英: equilibrium

WordNet

a stable situation in which forces cancel one another
a sensory system located in structures of the inner ear that registers the orientation of the head (同)labyrinthine sense, vestibular sense, sense of balance, sense_of_equilibrium
stabilization by bringing into equilibrium

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(力・勢力・作用などの)釣り合い,均衡;(心の)平静

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2013/09/12 12:14:10」(JST)

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この項目では、化学平衡について記述しています。その他の平衡については「平衡 (曖昧さ回避)」をご覧ください。

ビュレットは平衡定数を求めるための滴定実験で利用される器具である

平衡（へいこう、equilibrium）あるいは化学平衡（かがくへいこう）とは可逆反応において、順方向の反応と逆方向との反応速度がつりあって反応物と生成物の組成比がマクロ的に変化しなくなる状態をいう。平衡状態における、反応物のモル濃度積を分母とし、生成物モル濃度積を分子とした平衡状態の構成比を平衡定数（へいこうていすう、へいこうじょうすう）と呼ぶ。

1 平衡定数
- 1.1 例
- 1.2 平衡定数の性質
- 1.3 圧平衡定数
2 平衡定数と反応の向き
- 2.1 平衡の移動
  - 2.1.1 平衡の移動の例
  - 2.1.2 ルシャトリエの原理についての注意 ~適用できる変数~
  - 2.1.3 ルシャトリエの原理についての注意その2
  - 2.1.4 ルシャトリエの原理についての注意　その3
- 2.2 平衡の移動の応用（ハーバー・ボッシュ法）
  - 2.2.1 平衡の移動の補足（温度）
  - 2.2.2 平衡の移動の補足その2
3 例
4 反応に固体を含む平衡
- 4.1 無機化合物への配位子の脱着
5 関連項目
6 参考文献

平衡定数[編集]

質量作用の法則（化学平衡の法則）で説明できる系において、一般式

で表される可逆反応について、正反応（）と逆反応（）の速度はそれぞれ、

（正反応）

（逆反応）

と近似される。平衡状態に達したときはこれらが等しくなっている (v₁ = v₂) ため、次式が成立する。

これを、各物質のモル濃度を左辺に、反応速度定数を右辺にまとめて整理すると、

定温、定圧下では k₁, k₂ は一定であるから、も一定となる。このを K と表し、平衡定数と呼ぶ。

例[編集]

例えば、

とあらわせる化学反応の平衡定数は

となる。

このとき、化学反応式の左辺から右辺への反応が正反応とみなされる。同じ反応を左右逆に

とあらわした場合の平衡定数は

と、元の逆数となる。

平衡定数の性質[編集]

同一の反応であれば、温度さえ一定であれば、最初の各物質の濃度をどのように変化させても、平衡定数 K の値は変化しない。その単位は反応の次数によって異なる（例：mol·L⁻¹, mol²·L⁻²）。

圧平衡定数[編集]

上記の項における K_c は濃度平衡定数である。

しかし、気体反応の場合は、濃度よりも圧力のほうが測定しやすいことから、各成分気体の分圧を用いて平衡定数が表されることが多い。そのような平衡定数は圧平衡定数と呼ばれ、K_p で表す。

例えば、反応

の場合、平衡時の N₂, H₂, NH₃ の分圧 P_i を用いて

と表される。

ただし、単に平衡定数 K といわれる時は、K_c を指す。

平衡定数と反応の向き[編集]

ある可逆反応

について、そのときの A, B, C の濃度をその平衡定数の式

に代入して、その計算値 K が与えられたとき、K' が K よりも小さかったとする。これは平衡状態ではないので、この K' を大きくする向きに反応が進む。つまり、正反応がさらに進み、やがて平衡状態に達する。

このように、各物質のある時点での濃度から、反応がどちらへ進むかは、計算値 K' と K との大小関係から判断すればよい。

K' > K のとき、逆反応（）が進みやがて平衡へ
K' = K のとき、平衡で、どちらへも変化しない
K' < K のとき、正反応（）が進みやがて平衡へ

平衡の移動[編集]

