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a soft silvery metallic element of the alkali earth group; found in barite (同)Ba, atomic number 56

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バリウム(金属元素・化学記号はBa)
bariumの化学記号

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2012/12/12 20:42:29」(JST)

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この項目では、元素について記述しています。ロシュ社の抗不安薬「Valium」については「ジアゼパム」をご覧ください。

バリウム (英: barium) は、原子番号 56 の元素。元素記号は Ba。アルカリ土類金属のひとつで、単体では銀白色の軟らかい金属。重晶石（硫酸バリウム）、毒重石（炭酸バリウム）などの鉱石として産出する。

アルカリ土類金属としては密度が大きく重いため、ギリシャ語で「重い」を意味する βαρύς (barys) にちなんで命名された。「重晶石」のように、日本語でも「重」はバリウムを指すことがある。（ただし、比重は約3.5であるので軽金属に分類される）

1 性質
- 1.1 物理的性質
- 1.2 化学的性質
- 1.3 同位体
2 分析
- 2.1 定性分析
- 2.2 定量分析
3 歴史
4 存在
5 生産
6 用途
- 6.1 単体としての用途
- 6.2 硫酸バリウムとしての用途
- 6.3 その他の化合物の用途
7 危険性
8 注釈
9 出典
10 参考文献
11 関連項目

性質

物理的性質

バリウムは鉛と同程度に柔らかく銀白色の外観を有するアルカリ土類金属である。金属光沢を有しているが、空気中では徐々に酸化されて白色の酸化被膜に覆われるため金属光沢は失われる^[1]。密度3.51 g/cm³ (20 °C)、融点729 °C、沸点1898 °C（1気圧）^[2]。密度が3.51 g/cm³と低いため軽金属に分類される^[1]。常温、常圧で安定な結晶構造は体心立方構造 (BCC)であり、その格子定数aは5.01である^[3]。

炎色反応においてバリウムは黄緑色の炎色を呈する^[4]。主要な輝線は524.2 nmおよび513.7 nmの緑色のスペクトル線であり、それらは双子線を示すアルカリ金属元素の輝線とは対照的に単線を示す^[3]。

化学的性質

バリウムの化学的性質はカルシウムやストロンチウムに類似しているものの、アルカリ土類金属元素の電気陰性度は原子番号が大きくなるにつれて小さくなる傾向があるため、バリウムはカルシウムやストロンチウムよりもさらに反応性が高い^[5]。このアルカリ土類金属元素の持つ性質の連続的な変化によって、バリウムの塩は他のアルカリ土類金属の塩と比較して水和しやすく、水に対する溶解度が低く、熱的安定性が優れているという性質を有している^[6]。2価のバリウムイオンの化学的性質はユウロピウムやサマリウム、イッテルビウムイオンなど2価の希土類イオンと類似しており、バリウム鉱石中にこれらの元素が含まれていることがある^[7]。バリウムイオンは可視領域にスペクトルを持たないためバリウム化合物は全て無色であり、バリウム化合物の着色はアニオン側の持つ色や構造の欠陥に起因して生じたものである^[8]。

バリウムの電溶圧は水素よりも大きいため水と激しく反応して水素を発生させ、アルコールとも同様に激しく反応する^[9]。

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

バリウムは空気中で徐々に酸化されて白色の酸化バリウムを形成し、この酸化物もまた水と激しく反応して水酸化バリウムとなる。水酸化バリウムはアルカリ土類金属の水酸化物の中では水に対する溶解度が高く強塩基性である^[10]。バリウムは高温で炭素と直接反応してイオン性アセチリドである炭化バリウムを生成する。この炭化物は加水分解によってアセチレンを発生させる。また、ホウ素、ケイ素、ヒ素、硫黄などとも直接反応してイオン性の化合物を形成するが、これらの化合物もまた容易に加水分解を受ける。オキソ酸とも反応して硫酸バリウムや硝酸バリウムのような化合物を形成し、それらの化合物は水に対する溶解性が低い^[11]。

バリウムの過塩素酸塩はジエチレントリアミンによって錯体を形成するが、安定に存在できるのは固体常態のみであり溶液中では容易に解離する^[12]。また、クラウンエーテルとも錯体を形成する^[13]。バリウムは液体アンモニアに溶解して青色の溶液となり、ここからアンモニアを除去することでバリウムのアンミン錯体を得ることができる^[8]。

