boron

ホウ素

　 　

WordNet

1. a trivalent metalloid element; occurs both in a hard black crystal and in the form of a yellow or brown powder (同)B, atomic number 5
2. an ionization chamber lined with boron or filled with boron trifluoride gas for counting low velocity neutrons
3. capital and largest city of Botswana in the extreme southeast (同)capital of Botswana
4. a proportional counter tube for counting neutrons

PrepTutorEJDIC

1. 硼素(ほうそ)(非金属元素;化学記号は『B』)

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2015/08/23 23:06:34」(JST)

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ベリリウム ← ホウ素 → 炭素 - ↑ B ↓ Al 5B 周期表
外見
黒色の固体
一般特性
名称, 記号, 番号	ホウ素, B, 5
分類	半金属
族, 周期, ブロック	13, 2, p
原子量	10.811(7)
電子配置	[He] 2s2 2p1
電子殻	2, 3（画像）
物理特性
色	黒色
相	固体
密度（室温付近）	2.08 g/cm3
融点	(β菱面体晶)2453 K, 2180 °C, 3956 °F
沸点	(β菱面体晶)3923 K, 3650 °C, 6602 °F
融解熱	50.2 kJ/mol
蒸発熱	480 kJ/mol
熱容量	(25 °C) 11.087 J/(mol·K)
蒸気圧
圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 2348 2562 2822 3141 3545 4072
原子特性
酸化数	4, 3, 2, 1 (酸性酸化物)
電気陰性度	2.04（ポーリングの値）
イオン化エネルギー	第1： 800.6 kJ/mol
	第2： 2427.1 kJ/mol
	第3： 3659.7 kJ/mol
原子半径	90 pm
共有結合半径	84±3 pm
ファンデルワールス半径	192 pm
その他
結晶構造	六方晶系
磁性	反磁性
電気抵抗率	(20 °C) ~106Ω·m
熱伝導率	(300 K) 27.4 W/(m·K)
熱膨張率	(25 °C) （βボロン）5-7 µm/(m·K)
音の伝わる速さ （微細ロッド）	(r.t.) 16200 m/s
モース硬度	9.3
CAS登録番号	7440-42-8
最安定同位体
詳細はホウ素の同位体を参照
同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP 10B 19.9% 中性子5個で安定 11B 80.1% 中性子6個で安定

ホウ素（ホウそ、硼素、英: boron、羅: borium）は、原子番号 5、原子量 10.81、元素記号 B で表される元素である。高融点かつ高沸点な硬くて脆い固体であり、金属元素と非金属元素の中間の性質を示す（半金属）。1808年にゲイ=リュサックとルイ・テナールの2人の共同作業及びハンフリー・デービーによってそれぞれ個別に単体の分離が行なわれた。元素名はアラビア語で「ホウ砂」を意味する Buraq に由来する。

ホウ素は同じ第13族元素であるアルミニウムなどよりも第14族元素である炭素やケイ素に類似した性質を示す。結晶性ホウ素は化学的に不活性であり耐酸性が高く、フッ化水素酸にも侵されない。ホウ素の化合物は通常+3価の酸化数を取り、ルイス酸としての性質をもつハロゲン化物や、ホウ酸塩鉱物中で見られるホウ酸塩、三中心二電子結合と呼ばれる特殊な結合様式を取るボランなどがある。ホウ素には13の既知の同位体があり、天然に存在するホウ素は80.1%の¹¹Bと19.9%の¹⁰Bからなっている。

ホウ素は地殻中の存在率が比較的低い元素であるが、鉱床を形成するため容易に採掘可能であることから人類による利用の歴史は長く、古くから釉薬として使われていた。現代ではガラス向けの用途に使われることが多く、2011年のホウ酸塩消費量のおよそ60%がガラス用として消費されている。その他、半導体のドーパントや超硬度材料、音響材料、殺虫剤などに利用される。

植物にとってホウ素は細胞壁を維持するために必要な必須元素であり、ホウ素の欠乏によって成長障害が引き起こされる。動物にとっても必須元素であると考えられているが、その生物学的な役割はよく知られていない。ヒトや動物に対しては食塩と同程度に無毒な物質であるが、植物では高濃度のホウ素を含む土壌で葉の壊死などの障害が発生し、昆虫に対しては強い毒性を示す。

