- 英
- rhenium Re
WordNet
- a rare heavy polyvalent metallic element that resembles manganese chemically and is used in some alloys; is obtained as a by-product in refining molybdenum (同)Re, atomic number 75
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- rheniumの化学記号
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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2015/11/09 11:34:51」(JST)
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| 外見 |
銀灰色
|
| 一般特性 |
| 名称, 記号, 番号 |
レニウム, Re, 75 |
| 分類 |
遷移金属 |
| 族, 周期, ブロック |
7, 6, d |
| 原子量 |
186.207 |
| 電子配置 |
[Xe] 4f14 5d5 6s2 |
| 電子殻 |
2, 8, 18, 32, 13, 2（画像） |
| 物理特性 |
| 相 |
固体 |
| 密度（室温付近） |
21.02 g/cm3 |
| 融点での液体密度 |
18.9 g/cm3 |
| 融点 |
3459 K, 3186 °C, 5767 °F |
| 沸点 |
5869 K, 5596 °C, 10105 °F |
| 融解熱 |
60.43 kJ/mol |
| 蒸発熱 |
704 kJ/mol |
| 熱容量 |
(25 °C) 25.48 J/(mol·K) |
| 蒸気圧 |
| 圧力 (Pa) |
1 |
10 |
100 |
1 k |
10 k |
100 k |
| 温度 (K) |
3303 |
3614 |
4009 |
4500 |
5127 |
5954 |
|
| 原子特性 |
| 酸化数 |
7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1（弱酸性酸化物） |
| 電気陰性度 |
1.9（ポーリングの値） |
イオン化エネルギー
（詳細） |
第1： 760 kJ/mol |
| 第2： 1260 kJ/mol |
| 第3： 2510 kJ/mol |
| 原子半径 |
137 pm |
| 共有結合半径 |
151±7 pm |
| その他 |
| 結晶構造 |
六方晶系 |
| 磁性 |
常磁性[1] |
| 電気抵抗率 |
(20 °C) 193 nΩ·m |
| 熱伝導率 |
(300 K) 48.0 W/(m·K) |
| 熱膨張率 |
6.2 µm/(m·K) |
音の伝わる速さ
（微細ロッド） |
(20 °C) 4700 m/s |
| ヤング率 |
463 GPa |
| 剛性率 |
178 GPa |
| 体積弾性率 |
370 GPa |
| ポアソン比 |
0.30 |
| モース硬度 |
7.0 |
| ビッカース硬度 |
2450 MPa |
| ブリネル硬度 |
1320 MPa |
| CAS登録番号 |
7440-15-5 |
| 最安定同位体 |
| 詳細はレニウムの同位体を参照 |
| 同位体 |
NA |
半減期 |
DM |
DE (MeV) |
DP |
| 185Re |
37.4% |
中性子110個で安定 |
| 187Re |
62.6% |
4.12×1010 y |
α
（未確認） |
1.653 |
183Ta |
| β- |
0.0026 |
187Os |
|
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レニウム（英: rhenium）は原子番号75の元素。元素記号は Re。マンガン族元素の一つで、銀白色の金属（遷移金属）。
目次
- 1 概要
- 2 同位体
- 3 歴史
- 4 生産
- 5 用途
- 6 レニウムの化合物
- 7 法規制
- 8 関連項目
- 9 出典
- 10 外部リンク
概要
レアメタルの一種。比重は21.0、融点は3100 °C、沸点は5800 °C（融点、沸点とも異なる実験値あり）。常温、常圧で安定な結晶構造は、六方最密充填構造 (HCP)。フッ化水素酸、塩酸には不溶。酸化力のある酸（硝酸、熱濃硫酸）には溶ける。過酸化水素や臭素水にも溶ける。原子価は+2価〜+7価。単体では最も硬い金属である。
同位体
詳細は「レニウムの同位体」を参照
レニウムには安定同位体レニウム185があるが、最も多いのは62.6%を占めるレニウム187で、半減期412億年の放射性同位体である。なお、一つ以上の安定同位体を持つ元素の中で、天然放射性同位体が安定同位体より多く存在している元素は、レニウムの他にテルルとインジウムがある。
歴史
1925年にノダック (W. Noddack) とタッケ (I. Tacke) とベルグ (O. Berg) が発見[2]。ライン川のラテン名 Rhenus が語源[2]。二番目に遅く発見された天然元素である（最後に発見されたのはフランシウム）。
1908年（明治40年）、小川正孝は43番元素を発見、ニッポニウム（nipponium, Np、日本素という意味）と命名したと発表したが、後に43番元素が地球上には存在しないことが判明するとこれは取り消され、元素記号として使用する予定だった Np もネプツニウムに使用された。現在ではこの時発見されたのはレニウムであると考えられている。当時、X線分光装置が手に入らず、正しい測量ができなかったため、誤って43番元素で原子量およそ100の元素として発表した。レニウムが発見されたのちに小川正孝自身で、発見した元素の正しい測量が行われた形跡がある。研究体制さえしっかりしていればレニウムは、ニッポニウムになっていたかも知れない。ちなみに43番元素は人工的に作られたテクネチウムである。
生産
有用な金属であるが、特に希少であり、年間の生産量は極めて僅かである（2012年推定生産量：52.6トン[3]）。モリブデナイトの他、希土類鉱物、コロンバイト、タンタライト、硫化銅鉱などの鉱石や、銅の精錬で発生する残さ中に微量含まれているのをイオン交換樹脂で吸着分離して得る。
主な生産国はチリで、世界の半分以上を生産する。他にアメリカ合衆国、ポーランド、ウズベキスタン、カザフスタン、ロシアなどで生産されている[3]。ペルー、カナダでも生産が行われていた。
1946年以降ロシアによって実効支配されている択捉島では、ほぼ純粋な硫化レニウム(IV) (ReS2) の組成を持つレニウム鉱 (Rheniite) が発見されている。択捉島では火山の噴出ガスから回収されて生産されている。
日本国内では、住友金属鉱山や東芝マテリアルが金属粉や合金などの加工を行っている。
用途
レニウムは水素化触媒、ガソリン用アルミナ担持のプラチナレニウム触媒、合金材料などに利用される。
ニッケル・レニウム合金は、スーパーアロイの一つとして耐熱性が求められるジェットエンジンなどの材料に使われる。
