の経過で水腎症が疑われたら、合併症を防ぐために緊急に腎瘻を造設すべき

(第5パラグラフ)薬物治療

　・(腎結石など合併していない)腎感染症(ucomplicated renal infection)患者は抗生物質2週間のコースで治療すべき。

　・感染の根絶を確実にする治療が終わった後10-14日間は、反復して細菌培養をする。＜

　・尿路結石を有する感染症や腎瘢痕を有する患者では抗生物質6週間のコースが用いられる。

■鑑別診断のポイント

　腎盂腎炎は片側性、あるいは両側性の腰痛を引き起こす。

　腰部痛の鑑別診断：

　　閉塞性尿路疾患

　　腎梗塞：心疾患などで生じた血栓が腎動脈またはその分枝を閉塞し、その血管の支配領域が虚血性壊死に陥った状態。

　　腎細胞癌：腎尿細管上皮細胞より発生する悪性腫瘍

　　腎乳頭壊死：腎乳頭より腎髄質にかけて、その支配動脈の虚血により壊死を来したもの。 主として基礎疾患に糖尿病を有する人にみられ、しばしば急性腎盂腎炎などの尿路感染に伴って発症する。

　　腎結石：

　　糸球体腎炎：

　　多発性嚢胞腎：先天性かつ両側性に腎実質内に大小無数の嚢胞を発生する。 ほとんどが両側性で、貧血、顕微鏡的血尿、蛋白尿、高血圧といった症状を呈しながら腎機能が低下し、最終的には腎不全となる疾患

　　海綿腎：腎錐体における集合管の先天性嚢状拡張症。症状としては拡張した集合管に尿の停滞　→　感染・細かな結石ができる。

　　腰痛血尿症候群：若年女性に好発し、反復して出現する腰部から側腹部の強い疼痛と血尿を主徴とする病因不明の疾患。肉眼的血尿や軽度の蛋白尿がみられることもあるが、特異的な検査所見はなく、診断は他疾患の除外診断による

■KEYPOINT

・急性腎盂腎炎は下部尿路症状があったり無かったりする。

・腎臓超音波検査は尿路閉塞を否定するために、入院24時間後に行うべき。

・抗菌薬は、再発のリスクを最小限にするために、少なくとも2週間継続すべき。

□閉塞性尿路疾患(http://merckmanual.jp/mmpej/sec17/ch229/ch229a.htmlより引用)

• 閉塞性尿路疾患は正常な尿流を構造的または機能的に妨げ，ときに腎機能不全（閉塞性腎症）を起こすことがある。症状は，慢性の閉塞では認められないこともあるが，T11からT12にかけての皮膚分節に放散する疼痛，無尿，夜間頻尿または多尿がある。診断は閉塞のレベルによって，膀胱カテーテル法，超音波検査，CT，膀胱尿道鏡検査，膀胱尿道撮影または腎盂造影に基づく。治療は原因によって異なり，迅速なドレナージ，器具使用，外科手術（例，内視鏡法，砕石術）および/またはホルモン療法を必要とする場合がある。

□KUBの陰影から尿路結石成分の推定

　リン酸カルシウム(22.0)

　シュウ酸カルシウム(10.8)：シュウ酸カルシウム結石は，尿路結石のうちで最も頻度が高く（70～80％），シュウ酸カルシウム結石の約半数はリン酸カルシウムとの混合結石である。

　リン酸マグネシウムアンモニウム(4.1)：ストラバイト結石：尿素分解菌(Proteus　、Klebsiella　、Pseudomonas　)による尿路感染が原因で、尿素が分解されアンモニアとなると尿がアルカリ性となり、リン酸マグネシウムアンモニウム結石が形成される。

　シスチン(3.7)：ホモシスチン尿症

　尿酸(1.4)：痛風

　キサンチン(1.4)：プリン体

□多嚢胞腎

　常染色体劣性多発性嚢胞腎：ARPKD

　　旧名：幼児型嚢胞腎

　常染色体優性多発性嚢胞腎：ADPKD

　　旧名：成人型嚢胞腎

「オキソ酸」

　　[★]

英

oxo acid、oxoacid

• http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AA%E3%82%AD%E3%82%BD%E9%85%B8