バリウムはアルミニウム、亜鉛、鉛およびスズを含むいくつかの金属と結合し、合金および金属間化合物を形成する^[14]。

同位体

詳細は「バリウムの同位体」を参照

自然より産出するバリウムは7つの同位体の混合物であり、天然存在比が最大のものは¹³⁸Baの71.7 %である。バリウムは22の同位体が知られているが、それらのほとんどは半減期が数ミリ秒から数日の高い放射能を持つ放射性同位体である。例外として、10.51年という比較的長い半減期を持つ¹³³Baがある^[15]。¹³³Baは原子物理学の研究におけるガンマ線探知機などにおいて校正用の標準線源として用いられる^[16]。

分析

定性分析

バリウムを含む溶液に硫酸を加えると不溶性の硫酸バリウムが白色沈殿として生じるため、これをもって簡易な定性分析を行うことができる。しかしこの方法では、同族元素であるカルシウムもしくはストロンチウムが含まれているとバリウムと同様に硫酸塩の沈殿が生じ、鉛イオンもまた同様に硫酸鉛の白色沈殿を生じさせて定性分析の妨害となる^[17]。

バリウムの定性分析法としては、酢酸緩衝液下でクロム酸バリウムの黄色沈殿を生じさせる方法が用いられる。この際、マスキング剤としてエチレンジアミン四酢酸 (EDTA) と塩化マグネシウムを加えることで他の元素がEDTAと錯体を形成するため、バリウム以外の元素が水酸化物として沈殿して妨害するのを抑止することができる^[18]。

バリウムは炎色反応においてうすい緑色を呈するが、銅やマンガン、テルル、ビスマスなど多くの元素が類似の炎色を示すため定性分析としては利用し難い^[19]。

定量分析

溶液中のバリウム濃度の定量分析法として、硫酸バリウムもしくはクロム酸バリウムの形でバリウムを沈殿させてその重量を測定する重量法が挙げられる^[20]。硫酸バリウムを用いた場合には、ストロンチウムが不純物として含まれているとストロンチウムの分も分析値に上乗せされるため、原子吸光法などによってストロンチウムの含有量を別途測定して分析値から差し引く必要がある^[21]。また、このようにして得られたクロム酸バリウムを硫酸酸性溶液に溶解させ、規定量の硫酸鉄(II)溶液を加えたのちに過剰量の硫酸鉄(II)を過マンガン酸カリウム溶液で逆滴定する容量分析法によっても定量分析することもできる。これは、クロム酸の作用で硫酸鉄(II)が酸化される反応を利用したものであり、クロム酸の逆滴定と同一の方法である^[22]。バリウム溶液中に、アンモニア性塩化アンモニウム緩衝溶液およびマグネシウム溶液を加え、エリオクロムブラックTを指示薬としてEDTA溶液でキレート滴定する方法も用いられるが、この方法においても硫酸バリウムを用いた重量法と同様にストロンチウムの分析値を差し引く必要がある。EDTAによるキレート滴定法は日本工業規格におけるバリウムの定量分析法の1つとして採用されている^[21]。

機器分析法としては、フレームレス原子吸光法 (AAS) やICP-AES、ICP-MSが利用され、AASの吸収波長は553.6 nm、ICP-AESの発光波長は233.527 nmおよび455.403 nmが用いられる^[23]。

歴史

バリウムの発見者であるカール・ヴィルヘルム・シェーレ

バリウムの名称は、ギリシャ語で「重い」を意味するβαρύς (barys)に由来しており、それは一般的なバリウムを含む鉱石が高密度であることを表している。中世初期の錬金術師たちはいくつかのバリウム鉱石を知っており、イタリアのボローニャで見つけられた滑らかな小石様の重晶石鉱石は「ボローニャの石」として知られていた。その石に光を照射するとその後輝き続ける（つまり蛍光を示す）ことから、魔女や錬金術師たちはこの石に魅力を感じていた^[24]。

