- 英
- barium chloride、BaCl2
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| 塩化バリウム |
|
| 識別情報 |
| CAS登録番号 |
10361-37-2 ,
10326-27-9 (二水和物) |
| ChemSpider |
23540 |
| UNII |
0VK51DA1T2 |
| EINECS |
233-788-1 |
| RTECS番号 |
CQ8750000 (無水物)
CQ8751000 (二水和物) |
|
|
- InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL
|
| 特性 |
| 化学式 |
BaCl2 |
| モル質量 |
208.23 g/mol (無水物)
244.26 g/mol (二水和物) |
| 外観 |
White solid |
| 密度 |
3.856 g/cm3 (無水物)
3.0979 g/cm3 (二水和物) |
| 融点 |
962 °C
960 °C (二水和物)
|
| 沸点 |
1560 °C
|
| 水への溶解度 |
31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解度 |
メタノールに溶ける。エタノール、酢酸エチルに溶けない[1] |
| 構造 |
| 結晶構造 |
直交 (無水物)
単斜晶系 (二水和物) |
| 配位構造 |
7-9 |
| 熱化学 |
標準生成熱 ΔfHo |
−858.56 kJ/mol |
| 危険性 |
| EU分類 |
毒性(T)
有害(Xn) |
| EU Index |
056-004-00-8 |
| NFPA 704 |
|
| Rフレーズ |
R20, R25 |
| Sフレーズ |
（S1/2）, S45 |
| 関連する物質 |
| その他の陰イオン |
フッ化バリウム
臭化バリウム
ヨウ化バリウム |
| その他の陽イオン |
塩化ベリリウム
塩化マグネシウム
塩化カルシウム
塩化ストロンチウム
塩化ラジウム
塩化鉛(II) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
塩化バリウム（えんかバリウム、barium chloride）は無機化合物の一種で、組成式 BaCl2 で式量 208.23 のイオン性化合物。常温常圧で白色の固体。水に対する溶解度が高く、アルコールに対する溶解度は低い[2]。水溶液では電離してバリウムイオン (Ba2+) と塩化物イオン (Cl−) に電離する。毒性がある。
目次
- 1 製造
- 2 用途
- 3 危険性
- 4 出典
- 5 参考文献
- 6 関連項目
製造
水酸化バリウムと塩酸の反応の他、塩化アンモニウムと水酸化バリウムとの反応の際、アンモニアと水が発生した後生成される。工業的には、毒重石（英語版）を塩酸処理するか、もしくは重晶石を炭素と塩化カルシウムとともに熱することで製造される[3]。塩化バリウムの飽和水溶液から温度による溶解度差を利用して析出させることで二水和物が得られ、加熱していくと水和水を失って順に一水和物、無水物となる[4]。
用途
塩化バリウムは、他のバリウム化合物を合成するための前駆体として利用される[2]。例えば、塩化バリウムを水酸化ナトリウムなどを用いて複分解させることで純粋な水酸化バリウムが生成される[5]。また、塩化バリウムが硫酸イオンと反応して不溶性の硫酸バリウムを生成する反応を利用して、硫酸イオンの定性および定量分析に利用される[2]。日本工業規格においても、硫酸塩の分析には塩化バリウムを用いた比濁法もしくは重量法が採用されている[6]。
危険性
塩化バリウムは強い毒性を有しており[2]、日本では毒物及び劇物取締法第二条の七十九によりバリウム化合物として劇物に指定されている[7]。
出典
- ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- ^ a b c d 千谷 (1959) 227頁。
- ^ 千谷 (1959) 226頁。
- ^ 千谷 (1959) 226-227頁。
- ^ 千谷 (1959) 220頁。
- ^ JISK 8001:2009 試薬試験方法通則 p.79-83
- ^ “毒物及び劇物指定令”. e-Gov. 2012年1月21日閲覧。
参考文献
- 千谷利三 『新版 無機化学（上巻）』 産業図書、1959年。
関連項目
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バリウムの化合物 |
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| 二元化合物 |
BaBr2 · BaC2 · BaCl2 · BaF2 · BaI2 · BaO · BaO2 · BaS · BaSe
|
|
| 三元化合物 |
Ba(BO2)2 · Ba(BrO3)2 · Ba(ClO3)2 · Ba(ClO4)2 · BaCO3 · BaC2O4 · BaCrO4 · BaFeO4 · BaFe2O4 · Ba(IO3)2 · Ba(IO4)2 · Ba5(IO6)2 · Ba(NO2)2 · Ba(NO3)2 · Ba(OH)2 · BaSO3 · BaSO4 · Ba(SH)2 · BaTiO3 · Ba2TiO3 ·
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Japanese Journal
- 選択的硫酸バリウム共沈を利用する環境水中ヒ素(III)とヒ素(V)の色彩色差法による簡易分別定量法
- 岡本 圭司,清家 泰,奥村 稔
- 分析化学 = Japan analyst 59(8), 653-658, 2010-08-05
- … 沈はpHの影響を受け，pH 3～9の範囲でヒ素（V）は定量的に共沈された．一方，ヒ素（III）は，このような条件下でも共沈は生じなかった．試料水20 mLをシリンジに採取した後，硫酸ナトリウム水溶液と塩化バリウム水溶液を添加して硫酸バリウムを生成した．試料水から沈殿をろ別した後，ろ液中のヒ素（III）の定量を行った．ヒ素（V）は，試料水から直接に定量された全ヒ素［ヒ素（III）＋ヒ素（V）］とヒ素（III …
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- アルギン酸塩を媒体とした卵膜分散体の作製方法とその物質透過特性 (I) アルギン酸バリウムとスケトウダラ卵膜の分散体
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- 福岡女子大学人間環境学部紀要 30, 1-8, 1999-02-25
- … アルギン酸ナトリウム水溶液中に卵膜を分散させ, 流延後塩化バリウム水溶液中に浸漬することにより凝固した分散体を一定荷重下で真空乾燥することにより長期保存が可能な分散体が作製出来た。 …
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- 改訂 平成24年5月1日. 化学物質等のコード ： 0201-8150、0201-8180、0201-81G9. 化学物質等の名称 ： 塩化バリウム二水和物. 2．危険有害性の要約. ＧＨＳ分類. 健康 に対する有害性. 特定標的臓器・全身毒性（単回ばく露） ： 区分1（心血管系、筋肉） ...
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