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- any salt of chloric acid
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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2015/12/07 07:54:04」(JST)
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Japanese Journal
- 含窒素官能基群を導入したカーボンフェルト電極を用いる次亜塩素酸のバッチインジェクションクーロメトリー
- 山脇 曜輔,浅香 公一,松浦 宏昭 [他]
- 分析化学 63(5), 411-414, 2014-05
- NAID 40020097755
- 次亜塩素酸によるEPDMの劣化に関する研究(第2報)非解離型次亜塩素酸によるカーボンブラック充塡EPDM架橋物の劣化機構
- 石田 拓也,岩蕗 仁,福﨑 智司
- 日本ゴム協会誌 = Journal of the Society of Rubber Science and Technology, Japan 87(3), 107-114, 2014-03
- NAID 40020014803
- 次亜塩素酸ナトリウムで前処理を受けた好熱性好酸性菌芽胞の耐熱性
- 小林 哲也,青山 好男
- 日本防菌防黴学会誌 = Journal of Antibacterial and Antifungal Agents 42(3), 117-120, 2014-03
- NAID 40020012333
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- 事業内容 ザ・ナイツレポート No．06012-1 （コード：0102040 0102050 0102080 0102090） 発行／2008.3.5 水道水質基準への「塩素酸」の追加について（1/2） 〒336 -0015 さいたま市南区大字太田窪2051 ...
- 水質基準項目への塩素酸の追加について 水質基準項目に塩素酸が追加されることとなりました。基準値は、「0.6mg/l以下」となり、平成20年4月から施行されます。また、水道施設の技術的基準を定める省令では、浄水又は浄水 ...
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Japan Pharmaceutical Reference
薬効分類名
- 外用殺菌消毒剤
販売名
ハイポライト消毒液10%
組成
- 本剤は、次亜塩素酸ナトリウム(NaClO:74.44)を10w/v%(有効塩素として約9.5w/v%)含有。
効能または効果
効能・効果 用法・用量 手指・皮膚の消毒 有効塩素濃度100〜500ppm(200〜1,000倍)溶液に浸すか、清拭する。 手術部位(手術野)の皮膚の消毒、手術部位(手術野)の粘膜の消毒 有効塩素濃度50〜100ppm(1,000〜2,000倍)溶液で洗浄する。 医療機器の消毒 有効塩素濃度200〜500ppm(200〜500倍)溶液に1分間以上浸漬するか、または温溶液を用いて清拭する。 手術室・病室・家具・器具・物品などの消毒 有効塩素濃度200〜500ppm(200〜500倍)溶液を用いて清拭する。 排泄物の消毒 有効塩素濃度1,000〜10,000ppm(10〜100倍)溶液を用いる。 HBウイルスの消毒 1) 血液その他の検体物質に汚染された器具の場合は、有効塩素濃度10,000ppm(10倍)溶液を用いる。
2) 汚染がはっきりしないものの場合は、有効塩素濃度1,000〜5,000ppm(20〜100倍)溶液を用いる。患者用プール水の消毒 残留塩素量が1ppmになるように用いる。 薬効薬理
- 本剤は、使用濃度においてグラム陽性菌、グラム陰性菌、真菌、ウイルスには有効であるが、細菌芽胞には十分効果が得られないことがある。結核菌には0.1%(1,000ppm)以上で有効である。
★リンクテーブル★
国試過去問 「109B008」 リンク元 「次亜塩素酸」「オキソ酸」「過塩素酸」「chlorate」 拡張検索 「過塩素酸塩放出試験」「次亜塩素酸カルシウム中毒」「次亜塩素酸塩」「塩素酸塩」 関連記事 「酸」「塩素」 「109B008」
- 水道法に基づく水質基準で検出されないことと規定されているのはどれか。
[正答]
※国試ナビ4※ ［109B007］←［国試_109］→［109B009］
「次亜塩素酸」
次亜塩素酸（じあえんそさん、Hypochlorous acid）は塩素のオキソ酸の1つで、塩素の酸化数は+1である。組成式では HClO と表わされるが、水素原子と塩素原子が酸素原子に結合した構造 H−O−Cl を持つ。不安定な物質であり水溶液中で徐々に分解する。次亜塩素酸および次亜塩素酸の塩類は酸化剤、漂白剤、外用殺菌剤、消毒剤として利用される。
性質
実験室的には水酸化カリウム水溶液などに塩素を通じたりして調整した次亜塩素酸塩水溶液を硫酸で中和し、水蒸気蒸留して遊離酸の水溶液を得る。また、酸化水銀 の四塩化炭素懸濁液に塩素を通じた後に水で抽出したり、あるいは酸化ビスマスを水懸濁液中に塩素を通じることで遊離酸の水溶液を得る方法も知られている。
薄い水溶液としては存在するが、25%以上の濃度では一酸化二塩素に変化するので遊離酸を単離することはできない。濃厚水溶液は淡黄色である。また、遊離酸が弱酸 (pKa = 7.53)<ref>「次亜塩素酸」、『岩波理化学辞CD-ROM版』 第5版、岩波書店、1998年。</ref> のため、次亜塩素酸ナトリウムなどの次亜塩素酸塩水溶液はかなり強い塩基性を示す。
