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1. 成人における腐食性の食道損傷 caustic esophageal injury in adults
2. 熱傷の局所治療：外用抗菌薬と被覆材 local treatment of burns topical antimicrobial agents and dressings
3. 成人における刺激性接触皮膚炎 irritant contact dermatitis in adults
4. 小児の腐食性食道損傷 caustic esophageal injury in children
5. 生物テロの犠牲者の身元確認および管理 identifying and managing casualties of biological terrorism

Japanese Journal

バイオフィルムを形成したPseudomonas putidaに対する次亜塩素酸ナトリウムの除去及び殺菌効果

森松和也,田中那奈,濱中大介 [他]
日本防菌防黴学会誌 = Journal of Antibacterial and Antifungal Agents 42(12), 647-650, 2014-12
NAID 40020293742

在宅感染症対策在宅で取り扱う次亜塩素酸ナトリウム製剤の使用方法

田中裕子,五味英一
難病と在宅ケア 20(9), 42-44, 2014-12
NAID 40020277823

洗浄脱臭と生物脱臭(廃棄物処理施設における臭気対策) (特集脱臭・消臭脱臭剤技術 : 第27回におい・かおり環境学会企画セッションより)

三崎岳郎
におい・かおり環境学会誌 45(6), 408-415, 2014-11
NAID 40020282666

Related Pictures

次亜塩6％「ヨシダ」画像]次亜電解槽画像]原料塩溶解槽次亜塩6%「ヨシダ」次亜塩0.1％液「ヨシダ」／500mL

Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

外用殺菌消毒剤

販売名

次亜塩6％「ヨシダ」

組成

本剤は、次亜塩素酸ナトリウム（ＮａＣIO：74.44）6w/v%を含む。

効能または効果

効能・効果	用法・用量	本品希釈倍数
手指・皮膚の消毒	有効塩素濃度100?500ppm（0.01?0.05％）溶液に浸すか、清拭する。	120?600倍
手術部位（手術野）の皮膚の消毒、手術部位（手術野）の粘膜の消毒	有効塩素濃度50?100ppm(0.005?0.01%)溶液で洗浄する。	600?1,200倍
医療機器の消毒	有効塩素濃度200?500ppm（0.02?0.05％）溶液に1分間以上浸漬するか、または温溶液を用いて清拭する。	120?300倍
手術室・病室・家具・器具・物品などの消毒	有効塩素濃度200?500ppm(0.02?0.05%)溶液を用いて清拭する。	120?300倍
排泄物の消毒	有効塩素濃度1,000?10,000ppm（0.1?1％）溶液を用いる。	6?60倍
ＨＢウイルスの消毒	1）血液その他の検体物質に汚染された器具の場合は、有効塩素濃度 10,000ppm（1％）溶液を用いる。	6倍
ＨＢウイルスの消毒	2）汚染がはっきりしないものの場合は、有効塩素濃度1,000?5,000ppm（0.1?0.5％）溶液を用いる。	12?60倍
患者用プール水の消毒	残留塩素量が1ppmになるように用いる。	?

薬効薬理

本剤は、使用濃度においてグラム陽性菌、グラム陰性菌、真菌、ウイルスには有効であるが、細菌芽胞には十分な効果が得られないことがある。結核菌には高濃度（1,000ppm以上）で有効である。

生物学的同等性

次亜塩6%「ヨシダ」と標準製剤を任意に希釈し、菌液を繰り返し接触させる方法及び最小殺菌濃度(MBC)測定方法にて検討した結果、両剤の生物学的同等性が確認された。

★リンクテーブル★

拡張検索	「次亜塩素酸」「次亜塩素酸ナトリウム」「次亜塩素酸カルシウム中毒」「次亜塩素酸ソーダ」「次亜塩素酸塩」

「次亜塩素酸」

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英: hypochlorous acid
関

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%AC%A1%E4%BA%9C%E5%A1%A9%E7%B4%A0%E9%85%B8

次亜塩素酸（じあえんそさん、Hypochlorous acid）は塩素のオキソ酸の1つで、塩素の酸化数は+1である。組成式では HClO と表わされるが、水素原子と塩素原子が酸素原子に結合した構造 H−O−Cl を持つ。不安定な物質であり水溶液中で徐々に分解する。次亜塩素酸および次亜塩素酸の塩類は酸化剤、漂白剤、外用殺菌剤、消毒剤として利用される。

性質

実験室的には水酸化カリウム水溶液などに塩素を通じたりして調整した次亜塩素酸塩水溶液を硫酸で中和し、水蒸気蒸留して遊離酸の水溶液を得る。また、酸化水銀の四塩化炭素懸濁液に塩素を通じた後に水で抽出したり、あるいは酸化ビスマスを水懸濁液中に塩素を通じることで遊離酸の水溶液を得る方法も知られている。

薄い水溶液としては存在するが、25%以上の濃度では一酸化二塩素に変化するので遊離酸を単離することはできない。濃厚水溶液は淡黄色である。また、遊離酸が弱酸 (pK_a = 7.53)<ref>「次亜塩素酸」、『岩波理化学辞CD-ROM版』第5版、岩波書店、1998年。</ref> のため、次亜塩素酸ナトリウムなどの次亜塩素酸塩水溶液はかなり強い塩基性を示す。

水溶液中でも不安定で、次のような不均化により塩化水素を放出しながら徐々に分解する。

<math>\rm 2 HClO \longrightarrow 2 HCl + O_{2}</math>

<math>\rm 3 HClO \longrightarrow 2 HCl + HClO_{3}</math>

次亜塩素酸やその塩の水溶液は、カルキ臭と呼ばれるプールの消毒槽のようなにおいを持つ。

また、塩素を水に溶かすと、次のような平衡により一部が塩酸と次亜塩素酸となる<ref>「次亜塩素酸」、『世界百科事典CD-ROM版』 V1.22、平凡社、1998年。</ref>。

<math>

{\rm Cl_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ HCl + HClO} \quad K _{\rm w}=1.56 \times 10^{-4} </math> すなわち、中性～酸性条件ではこの反応はあまり進行しないが、アルカリ性条件では生成する遊離酸が次亜塩素酸塩となり平衡が右に偏るので、次亜塩素酸塩を製造する方法の1つとなる。