で表される反応が、平衡に達しているとき、温度を上げるとNH₃が分解する方向へ、圧力を上げるとNH₃が生成する方向へ反応がいくらか進んで新たな平衡へ達する。

このように、可逆反応が平衡にあるときに平衡を支配する条件は、温度、圧力、濃度であり、これらを変化させると、正反応か逆反応が進んで新たな平衡状態に達する。このような、新たな平衡状態に変化することを平衡移動または、化学平衡の移動という。アンリ・ルシャトリエは、実験を繰り返し次の結果を得た。

「可逆反応が平衡にあるとき、外部から平衡を支配する条件(温度、圧力、濃度)を変化させると、その影響を緩和する方向へ平衡が移動し、新しい平衡状態となる。」これが、ルシャトリエの原理と呼ばれるものである。この原理は、化学平衡だけでなく、気液平衡や溶解平衡など、化学変化を伴わない物理的な平衡にも、当てはまる普遍的な大原則である。

化学反応を利用してある物質を効率よく製造したい場合、反応速度を上げるだけでなく平衡を求める反応に対して有利な方向に移動させることも重要な条件となる。

平衡の移動の例[編集]

濃度を変化させる(溶液の場合)

濃度を変化させた物質の、濃度変化を打ち消す向きに平衡が移動する。このことを利用すれば、特定の自分が必要となる物質を反応から除外すれば(気体や沈殿として、発生させるなど)、自分の求める反応を連続して起こすことが出来る。つまり、可逆反応を不可逆反応として、反応させられる。

圧力を変化させる(気体の反応)

圧力の変化による、平衡の移動の向きを簡単に確認するためには、反応式の左辺の合計のmol数と、右辺の合計のmol数を比べると良い。圧力を上げると合計のmol数が少ないほうに平衡が移動する。つまり、左右のmol数が等しい場合、圧力の変化は平衡の移動にかかわりを持たない。

例:上記のアンモニアの反応においては、左辺が4mol、右辺が2molであるから、圧力を高めると平衡は右へ、圧力を低下させると平衡は左へ移動する。

温度を変化させる

反応が、吸熱か発熱の場合、温度を変化させた場合その変化を打ち消す向きに平衡が移動する。尚、右辺に発熱(例:+700ｋJ)とある場合でも、右辺から左辺に反応が進んだ場合、吸熱反応となる。

ルシャトリエの原理についての注意 ~適用できる変数~[編集]

ルシャトリエの原理に当てはめられる、外部条件は示強変数といわれる。示強変数とは、濃度、圧力、温度など一般に、系に存在する粒子の数(物質量、mol)には関係せず、系の強度を表す数値なのでそう呼ばれる。一方、質量、体積などの変数は、系に存在する粒子の数(物質量、mol)に比例する変数なので示量変数という。一般に、反応速度は示強変数にのみ依存するという事実があるために、3つの示強変数(濃度、圧力、温度)のいずれかを変化させた場合には、ルシャトリエの原理が成立するものの、示量変数である体積を変化させた場合には、ルシャトリエの原理は成立しないことに注意しなければならない。よって、ルシャトリエの原理を適用させる際に、体積を減少させる⇒圧力を増加させる、体積を増加させる⇒圧力を減少させると置き換えて、適用させるべきである。

ルシャトリエの原理についての注意その2[編集]

ルシャトリエの原理において、圧力を加えると、圧力が減少する向きへ平衡が移動する。しかし、圧力を加える際に周囲との熱の出入りがないほど急激に圧縮すると、断熱圧縮により、反応系の温度が上昇してしまう。　しかし、上記でいうところの「圧力を加える」は圧力以外の条件が変化しないぐらい緩やかに圧力を加えるということである。「温度を上げる」というときも、圧力が上昇しないようにしながら温度を緩やかに上げるということである。

