- 英
- equilibrium constant
- 同
- 平衡恒数
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平衡定数(へいこうていすう、英: equilibrium constant[1])は、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したもの[2]。通例K で表され、
という反応では、
である。この定義式は、平衡状態における化学ポテンシャルのつりあいから導かれる[3]。
物質の存在比は、分圧、フガシティーや濃度、モル分率などで表される。最も広く用いられているのは、分圧を用いた平衡定数で、圧平衡定数 K P と表される[4]。K P は、ギブス自由エネルギーとの間で次の式を満たす。
ここで、G はギブス自由エネルギー、R は気体定数を示す。
平衡定数の単位は、例えば理想気体の化学反応の場合、a A + b B → c C + d D という反応を考えると、
となり、無次元量になる。
脚注[編集]
- ^ 文部省・日本物理学会編 『学術用語集 物理学編』 培風館、1990年。ISBN 4-563-02195-4。
- ^ IUPAC. “equilibrium constant” (英語). Gold Book. 2012年3月25日閲覧。
- ^ 林茂雄 『移動現象論入門』 東洋書店、2007年、142頁。ISBN 978-4-88595-691-1。
- ^ 圧平衡定数は主に気体反応で用いられ、溶液反応ではモル分率が用いられる。(林、2007参照)
関連項目[編集]
- 結合定数(または会合定数、association constant, Ka)
- 解離定数(dissociation constant, Kd)
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- 福本 和広,山本 智,鈴木 賢一郎
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- 浅見 和広,久保田 真之,上島 功裕,太田口 和久
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- となります。 この反応の平衡定数Kの値が非常に大きいということは、反応が右辺に偏り、生成物の水がたくさんできるということを意味します。 反応系と生成系のエネルギー差と平衡定数の間には次のような関係があります。
- 百科事典マイペディア 平衡定数の用語解説 - 可逆的な化学反応において正・逆反応の速度が等しくなったときを化学平衡という。ここで(図)の化学反応が平衡に達すると,そのときの比K=[M](m/)・[N](n/)…/[A](a/)・[B](b ...
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