英: chlorous acid

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a compound used as a fixing agent in photographic developing (同)sodium thiosulphate, sodium_thiosulfate

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定着液,ハイポ[hypo-sulfiteの短縮形]
皮下注射器[hypodermicの短縮形]

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2015/01/20 20:48:10」(JST)

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亜塩素酸（あえんそさん、英: chlorous acid）は、塩素のオキソ酸の一種で、化学式 HClO₂ の化合物。O=Cl-OH のように、中心の塩素原子にヒドロキシ基1つと酸素原子が1つついた構造である。塩素の酸化数は+3。

性質

中程度の酸である。漂白にも使われる。

遊離酸は非常に不安定で、不均化により容易に塩素酸を生じやすいが、塩は安定。これらの塩は二酸化塩素の生産に使用される。遊離酸としての亜塩素酸は、亜塩素酸バリウム等の水溶液に、硫酸等の強酸を通じ、沈殿を濾別すると得られる。室温では容易に二酸化塩素と次亜塩素酸に分解するため低温下で生成することになる。

Ba(ClO₂)₂+H₂SO₄→2HClO₂+BaSO₄

亜塩素酸塩

亜塩素酸塩は危険物第1類である。

亜塩素酸ナトリウム
亜塩素酸カリウム
亜塩素酸銅

UpToDate Contents

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Japanese Journal

次亜塩素酸ナトリウム処置した象牙質の接着に及ぼす還元剤の効果

武本真治,春山亜貴子,松本倫彦,服部雅之,吉成正雄,河田英司,小田豊
日本歯科理工学会誌 30(1), 41-46, 2011-01-25
… 次亜塩素酸ナトリウム(NaClO)を含有した根管清掃剤で処理した牛歯歯冠象牙質への4-META/MMA-TBB系レジンセメントの接着強さに及ぼす還元剤処理の影響を検討した.根管清掃剤で処理した牛歯歯冠象牙質の接着強さは,根管清掃剤の処理時間が長くなるにしたがって低下した.一方で,根管清掃剤処理後に還元剤を応用するとその接着強さは,根管清掃剤で処理していない牛歯歯冠象牙質の接着強さと同等であることが明らかとな …
NAID 110008440518

次亜塩素酸水による細菌類の不活化

野知啓子,大塚雅之,長野勝 [他]
建築設備工学研究所報 (34), 3-11, 2011-03
NAID 40018807295

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★リンクテーブル★

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関連記事	「酸」「塩素」「塩素酸」

「オキソ酸」

亜塩素酸
	IUPAC名 Chlorous acid
識別情報
CAS登録番号	13898-47-0
PubChem	24453
ChemSpider	22861
KEGG	C01486
	SMILES O=ClO;
	InChI InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) ; Key: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N InChI=1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3); Key: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYAO;
特性
化学式	HClO2
モル質量	68.46 g/mol
酸解離定数 pKa	2.36
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

　　[★]

英: oxo acid、oxoacid

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AA%E3%82%AD%E3%82%BD%E9%85%B8

。]] オキソ酸（オキソさん、Oxoacid）とは、ある原子にヒドロキシル基 (-OH) とオキソ基 (=O) が結合しており、且つそのヒドロキシル基が酸性プロトンを与える化合物のことを指す<ref>IUPAC Gold Book - oxoacids</ref>。ただし、無機化学命名法IUPAC1990年勧告のオキソ酸の定義では、先述した化合物の他にアクア酸(aqua acid)<ref>中心金属イオンに配位した水分子に酸性プロトンが存在する酸。例：ヘキサアクア鉄(III)イオン</ref>、ヒドロキソ酸(hydroxoacid)<ref>隣接するオキソ基が存在しないヒドロキシル基に酸性プロトンが存在する酸。例：オルトケイ酸 (H₄SiO₄)</ref>もオキソ酸に含まれることになる。無機化合物のオキソ酸の例としては硫酸や硝酸、リン酸などが挙げられる。有機化合物で最も重要なオキソ酸はカルボン酸である。酸性の強弱は化合物の種類によりさまざまなものがある。一般に、オキソ酸は多原子イオンと水素イオンを与える。

オキソ酸が脱水縮合することで、ポリオキソ酸が生成する。例えば、リン酸では二リン酸、三リン酸である。酸無水物も同様に、オキソ酸の脱水縮合生成物にあたる。遷移金属元素のオキソ酸は金属オキソ酸（ポリ酸）と呼ぶ。

