NH3

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the ion NH4 derived from ammonia; behaves in many respects like an alkali metal ion (同)ammonium_ion

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アンモニウム,アンモニア塩基

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2016/01/01 21:50:02」(JST)

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アンモニウム(Ammonium)は、化学式NH₄⁺の分子イオンである^[1]。アンモニア(NH₃)のプロトン化によって形成される。アンモニウムは、陽電荷を持った、またはプロトン化置換基を持つアミンや、1つ以上の水素原子が有機ラジカル基に置き換わった第四級アンモニウムカチオン(NR₄⁺)に対する一般名でもある。

酸塩基の性質

塩酸とアンモニアを接触させると、塩酸アンモニウムの白煙が形成される。

アンモニウムは、弱塩基であるアンモニアがブレンステッド酸（プロトンドナー）と反応して形成される。

H⁺ + NH₃ → NH₄⁺

₄⁺の酸解離定数(pk_a)は、9.25である。

アンモニウムイオンは弱酸性で、ブレンステッド塩基と反応して無電荷のアンモニア分子に戻る。

NH₄⁺ + B⁻ → HB + NH₃

従って、アンモニウム塩の濃溶液を強塩基で処理するとアンモニアを生じる。アンモニアが水に溶けると、そのうち少量がアンモニウムイオンに変わる。

H₃O⁺ + NH₃ H₂O + NH₄⁺

アンモニアがアンモニウムイオンを形成する割合は、溶液のpHに依存する。pHが低い時は平衡は右に動き、より多くのアンモニアがアンモニウムイオンに変わる。pHが高い、つまり水素イオン濃度が低ければ平衡は左に動き、水酸化物イオンがアンモニウムイオンからプロトンを引き抜き、アンモニアを形成する。

アンモニウム化合物の形成は、気相でも起きる。例えば、アンモニア蒸気が塩化水素蒸気と接すると、塩化アンモニウムの白雲が形成され、最終的には、固相の白く薄い層となる。

アンモニウムからアンモニアへの変換は、強塩基を加えることで簡単に起こすことができる。

アンモニウム塩

アンモニウムの形成

アンモニウムイオンは、炭酸アンモニウム、塩化アンモニウム、硝酸アンモニウム等の様々な塩の形で見られる。大部分の単純なアンモニウム塩は、非常に可溶性が高い。例外はヘキサクロリド白金(IV)酸アンモニウムで、この形成はかつてアンモニウムの試験に用いられた。硝酸塩や過塩素酸塩は爆発性が高く、この場合はアンモニウムは還元剤となる。

アンモニウムイオンがアマルガムを形成する場合もある。これは、アンモニウム溶液を水銀電極を用いて電気分解した場合に生じる^[2]。このアマルガムは最終的に分解してアンモニアと水素を放出する^[3]。

構造と結合

アンモニアの窒素原子の孤立電子対は、水素と結合を形成する。従って、4つ全てのN-H結合は等価であり、極性共有結合である。イオンは、メタン及びホウ化水素と等電子的である。大きさ(r_ionic = 175 pm)は、セシウム陽イオン(r_ionic = 183 pm)と近い。

有機アンモニウムイオン

「アミン」も参照

アンモニウムイオンの水素原子は、アルキル基または他の有機基で置換され、置換アンモニウムイオン（IUPAC名ではアミニウムイオン）を形成することができる。有機基の数に依って、アンモニウムイオンは、第一級から第四級と呼ばれる。第四級アンモニウムイオンを除き、有機アンモニウムイオンは弱酸性である。

アンモニウムイオンを形成する反応の例としては、ジメチルアミン((CH₃)₂NH)と酸の反応があり、ジメチルアミニウムイオン((CH₃)₂NH₂⁺)を生じる。

第四級アンモニウムイオンでは、窒素原子に4つの有機基が結合しており、窒素原子に直接結合する水素原子は欠いている。テトラ-n-ブチルアンモニウムブロミドのようなこれらのイオンは、陰イオンの有機溶媒への可溶性を向上させるために、ナトリウムイオンやカリウムイオンと置換されることがある。第一級から第三級アンモニウムイオンも同様の性質を持つが、親油性は弱い。相間移動触媒や界面活性剤としても用いられる。

