- 英
- equilibrium constant
- 同
- 平衡恒数
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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』「2013/08/05 12:04:23」(JST)
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平衡定数(へいこうていすう、英: equilibrium constant[1])は、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したもの[2]。通例K で表され、
という反応では、
である。この定義式は、平衡状態における化学ポテンシャルのつりあいから導かれる[3]。
物質の存在比は、分圧、フガシティーや濃度、モル分率などで表される。最も広く用いられているのは、分圧を用いた平衡定数で、圧平衡定数 K P と表される[4]。K P は、ギブス自由エネルギーとの間で次の式を満たす。
ここで、G はギブス自由エネルギー、R は気体定数を示す。
平衡定数の単位は、例えば理想気体の化学反応の場合、a A + b B → c C + d D という反応を考えると、
となり、無次元量になる。
脚注[編集]
- ^ 文部省・日本物理学会編 『学術用語集 物理学編』 培風館、1990年。ISBN 4-563-02195-4。
- ^ IUPAC. “equilibrium constant” (英語). Gold Book. 2012年3月25日閲覧。
- ^ 林茂雄 『移動現象論入門』 東洋書店、2007年、142頁。ISBN 978-4-88595-691-1。
- ^ 圧平衡定数は主に気体反応で用いられ、溶液反応ではモル分率が用いられる。(林、2007参照)
関連項目[編集]
- 結合定数(または会合定数、association constant, Ka)
- 解離定数(dissociation constant, Kd)
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- 英
- number、count、numeral
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- ナンバー、数値、数える、カウント、番号をつける、数字、数詞
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- constant
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- 定常性、一定、普遍