歴史

ホウ素 (Boron) の名称は、ホウ砂を意味するアラビア語のبورق (buraq) もしくはペルシャ語のبوره (burah) に起源があるとされる。中国語では10世紀の「日華本草」にペルシャ語の音写としてホウ砂のことを「蓬砂」とした記述がみられ、14世紀には日本に伝来して「硼砂」と記されている。

ホウ素鉱石である硼酸石（サッソライト）

ホウ素化合物の存在は数千年前には既に知られており、西チベットの砂漠から産出したホウ砂はサンスクリット語でチンカルと呼ばれていた。西暦300年頃の中国では既に釉薬としてホウ砂が利用されており、8世紀のペルシャの錬金術師であるジャービル・イブン＝ハイヤーンはホウ砂について言及していたとされている。13世紀には、マルコ・ポーロによってホウ砂釉薬を用いた陶磁器がイタリアへと持ち帰られた。1600年ごろにはアグリコラによって冶金学における融剤としての用途が記されている。現代においてホウ素の最大の用途ともなっているガラス向けの用途は1758年に出版されたドッシーによる「技芸の侍女」において初めて言及されているが、当時はホウ砂が高価だったこともありごく一部のガラスに使われていたに過ぎない。

1774年、イタリアのトスカーナ州州都フィレンツェ近郊のラルデレロで産出する地熱蒸気にホウ酸が含まれていることが分かり、ホウ酸工場が設立されて重要なホウ素資源として利用されたが、19世紀にはアメリカ大陸で大規模なホウ酸塩鉱物の鉱床が発見されたためその地位はアメリカに取って代わられた。ホウ素の生産が終了した後、ラルデレロでは高温の地熱蒸気を利用した地熱発電が行われている。ホウ素を含む鉱石としては、イタリアのサッソで発見された希少鉱石のサッソライトがある。サッソライトは1827年から1872年までの間ヨーロッパにおけるホウ砂の主要な資源として利用されていたが、その後こちらもアメリカ産のものに取って代わられた。ホウ素化合物は1800年代まではあまり利用されることがなかったが、「ホウ砂王」とも呼ばれるフランシス・マリオン・スミスのPacific Coast Borax Companyが初めてホウ素化合物の大量生産を行い安価で提供し、普及させた。その後光学ガラスの大規模生産が始まると、ホウ砂はガラス工業において大量に消費されるようになっていった。

ホウ素に関する初期の研究としては、1702年に報告されたホウ砂と硫酸を反応させることによるホウ酸の合成や、1741年に報告されたホウ素が緑色の炎色反応を示すことの発見、1752年に報告されたホウ酸とナトリウムを反応させることによるホウ砂の合成などがある。単体のホウ素はジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックとルイ・テナールの二人と、ハンフリー・デービーがそれぞれ同時期に個別に単離に成功したが、それまでは単一の元素とは認められていなかった。1808年にデービーは、ホウ酸溶液に電気を通して電気分解することによって、一方の電極上に茶色の沈殿が生成されると記している。デービーはそれ以降の実験において、ホウ酸を電気分解する代わりにカリウムで還元させる方法を用いた。デービーはホウ素が新しい元素であることを確かめるために十分な量のホウ素を合成し、この元素をboraciumと命名した。ゲイ＝リュサックとテナールは、ホウ酸を還元するために高温で鉄と反応させる方法を採った。彼らはまた、ホウ素を酸素で酸化させることによってホウ酸を合成し、ホウ酸がホウ素の酸化生成物であることを示した。イェンス・ベルセリウスは1824年にホウ素の元素としての性質を同定した。その後、多くの化学者によって純粋なホウ素を合成しようと試みられてきたが、そのほとんどは不純物を多く含んだものであり、比較的高純度なものであってもホウ素の純度は85%を下回っていたと考えられている。これに初めて成功したのはアメリカの化学者であるエゼキエル・ワイントローブであると考えられており、1909年に三塩化ホウ素を電弧中で水素還元させるという方法で純粋なホウ素を合成した。

性質

物理的および化学的性質

ホウ素には複数の同素体があり物性値は同素体によって異なる値を示すが、全体として高融点かつ高沸点な硬くて脆い固体である。例えば融点はアモルファスホウ素で2300 °C、β菱面晶ホウ素で2180 °Cであり、沸点はβ菱面晶ホウ素で3650 °C。アモルファスホウ素は2550 °Cで昇華する。β菱面晶ホウ素のモース硬度は9.3。比重はα菱面晶ホウ素が2.46、β菱面晶ホウ素が2.35である。