1774年、スウェーデンのカール・ヴィルヘルム・シェーレが軟マンガン鉱に新しい元素が含まれていることを発見したが、その鉱石からバリウムを分離することは出来なかった。ヨハン・ゴットリーブ・ガーンもまた類似した研究を行い、シェーレによるバリウムの発見から2年後に酸化バリウムとして鉱石から分離することに成功した。酸化バリウムは初めルイ＝ベルナール・ギュイトン・ド・モルヴォーによってbaroteと呼ばれており、アントワーヌ・ラヴォアジエによってバリタ (baryta)と改名された。また、18世紀にはイギリスの鉱物学者であるウィリアム・ウィザリングもカンバーランドの鉛鉱山で産出する重い鉱石（炭酸バリウムの鉱石である毒重石（英語版））について言及していた。1808年、イギリスのハンフリー・デービーがバリウム塩の溶融塩電解によってバリウムの単体を初めて単離した^[25]。デービーは類似した性質を示すカルシウムの命名法に準じて^{[注釈 1]}、酸化バリウムを表すバリタ (baryta)の後ろに金属元素を意味する接尾語である「-ium」を付けてバリウム (barium)名付けた^[24]。ローベルト・ブンゼンおよびアウグストゥス・マーティセン（英語版）は、塩化バリウムと塩化アンモニウムの混合物を溶融させて電気分解を行うことによって純粋なバリウムを得た^[27]^[28]。

電気分解および液体空気の分留が有意な酸素の生産方法として確立される以前は、過酸化バリウムを用いて純粋な酸素を生産するブリン法（英語版）がバリウムの大規模な用途であった。これは、酸化バリウムを空気中で500から600度で熱して過酸化バリウムとし、この過酸化バリウムを700℃以上で熱することによって純粋な酸素を得るという方法である^[29]^[30]。

2 BaO + O₂ ⇌ 2 BaO₂

存在

バリウムの宇宙全体の平均濃度の推定値は重量濃度で10 ppb、太陽における推定濃度も10 ppbである^[31]。地殻においては比較的豊富に存在しており、その存在量は4.25×10² mg/kgである。また、海水中には1.3×10^-2 mg/L含まれる^[32]。地殻中において重晶石（硫酸塩）や毒重石（炭酸塩）のような鉱物として存在している^[14]。毒重石の鉱石は、例えば北イングランドのニューボロー（英語版）近辺のセッティングストーンズ鉱山^[33]などにおいて17世紀から1969年までの間採掘されてきたが^[34] 、現在はほとんど全てのバリウムは重晶石として採掘されている。重晶石の大きな鉱床は中国、ドイツ、インド、モロッコおよびアメリカで発見されており^[35]、2005年における確認埋蔵量は重晶石ベースで74,500万トンである^[36]。バリウムを含む宝石としては濃い青色を示すベニト石（ベニトアイト）があり、カリフォルニア州のサン・ベニトで産出する^[37]。

生産

世界の重晶石生産量の動向

バリウムは空気中で容易に酸化されるため単体の金属バリウムを得ることは困難であり、自然から金属バリウムが産出することはない。金属バリウムは主に重晶石から抽出することで得られるが、重晶石は非常に溶解し難いため、重晶石を直接的に金属バリウムや他のバリウム化合物を得るための前駆体とすることはできない。そこで、重晶石中の硫酸バリウムを硫化バリウム（英語版）に還元するために炭素とともに加熱する前処理が行われる^[38]。

BaSO₄ + 2C → BaS + 2CO₂

こうして得られた硫化バリウムはその後、塩化物や硝酸塩、炭酸塩など他のバリウム化合物を形成するために加水分解もしくは酸処理される。金属バリウムは、塩化バリウムの溶融塩電解によって商業生産される。

（カソード） Ba²⁺ + 2e^- → Ba

（アノード） 2Cl^– → Cl₂ + 2e^-

金属バリウムはまた、酸化バリウムをアルミニウムの微細粉末とともに1100から1200 °Cで還元させることでも得ることができる。

4BaO + 2Al → BaO·Al₂O₃ + 3Ba

金属バリウムは可燃性固体であるため、アルゴン雰囲気下で鋼製容器やポリ袋に梱包される^[14]。

用途

造影剤として食道を造影したレントゲン写真

バリウムによって緑色を示す花火

単体としての用途

バリウム単体としての用途として最も重要なものに、テレビのブラウン管のような真空管内に痕跡量残存した最後の酸素やその他のガスを取り除くゲッター（英語版）としての用途が挙げられる^[14]。また、バリウムのニッケルとの合金は一般的に自動車の点火装置に用いられる^[39]。代表的な高温超伝導体であるイットリウム系超伝導体の1成分としても用いられる。