また、ルシャトリエの原理において、熱を加えると、温度が減少する向きへ平衡が移動する。しかし、そのことは、温度がはじめの状態よりも下がった状態で平衡に達するということではなく、加えた熱の中の一部が、反応熱として吸収されるということである。つまり、最終的にその熱を加えられた反応系では温度が上昇しているのである。

ルシャトリエの原理についての注意　その3[編集]

試験管の中に二酸化窒素(NO₂)と四酸化二窒素N₂O₄をつめて、熱湯につけたら、平衡はどうなるのであろうか？

NO₂とN₂O₄の反応は上記の反応式で表される。体積一定で加熱するのだから、温度も上昇するが圧力も上昇する。このとき、結論から言えば、褐色が濃くなる。つまり、左方向へ平衡が移動する。

ルシャトリエの原理によると、温度が上がると平衡は吸熱方向(←)へ移動するはずだが、一方で圧力が上がると、平衡は気体の分子数が減る方向(→)へ移動するはず、という一見矛盾した結果が示される。実験結果では、左方向へ平衡が移動したので、加熱した場合には、温度変化の影響がそれに伴う圧力増加の影響を上回っていたことが分かる。

一般に、加熱という外部条件の変化に対してルシャトリエの原理を適用するのは良いのだが、加熱によって生じる圧力増加という内部条件の変化に対してルシャトリエの原理を適用すると、右方向へ平衡が移動するという誤った結論が導かれる。外部条件の変化に伴う内部条件の変化の影響を、外部条件の変化の影響が必ず上回るので、外部条件の変化に対してのみルシャトリエの原理を適用しなければならない。

平衡の移動の応用（ハーバー・ボッシュ法）[編集]

ハーバー・ボッシュ法は平衡の移動を化学工業に応用して成功した例として知られている。

この反応は可逆反応であり、アンモニアを得るためには、この反応の平衡を右へ移動させなければならない。このとき、ルシャトリエの原理を利用してアンモニアを合成することを考えたい。

ルシャトリエの原理によれば、平衡を移動させられる変更可能な条件は、温度、圧力、濃度である。

温度を変化させる

本反応は発熱反応であるため、平衡を右に移動させるためには、低温で反応させるべきである。

圧力を変化させる

反応により分子数が減少するため、平衡を右に移動させるためには、高圧で反応させるべきである。

しかし、この化学平衡から導かれる帰結に従い、低温であればあるほど、高圧であればあるほど、効率的にアンモニアを合成できるということにはならない。

その理由について、まず反応温度の影響を述べる。窒素と水素の反応は極めて遅く、反応を起こさせるには大変な高温を必要としてしまう。そこで、触媒を用いる必要がある。ミタッシュは数多ある触媒のなかから、この反応に適する触媒として四酸化三鉄Fe₃O₄を主成分とする二重促進鉄触媒を見つけ出した。しかしながら、この触媒を用いたとしても、平衡を有利にするために、低温（400℃以下）で反応させると、反応速度が不十分であり、NH₃が出来るまで多大な時間を要する。そこで、もう少し高温(500℃程度)で反応させると、収率は少し減るものの、短時間でアンモニアが生成するので、反応後、未反応原料を回収し、再び反応に用いる方がより経済的である。

次に圧力の影響を述べる。高圧にさせるためには、反応を起こす容器がその圧力に耐えなければならないが、強度の高い反応器を設計し、高圧で運用するためには多大なコストがかかってしまう。よって、工業的には、300～500気圧程度で運用されている。

さらに、まだ変化させていない条件(濃度)を変化させる為に反応の途中で適宜アンモニアを取り出すことで、逆反応を起こりにくくしアンモニアを効率的に合成している。

平衡の移動の補足（温度）[編集]

温度は、反応速度にかかわる大きな要素である。例えば、10K上昇するごとに反応速度が3倍になる反応があり、今500℃で10分で平衡に達するとすれば 300℃で　倍もの時間がかかるので、200℃の違いで10分の反応が6.6×10⁴年もの時間が必要となり実用的ではなくなってしまう。