タングステン・レニウム合金はフィラメント、熱電対、電子部品、航空宇宙用部品、Ｘ線管ターゲットなどに使用される。タングステンなどのフィラメントに数%添加すると、高温で使用中に、あるいは揺れても垂れ下がらない性質（ノンサグ性）が与えられるため自動車用などに適する。熱電対では添加によって使用寿命が向上する。
モリブデン・レニウム合金も電子部品などに使用される。
レニウムの化合物
- 二ホウ化レニウム (ReB2)
- 過レニウム酸 (HReO4)
- 過レニウム酸アンモニウム (H4NO4Re)
- 酸化レニウム(IV) (ReO2)
- 酸化レニウム(VI) (ReO3)
- 酸化レニウム(VII) (Re2O7)
- 硫化レニウム(IV) (ReS2)
法規制
大量破壊兵器の開発等に用いられるおそれがあるため、外国為替及び外国貿易法及び輸出貿易管理令（別表第一の二の項）によって、2014年9月15日よりレニウム、レニウム合金又はレニウムタングステン合金の一次製品であって、経済産業省令で定める仕様[4]のものは、経済産業大臣の許可を受けなければ輸出できない[5]。
関連項目
出典
- ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ^ a b 桜井弘 『元素111の新知識』 講談社、1998年、309頁。ISBN 4-06-257192-7。
- ^ a b U.S. Geological Survey, Mineral Commody Summaries 2014, pp130-131, 2014, Reston, Virginia. [1]
- ^ レニウム含量90%以上、質量20kg以上で、内径100-300mmの円筒形のもの“官報号外第181号 経済産業省令第四十一号” (日本語). 独立行政法人国立印刷局 (2014年8月14日). 2014年8月19日閲覧。
- ^ “輸出貿易管理令の一部を改正しました” (日本語). 経済産業省 (2014年7月22日). 2014年8月19日閲覧。
外部リンク
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ウィキメディア・コモンズには、レニウムに関連するメディアがあります。 |
- 東芝マテリアルが開発したタングステン・レニウム合金によるワイヤー「レニタン」
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周期表（未発見元素を含む） |
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Li |
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C |
N |
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F |
Ne |
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Na |
Mg |
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Si |
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Cl |
Ar |
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K |
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V |
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Mn |
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Rb |
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Ru |
Rh |
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Sn |
Sb |
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Hf |
Ta |
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Ir |
Pt |
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Pb |
Bi |
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At |
Rn |
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Es |
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Mt |
Ds |
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Cn |
Uut |
Fl |
Uup |
Lv |
Uus |
Uuo |
| アルカリ金属 |
アルカリ土類金属 |
ランタノイド |
アクチノイド |
遷移金属 |
その他の金属 |
半金属元素 （半導体元素） |
その他の非金属 |
ハロゲン |
希ガス |
不明 |
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レニウムの化合物 |
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| 二元化合物 |
ReB2 · ReBr3 · ReBr4 · ReBr5 · ReCl3 · ReCl4 · ReCl5 · ReCl6 · ReF4 · ReF5 · ReF6 · ReF7 · ReI2 · ReI3 · ReI4 · ReO2 · ReO3 · Re2O3 · Re2O7 · ReS2 · Re2S7
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| 多元化合物 |
HReO4 · H3ReO5 · Re(CH3)O3 · ReBr(CO)5 · ReCl(CO)5 · Re2(CO)10 · ReH(CO)5
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Japanese Journal
- 7pPSA-82 巨大ひずみ加工処理されたレニウムの磁気測定(7pPSA 領域3ポスターセッション(スピントロニクス,表面・界面磁性,実験技術,磁性一般),領域3(磁性))
- 8pAJ-3 水素結合型レニウム錯体における赤外分光研究(8pAJ 超イオン導電体・イオン伝導体,領域5(光物性))
- 討論会レビュー ポスター賞 CO₂が付加したレニウム錯体の生成と光反応性
- Bulletin of Japan Society of Coordination Chemistry (63), 84-86, 2014-05
- NAID 40020173924
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