硫酸バリウムとしての用途

硫酸バリウム (BaSO₄)は石油産業において重要であり、新しい油井やガス井を採掘するための掘穿泥水（英語版）における加重剤として用いられる^[35]。また、ゴルフボールなど様々なゴム製品の充填剤にも用いられる^[40]。また、X線を透過しないという性質を利用してレントゲンの造影剤としても利用される（バリウムがゆ（英語版）、バリウム浣腸（英語版））^[35]。硫酸バリウムおよび硫酸亜鉛からなる白色顔料であるリポトン（英語版）は良好な隠蔽力を有しており、硫化物に曝されても黒変しないパーマネント・ホワイトである。

その他の化合物の用途

炭酸バリウムが殺鼠剤として用いられるようにBa²⁺イオンは毒性を有している。硫酸塩は水に対する溶解度が非常に低いために問題とならないが、その他のバリウム化合物の用途は特定の分野に見られるのみである。

酸化バリウム (BaO) は電子の放出を補助するために蛍光灯の電極に被覆される。
炭酸バリウム (BaCO₃) はガラスの製造にも用いられる。比較的比重の高いバリウムを添加することで、ガラスの屈折率および光沢を増大させることができる^[35]。
バリウムは炎色反応で緑色を示す性質を有するため花火に用いられる。この用途には一般的に硝酸バリウム (Ba(NO₃)₂) が用いられる^[41]。
過酸化バリウム (BaO₂) は鉄道の線路を溶接する際のテルミット溶接の反応開始剤として用いられる。過酸化バリウムはまた、緑色の曳光弾や漂白剤にも用いられる^[42]。
チタン酸バリウム (BaTiO₃) は電子セラミックス（英語版）としての用途が期待されている。
フッ化バリウムは波長0.15から12マイクロメートルの光に対して透過性を示すため、赤外領域における光学用途に用いられる^[43]。
クロム酸バリウム (BaCrO₄) は、黄色の顔料であるバリウムクロメート（バリウムイエロー）として使われる。
ジルコン酸バリウム (BaZrO₃) は、バリウムを含む高温超伝導体を製造する時のるつぼとして用いられる。これは、溶融酸化バリウムと反応しないためである。溶融酸化バリウムは反応性が高いために他の材料ではるつぼの素材がとけてしまうからである。
バリウムフェライト (BaFe₁₂O₁₉) はフェライト磁石として使われる。

危険性

可溶性のバリウム化合物は有毒である。少量のバリウムは筋興奮薬として働くが、多量のバリウムは神経系に影響をおよぼし、不整脈や震え、筋力低下、不安、呼吸困難、麻痺などを引き起こす。これは、神経系が適切に機能するために極めて重要なカリウムチャネルをバリウムが阻害することによる^[44]。しかし、硫酸バリウムは水や胃酸に対してほとんど溶解しないため経口摂取することが可能である。他の重金属とは異なりバリウムは生物濃縮しないが^[45]^[46]、バリウム化合物を含む粉塵を吸入した場合には肺で蓄積されてバリウム症（英語版）と呼ばれる良性塵肺症を引き起こす^[47]^[48]。

このような毒性のため、日本では毒物及び劇物取締法第二条七十九により硫酸バリウムおよびバリウム=4-(5-クロロ-4-メチル-2-スルホナトフエニルアゾ)-3-ヒドロキシ-2-ナフトアート以外のバリウム化合物は劇物に指定されている^[49]。

注釈

^ デービーは石灰を意味する「calcsis」の語尾に「-ium」を付けてカルシウムと命名した^[26]。

出典

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参考文献

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22pGQ-6 チタン酸バリウムの構造観察(22pGQ 格子欠陥・ナノ構造(半導体・誘電体),領域10(誘電体,格子欠陥,X線・粒子線,フォノン))

岡義人,高松広輝,大塚真弘,加藤大樹,橋本巌
日本物理学会講演概要集 66(2-4), 992, 2011-08-24
NAID 110008760870

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Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

消化管Ｘ線造影剤

販売名

バリトゲン‐デラックス

組成

本剤は100g中に日局硫酸バリウム97.98gを含有する。
添加物として、トラガント、アルギン酸ナトリウム、ポリリン酸ナトリウム、カオリン、ソルビン酸、シリコーン樹脂、ソルビタン脂肪酸エステル、グリセリン脂肪酸エステル、カルメロースナトリウム、無水エタノール、ラウロマクロゴール、粉末還元麦芽糖水アメ、サッカリンナトリウム水和物、ｐＨ調節剤、バニリン、香料を含有する。