単体のホウ素は金属元素と非金属元素の中間の性質を示す半金属元素であり、安定した共有結合を形成するという点では同じ第13族元素であるアルミニウムやガリウムなどの金属元素よりもむしろ炭素やケイ素と類似した性質を示す。これはホウ素の第一イオン化エネルギーが8.296 eVと非常に高いためイオン化しにくく、2s²2p¹の最外殻電子がsp²混成軌道を形成する方がエネルギー的に有利であることに起因する。単体ホウ素におけるホウ素同士の結合もまた共有結合性が強いため、自由電子として導電性に寄与できる電子が少なく、導電性を示すものの導電性は低いという半金属に特有な性質が現れる原因となる。また、このような電気的特性を有するため単体ホウ素は半導体としての性質を示す。

結晶性ホウ素は化学的に不活性であり、フッ化水素酸や塩酸による煮沸に対しても耐性を示す。微細粉末は熱濃過酸化水素や熱濃硝酸、熱硫酸もしくは熱クロム酸混液に対して徐々に侵される。ホウ素の酸化率は結晶化度、粒径、純度および温度に依存する。ホウ素は室温では空気と反応しないが、高温では燃焼して酸化ホウ素を形成する。

4 B + 3 O₂ → 2 B₂O₃

ホウ素はハロゲン化によって三ハロゲン化物を形成する。

2 B + 3 Br₂ → 2 BBr₃

三塩化ホウ素は通常、酸化ホウ素から合成される。

化合物

ホウ素の化合物は通常+3価の形式酸化数を取る。これらには酸化物、硫化物、窒化物およびハロゲン化物が含まれる。

三フッ化ホウ素の構造。π供与性配位結合におけるホウ素の空のp軌道を示す。

三ハロゲン化物は平面三角形構造を取る。それらの化合物はホウ素上に6つの電子しか持たないためオクテット則を満たしておらずルイス酸としてはたらき、ルイス塩基のような電子対供与体と即座に反応する。例えば三フッ化ホウ素 (BF₃) はフッ化物イオン (F⁻) と反応してテトラフルオロホウ酸塩アニオン (BF₄^-) を与える。三フッ化ホウ素は石油化学産業において触媒として利用される。三ハロゲン化ホウ素は水と反応してホウ酸を形成する。

四ホウ酸アニオン ([B₄O₅(OH)₄]²⁻) の棒球モデル。結晶質のホウ砂 (Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O) 中などで見られる。ピンク色のホウ素原子が赤色の酸素原子に架橋されており、端には白色の水素原子を伴う4つの水酸基がある。4つのホウ素の内、右上と左下の2つはsp²混成軌道による平面三角形構造を形成して電気的に中性となっているが、残り2つのホウ素はsp³混成軌道による四面体構造を形成してそれぞれ-1価の電荷を持っている。全てのホウ素の酸化数は+3価である。このように、配位数と電荷の異なったホウ素の混合は天然ホウ素の特色である。

ホウ素は地球上の自然中においては様々な種類の+3価の酸化物として見られ、しばしば他の元素と結合している。100種類以上のホウ酸塩鉱物でホウ素は+3価のホウ素を含んでいる。これらのホウ酸塩鉱物はいくつかの点でケイ酸塩鉱物と類似しているが、SiO₄の四面体構造が構造の基本単位となっているケイ酸塩とは異なり、ホウ酸塩はBO₄の四面体構造だけでなくBO₃の平面三角形構造の基本単位も多く見られる。典型的な例としては、一般的なホウ酸塩鉱物の一つであるホウ砂における四ホウ酸アニオンがある（左図）。四ホウ酸アニオン中のホウ素は平面三角形構造と四面体構造の2種類の構造を取っており、四面体構造を取っているホウ素は負の電荷を有している。この負の電荷は、例えばホウ砂におけるナトリウム (Na⁺) のような金属陽イオンとの間で釣り合っている。

ボラン

詳細は「ボラン」を参照

ボランはホウ素と水素の化合物であり、B_xH_yの組成式で表される。ボランの構造にはB-H-Bのような水素による橋架け構造が含まれており通常の化学結合における原子価の考え方ではその結合が説明できず、三中心二電子結合のような特殊な結合様式を取っている。ボランの構造は正二十面体構造のホウ素クラスターを基本単位として考えることができ、ホウ素数の少ないボランも正二十面体構造からいくつかのホウ素原子が脱落した構造として捉えることができる。ボランのいくつかは異性体が存在し、例えばジヒドロデカボラン (B₁₀H₁₆)はホウ素が5原子集まったクラスター2つからなっており、2つのクラスターの結合の方法によって3つの構造異性体が存在する。