平衡の移動の補足その2[編集]

H₂は高温・高圧下で、通常の鋼の中にある炭素と反応しメタン(CH₄)として、取り除かれてしまうために、鋼の強度が低下し（水素脆性）、爆発してしまうことがある。カール・ボッシュは、内側には炭素をほとんど含まない軟鉄でH₂との反応を抑えて、外側には炭素を多く含んだ鋼鉄で強い圧力を支えるという、特殊なNH₃合成用の特殊な二重鋼管を開発しこの問題を解決した。

例[編集]

例として水中での酢酸の解離を挙げると、（可逆反応）反応式は

であり、各成分のモル濃度を [ ] で示すと平衡定数 K_c は

で表される。

このプロセスを個々の分子レベルで見ると次のようになる。

酢酸分子は水分子と衝突するとルイス塩基である水にプロトンを渡し、酢酸イオンとオキソニウムイオンとを生成する（順方向反応）。

一方、酢酸イオンとオキソニウムイオンとが衝突するとオキソニウムイオンはルイス塩基である酢酸イオンにプロトンを渡し、酢酸と水になる（逆方向反応）。

水に酢酸を投入すると酢酸は初期濃度から、酢酸イオン濃度とオキソニウムイオン濃度は0からスタートする（正確を期すと、オキソニウムイオン濃度は 10⁻⁷ mol/L ≒ 0 からスタートする）。水は溶媒でふんだんに存在するので、順方向反応は（未解離の）酢酸濃度に比例した速度で進行する。言い換えると当初は酢酸が多量で速度が早いが、酢酸濃度が減るとともにその速度を減じる。

一方、酢酸イオン濃度とオキソニウムイオン濃度は順反応が進展すると共に増加し、これらの濃度が低いために起こりにくかった逆反応も発生するようになる。言い換えると、酢酸イオン濃度とオキソニウムイオン濃度の積に比例して逆反応の速度は増加する。

順反応と逆反応の速度はそれぞれ違うので、固有の構成濃度比の処で順反応と逆反応がマクロ的に相殺することになり、これが平衡状態である。

次に温度の寄与であるが、順反応も逆反応もアレニウスの式にしたがって温度依存的に変化する、しかしその変化は同様ではないため K は温度に依存して変化する。

一般に解離定数（平衡定数）は pK_a = −log₁₀ K_a の関係式で表される対数表記で表されることが多い。

反応に固体を含む平衡[編集]

固体には流動性がないことから、固相と気相で起こる固-気複相反応、あるいは固相と液相で起こる固-液複相反応では固相の表面積や形状が反応速度に大きな影響を与える。あるひとつの可逆反応のみが起こる系では十分長い時間が経過すれば固-気反応であってもいつかは平衡状態に達するのだが、その反応が固相の形状変化をともなう場合には順反応と逆反応の速度が釣り合うまでの過程の速度論や、平衡状態そのものを実験により評価することは難しくなる。

無機化合物への配位子の脱着反応のうちで格子構造の変化が小さい場合や、あるいはガスクロマトグラフィーなどで利用されるような固相表面への吸着作用について定量的な評価が行われている。

無機化合物への配位子の脱着[編集]

塩化コバルト(II) (CoCl₂) は、水を脱着してその色を変わることでよく知られる化合物である。この塩はアンモニアを配位子として可逆的に脱着することもできる（下式）。

ここで温度とアンモニアの圧力を制御しながらコバルト塩の重量を測定することで、上式の変換率およびその時間変化を評価できる。Ternan らの詳細な検討によると^[1]、一定（例: 104 kPa）の圧力の雰囲気下にコバルト塩を置き系の温度をゆっくり昇降させると、高温側では軽い CoCl₂·2NH₃ が、低温側では重い CoCl₂·6NH₃ が優位となる。このとき塩の重量と温度変化をプロットすると、昇温時と降温時でプロット曲線が重ならないヒステリシスがあらわれた。もしも平衡状態までに達する時間が十分に短ければ昇/降温時の 2本のプロット曲線は重なった形で観測されるだろうから、今回の系でヒステリシスが観測されたということは、アンモニアの脱着に遅い反応が付随すること、すなわち、結晶格子の拡大や収縮がともなっていることを示している。ヒステリシスは昇降のサイクルに数十時間かけるような条件でも起こったことなどから、上の式が平衡に達するために必要な時間は 100 ないし 1000 時間程度ではないかと見積もられた。この実験では、固-気平衡反応が平衡状態へ到達するまでの過程において、反応式の見かけによらず多くの要因が重なりときには非常に長い時間となることが示されている。

