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add a buffer (a solution); "buffered saline solution for the eyes"
(chemistry) an ionic compound that resists changes in its pH
(computer science) a part of RAM used for temporary storage of data that is waiting to be sent to a device; used to compensate for differences in the rate of flow of data between components of a computer system (同)buffer storage, buffer store
a cushion-like device that reduces shock due to an impact (同)fender
a power tool used to buff surfaces (同)polisher

PrepTutorEJDIC

(鉄道車両などの衝突の衝撃を弱める)緩衝器 / 間に立って争いや衝突の働撃を弱める人(物) / 物をみがく人(道具) / …'を'緩和する,和らげる / …'を'緩衝液で処理する
ばかな老人 / やつ

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2012/09/08 15:54:12」(JST)

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緩衝液（かんしょうえき、buffer solution）は、緩衝作用のある溶液のことを言う。通常、単に緩衝液とだけいう場合は、水素イオン濃度に対する緩衝作用のある溶液を指し、本項目でも特別な注意書きがない場合にはこの意味の緩衝液について記述する。緩衝液は少量の酸や塩基を加えたり、多少濃度が変化したりしてもpHが大きく変化しないようにした溶液のことである。

弱酸とその塩などを溶かした水溶液を指すことが多い。微生物の培養や化学物質の保存・分離などに用いられる。

概要

生物や化学物質にはpHに敏感なものが多いため、取扱い時にはその制御が必要となる。しかし、純粋な水は外的（大気中の二酸化炭素など）あるいは内的（微生物自身の代謝産物など）な要因によって容易にpHが変動してしまう為、コンタミネーションの起こりやすい環境での長期的な使用には不適である。

このような場合、溶液のpHを（ある程度）一定に保つ方法として、緩衝液を使用することが多い。緩衝液は弱酸（酢酸など）と、その塩（酢酸ナトリウムなど）を共存させた水溶液が一般的であり、多少の酸や塩基が加えられたり、蒸発や希釈によって濃度が変化したりしても、ほとんどpHが変動しないという作用（緩衝作用）を持つ。

緩衝液に酸（H+）や塩基（OH-）を加える場合、緩衝液内に存在する塩や電離したイオンと結びつき中和されるため、結果pHの変化が緩やかとなる。また、緩衝液のpHは用いる物質の組み合わせや、その比によってある程度自由に変化の度合いを決めることが可能である。

緩衝作用は生体内でも利用されている。血液は、多様な塩類が溶け込んだ緩衝液であり、外部から多少の異物が入り込んでも致命的な影響が生じないようになっている。血液の緩衝力の多くは、炭酸と炭酸水素イオンの間の解離平衡による。

理論

例として酢酸(CH₃COOH)と酢酸ナトリウム(CH₃COONa)を混合した水溶液を考える。

酢酸は水中で解離し、弱酸であるから次の平衡を取る。

- (A)

一方、酢酸ナトリウムは塩であるから水中で完全に電離し、酢酸イオンとナトリウムイオンとなる。

また、平衡定数K_aは次のように表せる。

この式を変形することで次式が得られる。

酢酸の電離度は低いため、系中に存在する酢酸イオンの濃度は加えた酢酸ナトリウムの量にほぼ等しい。したがって、この溶液のpHは次のように近似することもできる。

ここで、C_CH3COOH 等で示したものはそれぞれの分析濃度である。この近似が成立するのは酢酸および酢酸ナトリウムの濃度があまり違わない場合に限られることに注意すべきである。後述するように一般に緩衝作用が発揮されるためにはこの条件が要求されるため、上式は現実的な緩衝液については有効性が高いといえる。この関係式はヘンダーソン‐ハッセルバルヒ式（Henderson‐Hasselbalch equation）と呼ばれる。なお、この近似前の式を指してヘンダーソン - ハッセルバルヒ式と呼んでいる書籍が多く見られるが、これは間違いである (R. de Levie, J. Chem. Education, 80, 146 (2003))。

