ヒ酸

英

arsenic acid arsenate

関

ヒ酸塩

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1. a salt or ester of arsenic acid

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1. ヒ酸塩

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2016/12/14 04:08:07」(JST)

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ヒ酸
IUPAC名 ヒ酸 arsenic acid
別称 オルトヒ酸, 砒酸
識別情報
CAS登録番号	7778-39-4
RTECS番号	CG0700000
特性
化学式	AsO(OH)3
モル質量	141.943 g mol-1
外観	無色結晶
密度	2.5 g cm-3, 固体
融点	35.5 ℃（1/2水和物）
沸点	160 ℃（脱水）
水への溶解度	96.2g / 100g（20 ℃）
酸解離定数 pKa	2.24, 6.96, 11.50
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	-906.3 kJmol-1）
危険性
EU分類	Toxic (T) Dangerous for the environment (N)
NFPA 704	0 3 0
Rフレーズ	R23/25, R45, R50/53
Sフレーズ	S53, S45, S60, S61
引火点	不燃性
関連する物質
関連するオキソ酸	リン酸 ゲルマニウム酸 セレン酸 過臭素酸
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ヒ酸（砒酸、ヒさん、英: arsenic acid）は、化学式 H₃AsO₄ で示される無色結晶で、ヒ素のオキソ酸の一種である。オルトヒ酸（オルトヒさん、orthoarsenic acid）とも呼ばれるが、他方メタヒ酸（メタヒさん、metaarsenic acid, HAsO₃）に相当する分子は安定には存在しない。

概要

0.5水和物が無色結晶として単離されており、これは吸湿性で水に極めて溶解しやすく、ヒ素原子の酸化数は+V（+5）と最高酸化状態であり、3価の酸としてはたらくなどリン酸との類似点が多い。

毒性は亜ヒ酸には劣るものの極めて強く、LD50（ウサギ）は体重1kg当たり6mgであり、日本ではヒ酸およびヒ酸塩は医薬用外毒物に指定されている。

製法

単体ヒ素または三酸化二ヒ素を濃硝酸により酸化し、溶液を濃縮すると29.5℃以下で0.5水和物の細かい板状結晶が析出する。29.5℃以上ならば三ヒ酸（H₅As₃O₁₀）が析出する。

As + 5 HNO₃ → H₃AsO₄ + 5 NO₂ + H₂O

As₂O₃ + 4 HNO₃ + H₂O → 2 H₃AsO₄ + 4 NO₂

五酸化二ヒ素（無水ヒ酸）を水に溶解しても得られる。

As₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃AsO₄

化学的性質

無水物結晶は水に対しやや吸熱的に溶解する（電離は無視した無電荷の分子に対する溶解熱）。

H₃AsO₄(s) $\rightleftarrows \$ H₃AsO₄(aq),  ΔH°= 3.8 kJ mol^-1

水溶液が弱い酸化作用を示す点がリン酸とは異なり、この傾向は他の第4周期元素のオキソ酸すなわちセレン酸、過臭素酸が、それぞれ硫酸、過塩素酸よりも強い酸化作用を示すことに対応している。

H₃AsO₄(aq) + 2 H⁺(aq) + 2 e^- = H₃AsO₃(aq) + H₂O(l),    E°= 0.575 V

例えばヨウ化物イオンをヨウ素に酸化する。

H₃AsO₄ + 2 H⁺ + 2 I⁻ → H₃AsO₃ + I₂ + H₂O

ヒ酸は穏やかな加熱により脱水し、三ヒ酸（H₅As₃O₁₀）を生成し、さらに加熱すると250℃から五酸化二ヒ素となるが、完全な脱水には500℃程度の温度が必要である。

${\rm {3H_{3}AsO_{4}\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ H_{5}As_{3}O_{10}+2H_{2}O}}$

また二ヒ酸（H₄As₂O₇）あるいはポリヒ酸（H_n+2As_nO_3n+1、(HAsO₃)_n）およびそのイオンは水溶液中では不安定であり、速やかに加水分解されヒ酸あるいはヒ酸イオンとなる。二ヒ酸イオンあるいはポリヒ酸イオンは固体の塩として安定に存在する。

水溶液中の電離平衡

水溶液中では弱酸として3段階の解離を起こすが、一段目はやや強く解離し0.1mol dm^-3の水溶液では電離度は約0.25であり、2段目以降は逐次減少し酸性水溶液中の解離は無視できる。

H₃AsO₄(aq) + H₂O(l) $\rightleftarrows \$ H₃O⁺(aq) + H₂AsO₄^-(aq),    pK_a1 = 2.24

H₂AsO₄^-(aq) + H₂O(l) $\rightleftarrows \$ H₃O⁺(aq) + HAsO₄^2-(aq),    pK_a2 = 6.96

HAsO₄^2-(aq) + H₂O(l) $\rightleftarrows \$ H₃O⁺(aq) + AsO₄^3-(aq),  pK_a3 = 11.50