生物学

「排泄」も参照

アンモニウムイオンは、動物の代謝における老廃物である。魚類や水棲無脊椎動物では、水中に直接排泄される。哺乳類、サメ、両生類では、毒性を低くし貯蔵を容易にするために、尿素回路で尿素に変換される。鳥類、爬虫類、陸棲カタツムリでは、固体であるため最小限の水で排泄できる尿酸に変換される^[4]。

アンモニウムは、多くの植物、特に低酸素土壌で生育するものにとっては、重要な窒素源である。しかし、穀物にとっては毒でもあり、単一の窒素源として用いられることは滅多に無い^[5]。

アンモニウム金属

アンモニウムイオンは、重アルカリ金属と非常に似た性質を持ち、しばしば近い関係にあると考えられる^[6]^[7]^[8]。アンモニウムは、天王星や海王星のような木星型惑星の内部等の超高圧の環境下では、金属として振る舞うと考えられる^[7]^[8]。

出典

^ In the substitutive nomenclature, NH₄⁺ is denoted by the name "azanium".
^ Pseudo-binary compounds
^ “Ammonium Salts”. VIAS Encyclopedia.
^ Campbell, Neil A.; Jane B. Reece (2002). “44”. Biology (6th ed.). San Francisco: Pearson Education, Inc. pp. 937–938. ISBN 0-8053-6624-5.
^ Britto, DT; Kronzucker, HJ (2002). “NH₄⁺ toxicity in higher plants: a critical review”. Journal of Plant Physiology 159 (6): 567–584. doi:10.1078/0176-1617-0774.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
^ ^a ^b Stevenson, D. J. (November 20, 1975). “Does metallic ammonium exist?”. Nature (Nature Publishing Group) 258: 222–223. Bibcode 1975Natur.258..222S. doi:10.1038/258222a0 2012年1月13日閲覧。.
^ ^a ^b Bernal, M. J. M.; Massey, H. S. W. (February 3, 1954). “Metallic Ammonium”. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society) 114: 172–179. Bibcode 1954MNRAS.114..172B 2012年1月13日閲覧。.

UpToDate Contents

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1. 成人における肝性脳症：臨床症状および診断 hepatic encephalopathy in adults clinical manifestations and diagnosis
2. 尿素サイクル障害：臨床的特徴および診断 urea cycle disorders clinical features and diagnosis
3. 成人における肝性脳症：治療 hepatic encephalopathy in adults treatment
4. 尿素サイクル障害：管理 urea cycle disorders management
5. 肝性脳症：病因 hepatic encephalopathy pathogenesis

Japanese Journal

アンモニウムジニトラミドの共融に及ぼす水素結合供与体の影響

板倉正昂,松永浩貴,羽生宏人,三宅淳巳
宇宙航空研究開発機構研究開発報告 JAXA-RR-14-005, 11-18, 2015-03
… 本研究では高エネルギー物質の一つであるアンモニウムジニトラミド(ADN)を用いた液体推進剤に着目した. …
NAID 110009893620

高エネルギー物質研究会平成26年度研究成果報告書

羽生宏人
宇宙航空研究開発機構研究開発報告 JAXA-RR-14-005, 1-10, 2015-03
… らなる高性能化が期待される.火薬学会高エネルギー物質研究会ではエネルギーイオン液体(EILs)に着目し,次世代高性能液体推進剤としての適用可能性を検討することとした.本研究では高エネルギー酸化剤アンモニウムジニトラミド (ADN) の液化手法について探索し,モノメチルアミン硝酸塩 (MMAN),尿素との共融により,室温で安定なADN 系エネルギーイオン液体推進剤 (EILPs) を得ることができた.化学平衡計算による性能計算 …
NAID 110009893597

最新の尿沈渣所見から腎疾患を診る (第53回東海・北陸支部総会) -- (シンポジウム腎臓病と臨床検査)