参考文献[編集]

^ Trudela, J.; Hosattea, S.; Ternan, M. "Solid–gas equilibrium in chemical heat pumps: the NH3–CoCl2 system" Applied Thermal Engineering 1999, 19, 495-511. DOI: 10.1016/S1359-4311(98)00066-0

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Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

化学的滅菌・殺菌消毒剤（医療器具・機器・装置専用）

販売名

アセサイド６％消毒液

組成

組成・性状

アセサイド6％消毒液は、第一剤（主剤）と添付の第二剤（緩衝化剤）を混和して使用する組み合わせ医薬品である。
（なお、精製水で希釈し0.3w/v％実用液として使用する。）

１．組成

第一剤

過酢酸を6％含有し、過酸化水素、酢酸、その他1成分（安定化剤）及び水を含む平衡混合物である。

第二剤

4成分（緩衝用塩、安定剤及び金属イオン封鎖剤）を含有する。実用液のpH調整及び安定化に用いる。

効能または効果

医療器具の化学的滅菌又は殺菌・消毒

作用時間と有効な微生物

作用時間：5分

一般細菌：○
ウイルス：○
抗酸菌：○
芽胞：△^注1)

作用時間：10分

一般細菌：○
ウイルス：○
抗酸菌：○
芽胞：○
注1)高度に汚染されている場合、生残することがある。

適用できる器具^注2)

(a)レンズ装着の装置類、内視鏡類、メス・カテーテルなどの外科手術用器具、産科・泌尿器科用器具。
(b)麻酔装置類、人工呼吸装置類、人工透析装置類、歯科用器具又はその補助的器具、注射筒、体温計、プラスチック器具等。
注2)(a)データのあるもの、(b)類推できるもの

劣化のおそれがあるため使用を避ける材質

天然ゴム・生ゴム。
（用法・用量に関連する使用上の注意(6)参照）

腐食のため使用できない材質

鉄、銅、真ちゅう、亜鉛鋼鈑、炭素鋼。

調製法

本品の実用液の調製は、次の方法による。
第一剤50mL、第二剤50mL及び精製水900mLの割合で混和し、0.3w/v％実用液を製する。

使用方法

あらかじめ洗浄、水洗を行った医療器具を液に完全に浸漬する。細孔のある器具類や構造の複雑な器具類は、実用液を加圧注入又は吸引することにより、実用液と十分に接触させる。
5分以上浸漬する。
芽胞の殺滅を要する場合は10分以上浸漬する。
浸漬後、取り出した医療器具を、原則として滅菌水を用い、流水で15秒以上すすぐ。使用目的により水を使用することもできる。細孔のある器具類や構造の複雑な器具類は、内孔等に薬液が残りやすいので、水の加圧注入やすすぎ時間を延長するなどして十分にすすぐ。

過酢酸濃度が0.2％を下回る場合は十分な殺菌効果が得られないので、使用前に化学的インジケーター（例えば、アセサイドチェッカー）等を用い実用下限濃度（過酢酸濃度0.2％）以上であることを確認すること。
器具に付着している血液、体液等の有機物が本剤の効力や安定性に影響を及ぼすおそれがあり、又、生体物質中の塩化物が原因で器具に錆の発生や劣化が起こり得るので、消毒前に十分に洗浄し、目に見える汚れを除去すること。内視鏡等の構造の複雑な器具の洗浄方法については、メーカーの推奨する方法や学会等のガイドライン等に従うこと。
器具に残存した水分による実用液の希釈が効力や安定性に影響を与えるおそれがあるので、洗浄後の器具の水気を十分に切ってから、実用液へ浸漬すること。
過酢酸の残留は、市販のヨウ化カリウムでんぷん紙により検査できる。器具のすすぎに十分な条件をあらかじめ確認しておくこと。薬液の残留が検出される器具は、すすぎ時間の延長などにより適切なすすぎ方法を設定し、残留がないことを確認しておくこと。