これより、緩衝液のpHは弱酸の平衡定数と、共役塩基濃度（この場合は酢酸ナトリウム）と酸濃度（この場合は酢酸）の比の対数によって決定される。

加える酸（または塩基）の量が、緩衝液中の酸/共役塩基の総量に比べて少ない場合は酸/共役塩基濃度の変化も小さいので、pHに与える影響は上式で表されているように、さらに対数的に小さくなる。

定性的に見るならば、緩衝液のpHは酸と共役塩基による平衡によって決定づけられており、これらの緩衝液に対して酸/塩基成分を添加しても酸/共役塩基間の平衡をずらすのに消費されるので、見かけ上pHの変化が現れにくくなっている。

したがって、酸/共役塩基のモル濃度比が1に近いほど緩衝作用は大きくなる。またこれらのモル濃度が高いほど緩衝作用は強く表れる。緩衝液の能力を表す、緩衝容量（buffer capacity）は、これらの2つの用件が満たされる場合に大きくなる。

また、式より、緩衝液のpHは溶液の濃度に依存しないことが分かる。これは、緩衝液の濃度が多少変化しても、pHはほとんど変化しないということを示している。

同様の機構によって、キレート化合物を使えば、水素イオンではなく、金属イオンに対する緩衝液も構築することができる。酸化還元対を用いれば、酸化還元電位、すなわち酸化還元能力についての緩衝液を構築することもできる。

用途

生物学的用途 - 細胞や微生物の培養液、など。
化学物質の単離 - クロマトグラフィーの移動層、電気泳動の溶媒、など。
pHの基準 - pHメーターの標準液など。

種類

緩衝液は目的に応じて様々なものが考案されている。

酢酸緩衝液（酢酸＋酢酸ナトリウム）
リン酸緩衝液（リン酸＋リン酸ナトリウム）
クエン酸緩衝液（クエン酸 + クエン酸ナトリウム)
ホウ酸緩衝液
酒石酸緩衝液
トリス緩衝液
リン酸緩衝生理食塩水

UpToDate Contents

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Japanese Journal

食品残さの堆肥化過程における腐植様物質の特徴と窒素安定同位体比の変化

梅本英之,伊東紀豊之,米林甲陽
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NAID 110009479981

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Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

放射性医薬品

販売名

ラングシンチＴｃ-99ｍ注

組成

1バイアル（2mL）中
　テクネチウム大凝集人血清アルブミン（^99mＴc）（検定日時において）　　185MBq
　大凝集人血清アルブミン溶液　1.5mL　
　本剤の成分である大凝集人血清アルブミン溶液には人血清アルブミン（採血国：日本，献血）が使用されている。

添加物

　無水塩化第一スズ　0.24mg

添加物

　日本薬局方ベンジルアルコール　0.03mL

添加物

　日本薬局方生理食塩液

添加物

　リン酸緩衝液　適量

禁忌

(1) 　右心側から左心側への血管シャントのあるチアノーゼを呈する患者

(2) 　肺血流に高度の抵抗がある患者（肺高血圧症，膠原病等）

［いずれも症状が悪化するおそれがある。］

効能または効果

　各種肺疾患並びに肺循環障害を併発する心疾患の肺血流分布異常部位の診断

　本剤をよく振り混ぜた後，通常，成人には37〜185MBqを肘静脈内に注射し，注射直後から被検部をガンマカメラ又はスキャンナで撮像することにより肺シンチグラムをとる。
　投与量は年齢，体重により適宜増減する。

薬効薬理

　肘静脈内に投与された本剤は，右心内で血流と完全に混合された後，肺の毛細血管床に捕捉されて一過性の微小塞栓を生じ，その分布は肺局所血流量に比例する。

有効成分に関する理化学的知見

１．放射性核種の特性（^99mTcとして）

　物理的半減期：6.01時間
　主γ線エネルギー：141keV（89.1％）

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