横山貴,新田孝作
臨床病理 : 日本臨床検査医学会誌 63(2), 252-258, 2015-02
NAID 40020385243

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Size of this preview: 586 × 600 pixels リン酸アンモニウム - Ammonium 画像1: 第一リン酸アンモニウムアンモニウム硫酸塩の都臨技一般検査研究班第5回

Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

肝臓疾患用剤・アレルギー用薬

販売名

ミノフィット注２０ｍＬシリンジ

組成

成分・分量

有効成分　1シリンジ中

グリチルリチン酸一アンモニウム　　53mg
(グリチルリチン酸として)　　　　　　　 (40mg)
日局　グリシン　　　　　　　　　　　　　400mg
日局　L-システイン塩酸塩水和物　22.29mg
（L-システイン塩酸塩として）　　　　（20mg）

添加物　1シリンジ中

日局　亜硫酸水素ナトリウム (抗酸化剤)　 10mg
日局　アンモニア水 (pH調節剤)　　　　　　　適量

禁忌

本剤の成分に対し過敏症の既往歴のある患者
アルドステロン症の患者，ミオパシーのある患者，低カリウム血症の患者［低カリウム血症，高血圧症等を悪化させるおそれがある．］

効能または効果

小児ストロフルス，湿疹・皮膚炎，蕁麻疹，皮膚そう痒症，口内炎，フリクテン，薬疹・中毒疹
慢性肝疾患における肝機能異常の改善

通常，成人には1日1回5〜20mLを静脈内に注射する．なお，年齢，症状により適宜増減する．

慢性肝疾患に対しては1日1回40〜60mLを静脈内に注射または点滴静注する．年齢，症状により適宜増減する．なお，増量する場合は1日100mLを限度とする．

慎重投与

高齢者［低カリウム血症等の発現率が高い．］(「高齢者への投与」の項参照)

重大な副作用

ショック，アナフィラキシーショック

(頻度不明)

ショック，アナフィラキシーショック (血圧低下，意識消失，呼吸困難，心肺停止，潮紅，顔面浮腫等) があらわれることがあるので，観察を十分に行い，異常が認められた場合には，直ちに投与を中止し，適切な処置を行うこと．

アナフィラキシー

(頻度不明)

アナフィラキシー (呼吸困難，潮紅，顔面浮腫等)があらわれることがあるので，観察を十分に行い，異常が認められた場合には，直ちに投与を中止し，適切な処置を行うこと．

偽アルドステロン症

(頻度不明)

増量又は長期連用により高度の低カリウム血症，低カリウム血症の発現頻度の上昇，血圧上昇，ナトリウム・体液の貯留，浮腫，体重増加等の偽アルドステロン症があらわれるおそれがあるので，観察 (血清カリウム値の測定等)を十分に行い，異常が認められた場合には投与を中止すること．

また，低カリウム血症の結果として，脱力感，筋力低下などがあらわれるおそれがある．

有効成分に関する理化学的知見

一般名：

グリチルリチン酸一アンモニウム

化学名：

Monoammonium of 20 β-carboxy-11-oxo-30-norolean-12-en-3β-yl-2-O-β-D-glucopyranuronosyl-β-D-glucopyranosiduronic acid
白色の結晶又は結晶性の粉末で，特異なにおい及び強い酸味がある．水に極めて溶けやすく，エタノール（99.5）にやや溶けやすい．6mol/L塩酸試液に溶ける．

★リンクテーブル★

リンク元	「ammonium」「四級アンモニウム化合物」「NH4+」
拡張検索	「塩化アンモニウム負荷試験」「リン酸マグネシウムアンモニウム結石」「アンモニウム化合物」「硫酸アンモニウム」

「ammonium」

アンモニウム
	系統名 Ammonium
識別情報
CAS登録番号	14798-03-9
PubChem	16741146
ChemSpider	218
MeSH	D000644
ChEBI	CHEBI:CHEBI:28938
	SMILES [NH4+];
	InChI InChI=1S/H3N/h1H3/p+1; Key: QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O InChI=1/H3N/h1H3/p+1; Key: QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ;
特性
化学式	NH+; 4
モル質量	18.03851 g mol−1
構造
分子の形	Tetrahedral
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