水溶液中でも不安定で、次のような不均化により塩化水素を放出しながら徐々に分解する。
- <math>\rm 2 HClO \longrightarrow 2 HCl + O_{2}</math>
- <math>\rm 3 HClO \longrightarrow 2 HCl + HClO_{3}</math>
次亜塩素酸やその塩の水溶液は、カルキ臭と呼ばれるプールの消毒槽のようなにおいを持つ。
また、塩素を水に溶かすと、次のような平衡により一部が塩酸と次亜塩素酸となる<ref>「次亜塩素酸」、『世界百科事典CD-ROM版』 V1.22、平凡社、1998年。</ref>。
- <math>
{\rm Cl_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ HCl + HClO} \quad K _{\rm w}=1.56 \times 10^{-4} </math> すなわち、中性～酸性条件ではこの反応はあまり進行しないが、アルカリ性条件では生成する遊離酸が次亜塩素酸塩となり平衡が右に偏るので、次亜塩素酸塩を製造する方法の1つとなる。
- 水と一酸化二塩素の反応
- <math>
\rm Cl_2O + H_2O \longrightarrow 2HClO </math>
- <math>
\rm HClO + H_2O_2 \longrightarrow HCl + H_2O + O_2 </math>
塩
- 次亜塩素酸カルシウム — いわゆるさらし粉
- 次亜塩素酸ナトリウム
- 次亜塩素酸カリウム
出典
<references />
参考文献
- R・B・ヘスロップ、K・ジョーンズ 『ヘスロップ ジョーンズ無機化学（下）』 第1版、斎藤喜彦訳、東京化学同人、1977年。
関連項目
「オキソ酸」
。]] オキソ酸（オキソさん、Oxoacid）とは、ある原子にヒドロキシル基 (-OH) とオキソ基 (=O) が結合しており、且つそのヒドロキシル基が酸性プロトンを与える化合物のことを指す<ref>IUPAC Gold Book - oxoacids</ref>。ただし、無機化学命名法IUPAC1990年勧告のオキソ酸の定義では、先述した化合物の他にアクア酸(aqua acid)<ref>中心金属イオンに配位した水分子に酸性プロトンが存在する酸。例：ヘキサアクア鉄(III)イオン</ref>、ヒドロキソ酸(hydroxoacid)<ref>隣接するオキソ基が存在しないヒドロキシル基に酸性プロトンが存在する酸。例：オルトケイ酸 (H4SiO4)</ref>もオキソ酸に含まれることになる。無機化合物のオキソ酸の例としては硫酸や硝酸、リン酸などが挙げられる。有機化合物で最も重要なオキソ酸はカルボン酸である。酸性の強弱は化合物の種類によりさまざまなものがある。一般に、オキソ酸は多原子イオンと水素イオンを与える。
オキソ酸が脱水縮合することで、ポリオキソ酸が生成する。例えば、リン酸では二リン酸、三リン酸である。酸無水物も同様に、オキソ酸の脱水縮合生成物にあたる。遷移金属元素のオキソ酸は金属オキソ酸（ポリ酸）と呼ぶ。
ポーリングの規則
単核オキソ酸の酸性度の強さを推定する2つの経験則としてポーリングの規則（Pauling's rules）が知られている。
- 1, 中心元素 E のオキソ酸の化学式が EOm(OH)n で表されるときに、酸解離定数 Ka は次の関係式で表される。
- <math>\mbox{p}K_a = -\log K_a \approx 8 - 5m </math>
- 2, n＞1の酸の逐次酸解離のpKa値はプロトン解離が1回起こる毎に5ずつ増加する。
ただし、この規則に従わないオキソ酸も存在する。例えば炭酸の推定値は3であるが実測値は6.4である。これは水溶液中に溶けている二酸化炭素が僅かしか炭酸にならないためである。このことを考慮に入れるとpKa値は規則通り約3.6となる。また、亜硫酸も規則に従わない。これは溶液中に亜硫酸分子は検出されず、さらにSO2が複雑な平衡を持っているからである。
- <math>\rm CO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H_2CO_3</math>
- <math>\rm SO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H^+ + HSO_3^-</math>
オキソ酸の一覧
脚注
テンプレート:脚注ヘルプ <references/>
関連項目
「過塩素酸」
- 英
- perchloric acid, perchlorate
- 関
- 塩素酸 HClO3, 亜塩素酸 HClO2, 次亜塩素酸 HClO
- 関
- 過塩素酸塩
HClO4
酸性 ：過塩素酸＞塩素酸＞亜塩素酸＞次亜塩素酸 酸化力：次亜塩素酸＞亜塩素酸＞塩素酸＞過塩素酸 -perchlorate
「chlorate」
塩素酸、(化合物)塩素酸塩
「過塩素酸塩放出試験」
[show details]
- 甲状腺のヨードの有機化障害の有無を検査する甲状腺核医学検査法。
「次亜塩素酸カルシウム中毒」
有害作用
- 局所刺激作用のほか、酸化作用(→メトヘモグロビン血症)がある。
症状
- 嘔吐、腹痛、溶血、メトヘモグロビン血症
「次亜塩素酸塩」
- 英
- hypochlorite
- 関
- 次亜塩素酸
「塩素酸塩」
「酸」
ブランステッド-ローリーの定義
ルイスの定義
「塩素」
- Cl2