最も単純なボランはBH₃であるが単離することはできず、ジボラン (B₂H₆)がその他のボランおよびボラン誘導体を合成する際の前駆体として利用される。ホウ素数の少ないボランは空気との反応性が高く自然発火するが、ホウ素数6のヘキサボラン以上では空気中で安定に存在する。ボランのうち重要なものにはペンタボランB₅H₉およびデカボランB₁₀H₁₄があり、それらはジボランB₂H₆の熱分解によって生成される。多数のボランアニオンが知られており、テトラヒドロホウ酸イオン (BH₄^-)およびその誘導体 ([BH₃CN]^-など)は金属塩して還元などの用途に広く利用されている。また、ホウ素数の多い多面体型ボランアニオンとしては[B₁₂H₁₂]^2-などがあり、反応性などについて広く研究されている。

ボランの誘導体としては、ボラン中のBH^-と等電子的なCH基が置換したカルバボランがあり、ボランとアセチレンの反応によって合成される。他に硫黄、リン、砒素などもホウ素と置換してカルバボランに類似したヘテロボラン誘導体を形成する。カルバボランは強塩基と反応してカルバボランアニオンとなり、例えばB₉C₂H₁₁^2-はシクロペンタジエニルに類似しており遷移金属との間でフェロセン様の錯体を形成する。また、ハロゲンやアミン、アルキル基などはボランの水素を置換してボラン誘導体を形成する。

窒化ホウ素

窒化ホウ素は様々な構造を取り、それらはダイヤモンドやカーボンナノチューブを含む炭素の同素体に似た構造を取る。ダイヤモンド様の構造をした窒化ホウ素は立方晶窒化ホウ素と呼ばれ、ホウ素原子はダイヤモンドの四面体構造における炭素原子の位置に存在しているが、4つのB-N結合の内の一つは配位結合と見ることができる。すなわち、三フッ化ホウ素の場合と同様に、3つの窒素原子とホウ素原子が結合することで3つのB-N結合と1つの空軌道が形成され、窒素の2つの電子がルイス塩基としてホウ素上の空軌道へ供与されることで4つ目のB-N結合が形成されることとなる。立方晶窒化ホウ素はダイヤモンドに匹敵する硬さを有しているため研磨剤に用いられる。黒鉛様の六方晶窒化ホウ素 (h-BN) は正の電荷を持つホウ素と負の電荷を持つ窒素が交互に配列した平面構造が層状に積み重なったを構造を取る。そのため、六方晶窒化ホウ素とグラファイトは共に層間の滑りによる潤滑性を示すという類似した性質もあるものの、非常に異なった性質も示す。例えば、黒鉛は優れた熱伝導性および電気伝導性を示すが、h-BNは平面方向の熱伝導性および電気伝導性が比較的乏しい。

金属ホウ化物

ホウ素は非常に多くの元素との間でホウ化物を形成するが、特に金属元素との間で形成されるホウ化物は金属的な性質を示すことが多いことから、ホウ素自身は非金属元素であるものの、しばしばホウ素合金として扱われる。金属ホウ化物は一般的に高硬度、高融点、低反応性といった性質を示す。金属ホウ化物の多くはホウ素と金属元素を共に溶融もしくは焼結させることによって合成することが可能であり、ホウ化鉄やホウ化クロムなどの工業的製造法としては高純度なものは得られにくいものの大量生産が可能なテルミット反応などの直接還元法が利用されている。金属ホウ化物はホウ素原子と金属原子との間に化学量論的な関係が見られないことが多い。これは、金属原子が形成する立体構造の空隙に遊離したホウ素原子が取り込まれた構造を取るものや、逆にホウ素が形成する立体構造の空隙に遊離した金属原子が取り込まれた構造を取るものが多く存在するためである。金属ホウ化物として重要なものにホウ化鉄（フェロボロン）があり、Fe₂BやFeB、Fe₂B₅などが知られている。ホウ化鉄は製鉄の原料として焼入れや溶接に関する性能向上に利用される。ホウ素はこのような二元化合物のみならず、複数の金属元素との間に他元化合物を形成することも知られている。代表的なものに、非常に強力な磁力を有するネオジム磁石として利用されるネオジム-鉄-ホウ素の三元化合物であるNd₂Fe₁₄Bがある。