　　[★]

アンモニウム

関: ammonium compound、NH4+、quaternary ammonium compound

同: NH4+

「四級アンモニウム化合物」

　　[★]

英: quaternary ammonium compound
関: アンモニウム、アンモニウム化合物

「NH4+」

　　[★]

アンモニウム

関: ammonium

同: ammonium

「塩化アンモニウム負荷試験」

　　[★]

英: ammonium chloride test
関: 尿細管性アシドーシス、塩化アンモニウム

概念

腎の酸排泄能を調べる試験。
NH₄Cl が代謝され、H⁺、Cl^-、O=C(NH₃)₂ を生じる。これにより高Cl性代謝性アシドーシスを生じる。
遠位尿細管性アシドーシスの場合、pH5.5を下回ることなく酸排泄能の低下が示される。

「リン酸マグネシウムアンモニウム結石」

　　[★]

英: magnesium ammonium phosphate stone
関: ストルバイト結石
関: リン酸マグネシウムアンモニウム

[show details]

リン酸マグネシウムアンモニウム結石 : 約 1,530 件
リン酸アンモニアマグネシウム結石 : 1 件

「アンモニウム化合物」

　　[★]

英: ammonium compound
関: アンモニウム、四級アンモニウム化合物

「硫酸アンモニウム」

　　[★]

英: [[]]
同: ammonium sulfate
関: [[]]

同: ammonium sulfate

[1] In the substitutive nomenclature, NH₄⁺ is denoted by the name "azanium".

[2] Pseudo-binary compounds

[3] “Ammonium Salts”. VIAS Encyclopedia.

[4] Campbell, Neil A.; Jane B. Reece (2002). “44”. Biology (6th ed.). San Francisco: Pearson Education, Inc. pp. 937–938. ISBN 0-8053-6624-5.

[5] Britto, DT; Kronzucker, HJ (2002). “NH₄⁺ toxicity in higher plants: a critical review”. Journal of Plant Physiology 159 (6): 567–584. doi:10.1078/0176-1617-0774.

[Holleman.26Wiberg-6] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

[Stevenson-7] Stevenson, D. J. (November 20, 1975). “Does metallic ammonium exist?”. Nature (Nature Publishing Group) 258: 222–223. Bibcode 1975Natur.258..222S. doi:10.1038/258222a0 2012年1月13日閲覧。.

[Bernal.26Massey-8] Bernal, M. J. M.; Massey, H. S. W. (February 3, 1954). “Metallic Ammonium”. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society) 114: 172–179. Bibcode 1954MNRAS.114..172B 2012年1月13日閲覧。.

アンモニウム


系統名 Ammonium
識別情報
CAS登録番号	14798-03-9
PubChem	16741146
ChemSpider	218
MeSH	D000644
ChEBI	CHEBI:CHEBI:28938
SMILES [NH4+]
InChI InChI=1S/H3N/h1H3/p+1 Key: QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O InChI=1/H3N/h1H3/p+1 Key: QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ
特性
化学式	NH+ 4
モル質量	18.03851 g mol⁻¹
構造
分子の形	Tetrahedral
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

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目次

酸塩基の性質

アンモニウム塩

構造と結合

有機アンモニウムイオン

生物学

アンモニウム金属

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薬効分類名

販売名

組成

成分・分量

有効成分 1シリンジ中

添加物 1シリンジ中

禁忌

効能または効果

慎重投与

重大な副作用

ショック，アナフィラキシーショック

アナフィラキシー

偽アルドステロン症

有効成分に関する理化学的知見

一般名：

化学名：

★リンクテーブル★

「ammonium」

「四級アンモニウム化合物」

「NH4+」

「塩化アンモニウム負荷試験」

概念

「リン酸マグネシウムアンモニウム結石」

「アンモニウム化合物」

「硫酸アンモニウム」

有効成分　1シリンジ中

添加物　1シリンジ中