ポーリングの規則

単核オキソ酸の酸性度の強さを推定する2つの経験則としてポーリングの規則（Pauling's rules）が知られている。

1, 中心元素 E のオキソ酸の化学式が EO_m(OH)_n で表されるときに、酸解離定数 K_a は次の関係式で表される。

<math>\mbox{p}K_a = -\log K_a \approx 8 - 5m </math>

2, n＞1の酸の逐次酸解離のpKa値はプロトン解離が1回起こる毎に5ずつ増加する。

ただし、この規則に従わないオキソ酸も存在する。例えば炭酸の推定値は3であるが実測値は6.4である。これは水溶液中に溶けている二酸化炭素が僅かしか炭酸にならないためである。このことを考慮に入れるとpKa値は規則通り約3.6となる。また、亜硫酸も規則に従わない。これは溶液中に亜硫酸分子は検出されず、さらにSO₂が複雑な平衡を持っているからである。

<math>\rm CO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H_2CO_3</math>

<math>\rm SO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H^+ + HSO_3^-</math>

オキソ酸の一覧

ハロゲンオキソ酸
- 次亜塩素酸、亜塩素酸、塩素酸、過塩素酸
- 過臭素酸
- ヨウ素酸、過ヨウ素酸
ホウ酸
炭酸
カルボン酸
ケイ酸
亜硝酸
硝酸
亜リン酸
リン酸
ヒ酸
亜硫酸
硫酸
スルホン酸
スルフィン酸
クロム酸
二クロム酸
過マンガン酸

脚注

テンプレート:脚注ヘルプ <references/>

「過塩素酸」

　　[★]

英: perchloric acid, perchlorate
関: 塩素酸 HClO3, 亜塩素酸 HClO2, 次亜塩素酸 HClO
関: 過塩素酸塩

HClO₄

酸性　：過塩素酸＞塩素酸＞亜塩素酸＞次亜塩素酸
酸化力：次亜塩素酸＞亜塩素酸＞塩素酸＞過塩素酸
-perchlorate

「hypo」

　　[★]

同: hyp

pref.

下に、以下、少し、(化)次亜

ex.

(化)より酸化状態？の低いという意味で使われている

hypochlorous acid 次亜塩素酸 HClO ⇔chlorous acid 亜塩素酸 HClO2
xanthine ヒポキサンチン ⇔ xanthine キサンチン

「次亜塩素酸」

　　[★]

英: hypochlorous acid
関

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%AC%A1%E4%BA%9C%E5%A1%A9%E7%B4%A0%E9%85%B8

次亜塩素酸（じあえんそさん、Hypochlorous acid）は塩素のオキソ酸の1つで、塩素の酸化数は+1である。組成式では HClO と表わされるが、水素原子と塩素原子が酸素原子に結合した構造 H−O−Cl を持つ。不安定な物質であり水溶液中で徐々に分解する。次亜塩素酸および次亜塩素酸の塩類は酸化剤、漂白剤、外用殺菌剤、消毒剤として利用される。

性質

実験室的には水酸化カリウム水溶液などに塩素を通じたりして調整した次亜塩素酸塩水溶液を硫酸で中和し、水蒸気蒸留して遊離酸の水溶液を得る。また、酸化水銀の四塩化炭素懸濁液に塩素を通じた後に水で抽出したり、あるいは酸化ビスマスを水懸濁液中に塩素を通じることで遊離酸の水溶液を得る方法も知られている。

薄い水溶液としては存在するが、25%以上の濃度では一酸化二塩素に変化するので遊離酸を単離することはできない。濃厚水溶液は淡黄色である。また、遊離酸が弱酸 (pK_a = 7.53)<ref>「次亜塩素酸」、『岩波理化学辞CD-ROM版』第5版、岩波書店、1998年。</ref> のため、次亜塩素酸ナトリウムなどの次亜塩素酸塩水溶液はかなり強い塩基性を示す。

水溶液中でも不安定で、次のような不均化により塩化水素を放出しながら徐々に分解する。

<math>\rm 2 HClO \longrightarrow 2 HCl + O_{2}</math>

<math>\rm 3 HClO \longrightarrow 2 HCl + HClO_{3}</math>

次亜塩素酸やその塩の水溶液は、カルキ臭と呼ばれるプールの消毒槽のようなにおいを持つ。

また、塩素を水に溶かすと、次のような平衡により一部が塩酸と次亜塩素酸となる<ref>「次亜塩素酸」、『世界百科事典CD-ROM版』 V1.22、平凡社、1998年。</ref>。

<math>

{\rm Cl_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ HCl + HClO} \quad K _{\rm w}=1.56 \times 10^{-4} </math> すなわち、中性～酸性条件ではこの反応はあまり進行しないが、アルカリ性条件では生成する遊離酸が次亜塩素酸塩となり平衡が右に偏るので、次亜塩素酸塩を製造する方法の1つとなる。