酸解離に関する標準エンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化、エントロピー変化の値が報告されており、解離に伴いエントロピーの減少が起こるのは、電荷の増加に伴いイオンの水和の程度が増加し、電縮が起こり水分子の水素結合による秩序化の度合いが増加するからである。

	$$ Δ H ∘ {\displaystyle {\Delta }H^{\circ }}	$$ Δ G ∘ {\displaystyle {\Delta }G^{\circ }}	$$ Δ S ∘ {\displaystyle {\Delta }S^{\circ }}
第一解離	-7.07 kJ mol-1	12.84 kJ mol-1	-66.9 J mol-K-1
第二解離	3.22 kJ mol-1	38.57 kJ mol-1	-118.7 J mol-1K-1
第三解離	18.20 kJ mol-1	66.19 kJ mol-1	-161.1 J mol-1K-1

ヒ酸イオン

ヒ酸の第一段階電離により、ヒ酸二水素イオン（ひさんにすいそいおん、dihydrogenarsenate(1-), H₂AsO₄^-）、第二段階解離によりヒ酸水素イオン（ひさんすいそいおん、hydrogenarsenate(2-), HAsO₄^2-）、第三段階解離によりヒ酸イオン（ひさんいおん、arsenate, AsO₄^3-）を生成し、それぞれヒ酸二水素塩、ヒ酸水素塩、ヒ酸塩の結晶中に存在する。

ヒ酸イオンは正四面体型構造でありリン酸イオンに類似し、As-O結合距離は169pmである。

酸性水溶液中ではやや酸化作用を示す。

ヒ酸塩

ヒ酸塩（ひさんえん、英: arsenate）には、正塩および水素塩/酸性塩（ヒ酸水素塩、hydrogenarsenate、 ヒ酸二水素塩、dihydrogenarsenate）が存在し、ヒ酸水溶液に計算量の水酸化物を溶解し濃縮すると析出し、また可溶性の金属塩水溶液にヒ酸ナトリウム水溶液またはヒ酸水素ナトリウム水溶液を加えると不溶性のヒ酸塩であれば沈殿する。

二ヒ酸（H₄As₂O₇）は二リン酸とは異なり加熱脱水では得られず、ヒ酸水素塩を加熱脱水することにより塩として得られる。

${\rm {2Na_{2}HAsO_{4}\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ Na_{4}As_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

${\rm {2CaHAsO_{4}\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ Ca_{2}As_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

ヒ酸ナトリウム（Na₃AsO₄）水溶液は塩基性（pH～12）、ヒ酸水素ナトリウム（Na₂HAsO₄）水溶液は弱塩基性（pH～9）、ヒ酸二水素ナトリウム（NaH₂AsO₄）水溶液は弱酸性（pH～4.4）を示す。ヒ酸カルシウム（Ca₃(AsO₄)₂）は殺虫剤、ヒ酸ナトリウムは除草剤などに用いられるが作物に対する薬害が著しい。

正塩はアルカリ金属塩およびアンモニウム塩は水に可溶であるが、アルカリ土類金属塩その他のものはほとんどが水に難溶性である。

• ヒ酸カルシウム (Ca₃(AsO₄)₂)
• ヒ酸ナトリウム (Na₃AsO₄)

ヒ酸塩鉱物

コバルト華

「鉱物の一覧#ヒ酸塩鉱物」も参照

鉱物学において、ヒ酸塩からなる鉱物をヒ酸塩鉱物（ひさんえんこうぶつ、英: arsenate mineral）という。ヒ化鉱物あるいはヒ素を含む硫化鉱物などの酸化により生成し、また、リン酸塩鉱物のリン酸イオンをヒ酸イオンに置き換えたものも存在し、以下のようなものが知られる。

• アダマイト（adamite、(Zn₂(AsO₄)(OH)）
• オリーブ銅鉱（olivenite、(Cu₂(AsO₄)(OH)）
• コバルト華（erythrite、(Co₃(AsO₄)₂・8H₂O）
• ニッケル華（annaberigite、(Ni₃(AsO₄)₂・8H₂O）
• スコロド石（scorodite、(FeAsO₄・2H₂O）
• ミメット鉱（mimetite、(Pb₅Cl(AsO₄)₃）

脚注

参考文献

関連項目

• 三酸化二ヒ素

外部リンク

• 国際化学物質安全性カード ヒ酸（80%水溶液） - 国立医薬品食品衛生研究所

UpToDate Contents

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• 1. ヒ素曝露と中毒 arsenic exposure and poisoning
• 2. 再発性および難治性の急性前骨髄球性白血病の治療 treatment of relapsed or refractory acute promyelocytic leukemia in adults
• 3. 成人における急性前骨髄球性白血病の初期治療 initial treatment of acute promyelocytic leukemia in adults
• 4. 殺鼠剤中毒の概要 overview of rodenticide poisoning
• 5. 分化（レチノイン酸）症候群 differentiation retinoic acid syndrome

Japanese Journal

• 無機ヒ素を除去した乾燥ヒジキ加工品の製造法

• 山下 由美子
• 日本水産学会誌 80(6), 973-978, 2014-11
• NAID 40020284543

• 異化的ヒ酸還元細菌によるヒ素の可溶化 : 基礎から土壌浄化技術への応用を目指して (特集 ヒ素研究の今 : 動態・汚染・処理)