禁忌

消化管の穿孔又はその疑いのある患者
［消化管外（腹腔内等）に漏れることにより、バリウム腹膜炎等の重篤な症状を引き起こすおそれがある。］
消化管に急性出血のある患者
［出血部位に穿孔を生ずるおそれがある。また、粘膜損傷部等より硫酸バリウムが血管内に侵入するおそれがある。］
消化管の閉塞又はその疑いのある患者
[穿孔を生ずるおそれがある。]
全身衰弱の強い患者
硫酸バリウム製剤に対し、過敏症の既往歴のある患者

効能または効果

消化管撮影

検査部位及び検査方法に応じ、本剤の適量に適量の水を加えて適当な濃度とし、その適量を経口投与又は注腸する。
通常成人は下記量を標準とする。

検査部位	検査方法	硫酸バリウム濃度(w/v%)	用量(mL)
食道	（経口）	50〜200	10〜150
胃・十二指腸	(経口）充盈レリーフ二重造影	30〜200	10〜300
小腸	(経口)	30〜150	100〜300
大腸	(注腸）	20〜130	200〜2000

慎重投与

消化管に瘻孔又はその疑いのある患者［穿孔を生じ、消化管外に漏れるおそれがある。］
穿孔を生ずるおそれのある患者（胃・十二指腸潰瘍、虫垂炎、憩室炎、潰瘍性大腸炎、腸重積症、腫瘍、寄生虫感染、生体組織検査後間もない患者等）
消化管の狭窄又はその疑いのある患者［腸閉塞、穿孔等を生ずるおそれがある。］
腸管憩室のある患者[穿孔、憩室炎を生ずるおそれがある。]

重大な副作用

（頻度不明）
1)ショック、アナフィラキシー：
ショック、アナフィラキシーがあらわれることがあるので、観察を十分に行い、顔面蒼白、四肢冷感、血圧低下、チアノーゼ、意識消失、潮紅、蕁麻疹、顔面浮腫、喉頭浮腫、呼吸困難等があらわれた場合には、適切な処置を行うこと。
2)消化管穿孔、腸閉塞、腹膜炎：
消化管穿孔、腸閉塞、腹膜炎を起こすことがある。また、大腸潰瘍、大腸炎、憩室炎、バリウム虫垂炎等から消化管穿孔に至るおそれもあるので、観察を十分に行い、検査後、腹痛等の異常が認められた場合には、腹部の診察や画像検査（単純Ｘ線、超音波、ＣＴ等）を実施し、適切な処置を行うこと。

薬効薬理

硫酸バリウムは生理活性を示さない。硫酸バリウムがＸ線を吸収する物理的性質を利用し、消化管の病変を診断する。 ^3),4)

有効成分に関する理化学的知見

一般名：

硫酸バリウム

化学名：

Barium Sulfate

化学式：

BaSO₄

分子量：

233.39

性　状：

硫酸バリウムは白色の粉末で、におい及び味はない。水、エタノール（95）又はジエチルエーテルにほとんど溶けない。塩酸、硝酸又は水酸化ナトリウム試液に溶けない。

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リンク元	「barium」「Ba」
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「barium」

外見
	銀白色;
一般特性
名称, 記号, 番号	バリウム, Ba, 56
分類	アルカリ土類金属
族, 周期, ブロック	2, 6, s
原子量	137.33 g·mol-1
電子配置	[Xe] 6s2
電子殻	2, 8, 18, 18, 8, 2（画像）
物理特性
相	固体
密度 (室温付近)	3.51 g·cm-3
融点での液体密度	3.338 g·cm-3
融点	1000 K, 727 °C, 1341 °F
沸点	2170 K, 1897 °C, 3447 °F
融解熱	7.12 kJ·mol-1
蒸発熱	140.3 kJ·mol-1
熱容量	(25 °C) 28.07 J·mol-1·K-1
蒸気圧
原子特性
酸化数	2; (強塩基性酸化物)
電気陰性度	0.89 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー	第1： 502.9 kJ·mol-1
	第2： 965.2 kJ·mol-1
	第3： 3600 kJ·mol-1
原子半径	222 pm
共有結合半径	215 ± 11 pm
ファンデルワールス半径	268 pm
その他
結晶構造	体心立方
磁性	常磁性
電気抵抗率	(20 °C) 332 nΩ·m
熱伝導率	(300 K) 18.4 W·m-1·K-1
熱膨張率	(25 °C) 20.6 µm·m-1·K-1
音の伝わる速さ; (微細ロッド)	(20 °C) 1620 m/s
ヤング率	13 GPa
剛性率	4.9 GPa
体積弾性率	9.6 GPa
モース硬度	1.25
CAS登録番号	7440-39-3
最安定同位体
	詳細はバリウムの同位体を参照
	表示

