Wikipedia preview

出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2016/05/04 01:57:36」(JST)

wiki ja

[Wiki ja表示]

Japanese Journal

水素化-不均化-脱水素-再結合(HDDR)プロセスで作製したNd-Fe-B系磁石の保磁力発現機構

西内武司,槙智仁,広沢哲
日本金属学会誌 76(2), 113-121, 2012-02
NAID 40019191482

22pGK-1 異常高原子価鉄ペロブスカイトSrCu_3Fe_4O_<12>における電荷移動・電荷不均化(22pGK 鉄酸化物,領域8(強相関系:高温超伝導,強相関f電子系など))

山田幾也,土田一貴,大串研也,林直顕,金廷恩,辻成希,草野圭弘,高橋亮治,西山宣正,井上徹,入舩徹男,加藤健一,高田昌樹,高野幹夫,Etani H.
日本物理学会講演概要集 66(2-3), 540, 2011-08-24
NAID 110008759230

Related Pictures

2018年1-9月中国典型房企单项目销售业绩TOP100 金九市场去化冷热不均质化脂肪移植填充：夏正义脂肪填充国家技术专利中国危险废物处理的不足及竞争格局分析 - OFweek节能环保网人民日报：农民工市民化成本达20余万亿公共服务严重不均 4月22日万家早报：合肥科技住宅3年入市超10家去化冷热不均_合肥生料均化_百度百科假离婚调查：资源分配不均致婚姻工具化_国内财经_新浪财经_新浪网トルエンの不均化方法

★リンクテーブル★

リンク元	「次亜塩素酸」「disproportionation」「再分配」「不均一化」「dismutation」
拡張検索	「不均化酵素」

「次亜塩素酸」

　　[★]

英: hypochlorous acid
関

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%AC%A1%E4%BA%9C%E5%A1%A9%E7%B4%A0%E9%85%B8

次亜塩素酸（じあえんそさん、Hypochlorous acid）は塩素のオキソ酸の1つで、塩素の酸化数は+1である。組成式では HClO と表わされるが、水素原子と塩素原子が酸素原子に結合した構造 H−O−Cl を持つ。不安定な物質であり水溶液中で徐々に分解する。次亜塩素酸および次亜塩素酸の塩類は酸化剤、漂白剤、外用殺菌剤、消毒剤として利用される。

性質

実験室的には水酸化カリウム水溶液などに塩素を通じたりして調整した次亜塩素酸塩水溶液を硫酸で中和し、水蒸気蒸留して遊離酸の水溶液を得る。また、酸化水銀の四塩化炭素懸濁液に塩素を通じた後に水で抽出したり、あるいは酸化ビスマスを水懸濁液中に塩素を通じることで遊離酸の水溶液を得る方法も知られている。

薄い水溶液としては存在するが、25%以上の濃度では一酸化二塩素に変化するので遊離酸を単離することはできない。濃厚水溶液は淡黄色である。また、遊離酸が弱酸 (pK_a = 7.53)<ref>「次亜塩素酸」、『岩波理化学辞CD-ROM版』第5版、岩波書店、1998年。</ref> のため、次亜塩素酸ナトリウムなどの次亜塩素酸塩水溶液はかなり強い塩基性を示す。

水溶液中でも不安定で、次のような不均化により塩化水素を放出しながら徐々に分解する。

<math>\rm 2 HClO \longrightarrow 2 HCl + O_{2}</math>

<math>\rm 3 HClO \longrightarrow 2 HCl + HClO_{3}</math>

次亜塩素酸やその塩の水溶液は、カルキ臭と呼ばれるプールの消毒槽のようなにおいを持つ。

また、塩素を水に溶かすと、次のような平衡により一部が塩酸と次亜塩素酸となる<ref>「次亜塩素酸」、『世界百科事典CD-ROM版』 V1.22、平凡社、1998年。</ref>。

<math>

{\rm Cl_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ HCl + HClO} \quad K _{\rm w}=1.56 \times 10^{-4} </math> すなわち、中性～酸性条件ではこの反応はあまり進行しないが、アルカリ性条件では生成する遊離酸が次亜塩素酸塩となり平衡が右に偏るので、次亜塩素酸塩を製造する方法の1つとなる。