。]] オキソ酸（オキソさん、Oxoacid）とは、ある原子にヒドロキシル基 (-OH) とオキソ基 (=O) が結合しており、且つそのヒドロキシル基が酸性プロトンを与える化合物のことを指す<ref>IUPAC Gold Book - oxoacids</ref>。ただし、無機化学命名法IUPAC1990年勧告のオキソ酸の定義では、先述した化合物の他にアクア酸(aqua acid)<ref>中心金属イオンに配位した水分子に酸性プロトンが存在する酸。例：ヘキサアクア鉄(III)イオン</ref>、ヒドロキソ酸(hydroxoacid)<ref>隣接するオキソ基が存在しないヒドロキシル基に酸性プロトンが存在する酸。例：オルトケイ酸 (H₄SiO₄)</ref>もオキソ酸に含まれることになる。無機化合物のオキソ酸の例としては硫酸や硝酸、リン酸などが挙げられる。有機化合物で最も重要なオキソ酸はカルボン酸である。酸性の強弱は化合物の種類によりさまざまなものがある。一般に、オキソ酸は多原子イオンと水素イオンを与える。

オキソ酸が脱水縮合することで、ポリオキソ酸が生成する。例えば、リン酸では二リン酸、三リン酸である。酸無水物も同様に、オキソ酸の脱水縮合生成物にあたる。遷移金属元素のオキソ酸は金属オキソ酸（ポリ酸）と呼ぶ。

ポーリングの規則

単核オキソ酸の酸性度の強さを推定する2つの経験則としてポーリングの規則（Pauling's rules）が知られている。

1, 中心元素 E のオキソ酸の化学式が EO_m(OH)_n で表されるときに、酸解離定数 K_a は次の関係式で表される。

<math>\mbox{p}K_a = -\log K_a \approx 8 - 5m </math>

2, n＞1の酸の逐次酸解離のpKa値はプロトン解離が1回起こる毎に5ずつ増加する。

ただし、この規則に従わないオキソ酸も存在する。例えば炭酸の推定値は3であるが実測値は6.4である。これは水溶液中に溶けている二酸化炭素が僅かしか炭酸にならないためである。このことを考慮に入れるとpKa値は規則通り約3.6となる。また、亜硫酸も規則に従わない。これは溶液中に亜硫酸分子は検出されず、さらにSO₂が複雑な平衡を持っているからである。

<math>\rm CO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H_2CO_3</math>

<math>\rm SO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H^+ + HSO_3^-</math>

オキソ酸の一覧

• ハロゲンオキソ酸
  • 次亜塩素酸、亜塩素酸、塩素酸、過塩素酸
  • 過臭素酸
  • ヨウ素酸、過ヨウ素酸
• ホウ酸
• 炭酸
• カルボン酸
• ケイ酸
• 亜硝酸
• 硝酸
• 亜リン酸
• リン酸
• ヒ酸
• 亜硫酸
• 硫酸
• スルホン酸
• スルフィン酸
• クロム酸
• 二クロム酸
• 過マンガン酸

脚注

テンプレート:脚注ヘルプ <references/>

関連項目

• 過酸

「濫用薬物」

　　[★]

• see 薬物濫用

毒物及び劇薬取締法	毒物	シアン化合物、ヒ素、黄リン、水銀、ニコチン
	劇物	硫酸、硝酸、塩酸、メタノール
	特定毒物	パラチオン、四アルキル鉛、メタノール
	毒薬	アトロピン、ジギタリス配糖体、スコポラミン、ストリキニーネ
	劇薬	カフェイン、プロカイン
麻薬及び向精神薬取締法	麻薬	アヘンアルカロイド、コカイン、合成麻薬、LSD
	第1腫向精神薬	セロバルビタール、メチルフェニデート
	第2腫向精神薬	アキサゾラム、ペンタゾシン、ペントバルビタール
	第3腫向精神薬	アロバルビタール、オキサゾラム、クロルジアゼポキシド、ジアゼパム、トリアゾラム、フェノバルビタール、トラゼパム
覚醒剤取締法	覚醒剤	アンフェタミン、メタンフェタミン
大麻取締法	大麻	大麻草及び製品
あへん法	けし属	けし、けしがら、アヘン

「亜硝酸塩」

　　[★]

英

nitrite, (pl.)nitrites

関

亜硝酸 nitrous acid nitrite、硝酸 nitric acid nitrate

尿検査

• 尿路感染症を示唆
• アスコルビン酸で偽陰性

「nitrate」

　　[★]

硝酸、(化合物)硝酸塩、硝酸薬、ナイトレート、ニトロ化する

関

HNO3、nitration、nitric acid

　 　 　

「亜硝酸化合物」

　　[★]

英

関

英

nitrite compound

同

亜硝酸剤

「硝酸ナファゾリン」

　　[★] ナファゾリン。naphazoline nitrate

「亜硝酸ナトリウム」

　　[★]

英

sodium nitrite、NaNO

「酸」

　　[★]

英

acid

関

塩基