浸漬時間

5分間の浸漬では、器具が大量の芽胞に汚染されている場合に生残することがあるので、芽胞の殺滅を要する場合は、10分以上浸漬すること。
器具によっては変色したりするおそれがあるので、連続1時間を越えて浸漬しないこと。
浸漬処理の繰り返しにより、天然ゴム・生ゴム製品で、ひび等の劣化を生ずることがあり、殺菌効率も低下する。ゴムを使用した器具については、天然ゴムや生ゴムが使われているかどうかを確認すること。
器具のひびや錆は、消毒効果を不十分にし、錆は実用液の安定性にも影響するので、ひびや錆のある器具には適用しないこと。

安全対策

洗浄・消毒時は、感染性物質及び消毒液の付着や吸入を避けるために、ゴム手袋、ガウン、マスク、眼鏡等の保護具を着用すること。

薬効薬理

一般細菌に対する殺菌効果⁴⁾

アセサイド希釈液は、実用下限以下の過酢酸濃度液（0.18％）で、グラム陽性菌（抗酸菌を除く）及びグラム陰性菌を含む各種一般細菌を1分以内に、枯草菌芽胞を2.5分以内に殺滅した。

各種抗酸菌に対する殺菌効果⁴⁾

アセサイド希釈液は、実用下限以下の過酢酸濃度液（0.18％）で、各種抗酸菌（Mycobacterium tuberculosis H37Rv，M.avium ATCC 25291，M.intracellulare ATCC13950，M.kansasii ATCC12478）を1分以内に殺滅した。

各種真菌に対する殺菌効果⁴⁾

アセサイド希釈液は、実用下限以下の過酢酸濃度液（0.18％）で、Candida albicans IFO1594，Cryptococcus neoformans TIMM0354，Trichophyton mentagrophytes TIMM1189を1分以内に、Aspergillus niger IFO6341を2.5分以内に殺滅した。

各種ウイルスに対する不活化効果⁴⁾

アセサイド希釈液は、実用下限以下の過酢酸濃度液（0.18％）で、単純ヘルペスウイルス1型及びアデノウイルス5型を2.5分以内に不活化した。0.18％液でポリオウイルス3型を検出限界以下（＜5.6×10²TCID₅₀/25μL）まで不活化するのに10分を要したが、0.24％以上の濃度液では5分以内に検出限界以下まで不活化した。

各種医療器具に対する実用効果⁵⁾⁶⁾

アセサイド実用液（0.3％）は、Bacillus subtilis芽胞、ウマ血清及びNaClを含む菌液で汚染した各種医療用器具を、作用時間5分でほとんどの試験（147/161）で殺滅した。ウマ血清及びNaClを含むB.subtilis芽胞菌液で汚染した軟性内視鏡を実用液に5分間浸漬した結果、ほとんどの試験（10/13）で検出限界以下となり、10分ではすべての試験（10/10）で検出限界以下となった。

作用機序⁷⁾

過酢酸の作用機序は、ヒドロキシルラジカルの生成による細胞の蛋白変性と、それに基づく輸送の阻害、代謝の必須酵素の不活化、細胞膜とその透過性の破壊、核酸の変性・破壊などが示されている。

有効成分に関する理化学的知見

CH₃COOOH

化学名

エタンペルオキソ酸（ethaneperoxoic acid）

分子式

C₂H₄O₃

分子量

76.05

性状

無色澄明の液で、刺激性の特異なにおいがある。水と混和する。

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