• 天知 誠吾
• 水環境学会誌 37(11), 409-412, 2014-11
• NAID 40020262845

• 異化的ヒ酸還元細菌Geobacter sp. OR-1のドラフトゲノム解析(リサーチ最前線)

• 江原 彩香
• 日本微生物生態学会誌 29(1), 11-12, 2014-03-01
• NAID 110009806991

Related Links

• ヒ酸とは - goo Wikipedia (ウィキペディア)

ヒ酸の第一段階電離により、ヒ酸二水素イオン（ひさんにすいそいおん、dihydrogenarsenate(1-), H 2 AsO 4-）、第二段階解離によりヒ酸水素イオン（ひさんすいそいおん、hydrogenarsenate(2-), HAsO 4 2-）、第三段階解離によりヒ酸イオン ...

• ヒ酸(ヒさん)とは - コトバンク

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 - ヒ酸の用語解説 - 五酸化二ヒ素水和物，化学式 As2O5・nH2O 。オルトヒ酸は 15 以下で，2H3AsO4・H2O(＝As2O5・4H2O) の組成をもつ，無色透明な微小の板状晶で，やや潮解性。融点 35.5 ...

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★リンクテーブル★

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関連記事	「酸」

「オキソ酸」

　　[★]

英

oxo acid、oxoacid

• http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AA%E3%82%AD%E3%82%BD%E9%85%B8

。]] オキソ酸（オキソさん、Oxoacid）とは、ある原子にヒドロキシル基 (-OH) とオキソ基 (=O) が結合しており、且つそのヒドロキシル基が酸性プロトンを与える化合物のことを指す<ref>IUPAC Gold Book - oxoacids</ref>。ただし、無機化学命名法IUPAC1990年勧告のオキソ酸の定義では、先述した化合物の他にアクア酸(aqua acid)<ref>中心金属イオンに配位した水分子に酸性プロトンが存在する酸。例：ヘキサアクア鉄(III)イオン</ref>、ヒドロキソ酸(hydroxoacid)<ref>隣接するオキソ基が存在しないヒドロキシル基に酸性プロトンが存在する酸。例：オルトケイ酸 (H₄SiO₄)</ref>もオキソ酸に含まれることになる。無機化合物のオキソ酸の例としては硫酸や硝酸、リン酸などが挙げられる。有機化合物で最も重要なオキソ酸はカルボン酸である。酸性の強弱は化合物の種類によりさまざまなものがある。一般に、オキソ酸は多原子イオンと水素イオンを与える。

オキソ酸が脱水縮合することで、ポリオキソ酸が生成する。例えば、リン酸では二リン酸、三リン酸である。酸無水物も同様に、オキソ酸の脱水縮合生成物にあたる。遷移金属元素のオキソ酸は金属オキソ酸（ポリ酸）と呼ぶ。

ポーリングの規則

単核オキソ酸の酸性度の強さを推定する2つの経験則としてポーリングの規則（Pauling's rules）が知られている。

1, 中心元素 E のオキソ酸の化学式が EO_m(OH)_n で表されるときに、酸解離定数 K_a は次の関係式で表される。

<math>\mbox{p}K_a = -\log K_a \approx 8 - 5m </math>

2, n＞1の酸の逐次酸解離のpKa値はプロトン解離が1回起こる毎に5ずつ増加する。

ただし、この規則に従わないオキソ酸も存在する。例えば炭酸の推定値は3であるが実測値は6.4である。これは水溶液中に溶けている二酸化炭素が僅かしか炭酸にならないためである。このことを考慮に入れるとpKa値は規則通り約3.6となる。また、亜硫酸も規則に従わない。これは溶液中に亜硫酸分子は検出されず、さらにSO₂が複雑な平衡を持っているからである。

<math>\rm CO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H_2CO_3</math>

<math>\rm SO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H^+ + HSO_3^-</math>

オキソ酸の一覧

• ハロゲンオキソ酸
  • 次亜塩素酸、亜塩素酸、塩素酸、過塩素酸
  • 過臭素酸
  • ヨウ素酸、過ヨウ素酸
• ホウ酸
• 炭酸
• カルボン酸
• ケイ酸
• 亜硝酸
• 硝酸
• 亜リン酸
• リン酸
• ヒ酸
• 亜硫酸
• 硫酸
• スルホン酸
• スルフィン酸
• クロム酸
• 二クロム酸
• 過マンガン酸

脚注

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関連項目

• 過酸

「arsenate」

　　[★] ヒ酸 arsenic acid, ヒ酸塩

　 　

「ヒ酸鉄」

　　[★]

英

ferrous arsenate

関

ヒ酸

• FeAsO4

「亜ヒ酸」

　　[★]

英

[[]]

同

arsenite

関

[[]]

同

arsenite

「亜ヒ酸トランスポーター」

　　[★]

英

arsenite transporter

関

亜ヒ酸輸送体

「亜ヒ酸塩」

　　[★]

英

arsenite

関

亜砒酸塩

「ヒ酸塩」

　　[★]

英

arsenate

関

ヒ酸

「酸」

　　[★]

英

acid

関

塩基