有機ホウ化物

数千種類におよぶ有機ホウ化物の存在が知られており、代表的なものにトリエチルボランやボロン酸のようなアルキルホウ素化合物、ボラジン誘導体のような複素環式化合物などが存在する。アルキルホウ素化合物はハロゲン化ホウ素とグリニャール試薬を用いて合成され、アリールホウ素化合物も同様に合成することができる。トリアルキルホウ素を含むアルキルボランはヒドロホウ素化反応によってボランから合成される。トリエチルボランなどのトリアルキルホウ素化合物は空気中で酸素と反応して自然発火する自然発火性物質であるが、一方でトリフェニルボランのようなトリアリールホウ素化合物は空気中で燃焼しない。ハロゲン化ホウ素は4倍モル当量のアルキル化剤もしくはアリール化剤と反応させると、トリアルキルもしくはトリアリールホウ素からさらに反応が進行してテトラアルキルもしくはテトラアリールホウ酸イオンが生成される。このような化合物としてはテトラフェニルホウ酸ナトリウムやテトラメチルホウ酸リチウムなどがあり、テトラフェニルホウ酸ナトリウムはカリウムやルビジウムなどの重アルカリ金属元素を分離するのに用いられる。

同素体

詳細は「ホウ素の同素体」を参照

アモルファスホウ素

ホウ素には7つの同素体が存在しており、それらは結晶およびアモルファスの構造を取る。よく知られているものにα-菱面体、β-菱面体、β-正方晶があり、特殊な条件下ではα-正方晶やγ-斜方晶のような形も取る。アモルファスの同素体には、微細な粉末状のものとガラス状のものの2つが知られている。標準状態において最も安定なものはβ-菱面体晶であり、他の同素体は全て準安定状態である。少なくとも14以上の同素体が報告されているが、前述の7つ以外の同素体は弱い論拠に基いたものであったり実験的に立証できなかったりするため、それらは単一の同素体ではなく複数の同素体の混合物や不純物によって安定化した構造であると考えられている。

層	α	β	γ	β
結晶形	菱面体晶	菱面体晶	斜方晶	正方晶
原子数/単位格子	12	105‒108	28	192
密度 (g/cm3)	2.46	2.35	2.52	2.36
ビッカース硬度 (GPa)	42	45	50–58
体積弾性係数 (GPa)	185	224	227
バンドギャップ (eV)	2	1.6	2.1	～2.6

同位体

詳細は「ホウ素の同位体」を参照

天然に存在するホウ素は2種類の安定同位体から成っており、¹¹Bが80.1%、¹⁰Bが19.9%を占める。天然存在比¹¹B/¹⁰Bの値と実測の¹¹B/¹⁰Bの値の差として定義される質量差δ¹¹Bは伝統的に‰（千分率、パーミル）で表され、その値の幅は自然水域において-16から+59の広い範囲を取る。ホウ素には13の既知の同位体があり、半減期の最も短い⁷Bは陽子放出およびアルファ崩壊によって3.5×10⁻²²の半減期で崩壊する。ホウ素の同位体分離は、B(OH)₃および[B(OH)₄]^-の交換反応によって制御される。ホウ素の同位体はまた、熱水系や熱水変質岩において水層から鉱石結晶が析出する際にも分離される。例えば熱水変質岩の粘土上では[¹⁰B(OH)₄]^-イオンが析出することで海水から優先して除去され、その結果として大洋性地殻や大陸性地殻と比較して海水中の¹¹B(OH)₃濃度が大規模に高められている可能性がある。このような同位体比の違いは同位体特性としての働きをするかもしれない。エキゾチック原子核である¹⁷Bは中性子ハローを示す（すなわち液滴模型から予測されるよりも大きな原子半径を示す）。

¹⁰Bは良質な熱中性子捕獲材である。¹⁰Bの天然存在比はおよそ20%ほどでしかないため原子力産業においては天然ホウ素を濃縮して純粋な¹⁰Bとして利用しており、ほぼ純粋な¹¹Bが利用価値の低い副生物として生じる。

分析

定性分析

ホウ素の炎色反応

ホウ素を含む試料を炎で熱すると緑色の炎色が観測されるため、ホウ素の定性分析には炎色反応が利用される。この反応においては、銅やバリウムなども類似した緑色の炎色を示して妨害となるため、炭酸ナトリウムで妨害元素を分離するなどの前処理が必要となる。また、フッ化ホウ素の200℃における炎色は鋭敏であるため、試料にフッ化カルシウムと硫酸を加えて試料中のホウ素をフッ化ホウ素とすることで微量の試料でも定性することが可能となり、およそ10 μg程度の検出限界が得られている。他の定性方法としては、1,2,5,8-テトラヒドロキシアントラキノン（キナザリン）とホウ素との反応によって生じる青色の発色が利用される。