　　[★]

バリウム

関: Ba

「Ba」

　　[★] バリウム barium 　

「硫酸バリウム」

　　[★]

英: barium sulfate
商: ウムブラMD、エネマスター、ネオダルムゾル、ネオバルギンEHD、ネオバルギンHD、ネオバルギンS、ネオバルギンUHD、ネオバルギン共成、バムスターG75、バムスターS100、バムスターS130、バムスターS200、バリエネマ、バリコンクＦ、バリコンクＭＸ、バリコンミール、バリテスターA240、バリトゲン、バリトゲンCT、バリトゲンHD、バリトゲンSHD、バリトゲンゾル、バリトゲン-デラックス、バリトップ100、バリトップ120、バリトップCT、バリトップHD、バリトップP、バリトップゾル150、バリブライトCL、バリブライトLV、バリブライトP、バリブライトR、バリブライトゾル180、バルギンS2号、バルギンSゾル3号、バロジェクトゾル100、バロスパースW、硫酸バリウム散
関: Ｘ線造影剤

「バリウム浣腸」

　　[★]

英: barium enema
同: 高圧浣腸

「塩化バリウム」

　　[★]

英: barium chloride、BaCl2

「バリウム注腸法」

　　[★]

英: barium enema procedure

[27] デービーは石灰を意味する「calcsis」の語尾に「-ium」を付けてカルシウムと命名した^[26]。

[chitani193-1] 千谷 (1959) 193頁。

[2] 国立天文台編, 『理科年表第79冊』, p367 & 391, 丸善, 2005.

[chitani199-3] 千谷 (1959) 199頁。

[4] 千谷 (1959) 198頁。

[5] 千谷 (1959) 194頁。

[CW267-6] コットン、ウィルキンソン (1987) 267頁。

[CW268-7] コットン、ウィルキンソン (1987) 268頁。

[CW277-8] コットン、ウィルキンソン (1987) 277頁。

[9] 千谷 (1959) 195頁。

[10] 千谷 (1959) 196頁。

[CW278-11] コットン、ウィルキンソン (1987) 278頁。

[12] コットン、ウィルキンソン (1987) 279頁。

[13] コットン、ウィルキンソン (1987) 281頁。

[Ullmann-14] Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2

[15] David R. Lide, Norman E. Holden (2005), “Section 11, Table of the Isotopes”, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition, Boca Raton, Florida: CRC Press

[16] “標準線源 (09-04-03-02)”. 高度情報科学技術研究機構原子力百科事典. 2012年1月15日閲覧。

[17] シャルロー (1974) 279-280頁。

[18] シャルロー (1974) 281-282頁。

[19] シャルロー (1974) 282, 595頁。

[20] 加藤 (1932) 89-90頁。

[JIS-21] 日本工業規格 JIS K 1414-1992, JIS K 1416-1992など

[22] 加藤 (1932) 90-91頁。

[23] 厚生労働省健康局水道課. “水道用薬品類の評価のための試験方法ガイドライン”. 厚生労働省. pp. 20-21, 24-25. 2012年3月10日閲覧。

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[31] Ihde, Aaron John (1984-04-01), The development of modern chemistry, p. 681, ISBN 9780486642352

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[33] “The Element Barium”. Jefferson Lab.. 2012年1月15日閲覧。

[34] “Alston Moor Cumbria, UK”. Steetley Minerals. 2012年1月15日閲覧。

[35] Industrial minerals, (1969), p. 28

[CRC-36] C. R. Hammond (2000), The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press, ISBN 0849304814

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[45] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. pp. 77–78. ISBN 0070494398.

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[50] “毒物及び劇物指定令”. e-Gov. 2012年1月17日閲覧。

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