定量分析

ホウ素の定量分析には、マンニトール法やクルクミン法、アゾメチンH法、メチレンブルー吸光光度法、誘導結合プラズマ発光分析法 (ICP-AES) および質量分析法 (ICP-MS) などが主に用いられており、日本工業規格においてはホウ酸などの試薬の純度分析にはマンニトール法が、工場排水の試験方法などには吸光光度法やICP法が公定法として規定されている。吸光光度法では反応時間や妨害成分の問題が、ICP法では高価な装置が必要になるなどの問題があるため、高価な装置を必要とせず迅速に測定が可能な方法として電気化学的な定量分析法の開発も行われている。

マンニトール法は、ホウ酸とD-(-)-マンニトールとの反応によって定量的に発生する水素イオンの量を水酸化ナトリウム溶液などのアルカリ溶液を用いて中和滴定を行うことによって定量する分析法である。ホウ素含有量の高い試料に適しており、ホウ酸や四ホウ酸ナトリウムなどの純度を分析するのに用いられる。マンニトール法は鉄やリンなどの共存元素による妨害を受けやすく、また中和滴定であるため酸やアルカリが存在している場合は先に一度中和しておく必要があるため、複雑な前処理が必要となることもある。例えば鉄鋼中のホウ素の分析にマンニトール法を用いる場合では、まず試料を酸溶解させた後にメタノールと反応させホウ酸メチルとして蒸留を行って他の成分からホウ素を分離し、得られた留出液を蒸発乾固させて生じる残留物を硫酸で溶解させ、硫酸酸性となっている試料溶液のpHを水酸化ナトリウムで中和してpH調整するという前処理が行われる。

クルクミン法、アゾメチンH法、メチレンブルー吸光光度法はいずれも、ホウ素が発色試薬と錯体を形成することによって生じる発色の度合いを吸光度として吸光光度計を用いて測定し、ホウ素濃度が既知の溶液を発色させた場合の吸光度と比較することでホウ素濃度を定量する分析法である。クルクミン法はクルクミンがホウ素と反応して形成されるロソシアニンの赤色の発色を利用した分析法であり、分析感度は高いもののフッ素など妨害となる元素が多い。アゾメチンH法はアゾメチンHとホウ素の錯形成反応を利用した分析法であり、クルクミン法と比べて分析感度は低いものの妨害となる元素が少なく、妨害となる元素もEDTAによりマスキングすることができる。メチレンブルー吸光光度法はフッ化水素酸の存在下でホウ素とメチレンブルーが反応して形成されるメチレンブルー-テトラフルオロホウ酸錯体を溶媒抽出によって分離して吸光度を測定する分析法であり、クロム酸イオンなどが妨害要因となる。

ICP-AES法は低濃度の試料においても高感度かつ簡便にホウ素濃度の定量分析を行うことができるが、装置価格は非常に高価である。通常は182.64 nmもしくは249.77 nmの発光波長が利用されるが、後者では高感度であるものの鉄の妨害を受け、前者は鉄の妨害を受けないものの低感度である。また、試料の分解中にホウ素が揮発することもあり誤差要因となる。

また、ホウ素中におよそ80%ほど含まれている¹⁰Bの熱中性子吸収能が非常に大きいことを利用して、熱中性子線を試料に照射して熱中性子線密度の変化を測定することでもホウ素の定量分析が可能である。非破壊かつ迅速に連続分析を行うことができるため、排水中のホウ素濃度のモニタリングなどに応用されている。

構造解析

¹¹Bは3/2の核スピンを持つため、核磁気共鳴分光法によって構造解析を行うことが出来る。¹¹Bは天然存在比がおよそ80%と高いためS/N比の大きな高感度な測定結果が得られるが、スピン数が1より大きな四極子核であるため幅広かつ複雑なスペクトルとなり分解能は低い。また、¹⁰Bは熱中性子吸収能が高いため通常はホウ素の中性子回折は行えないが、同位体分離によって¹¹Bのみからなる分析試料を作成することで中性子回折による構造解析を行うこともできる。ホウ素化合物の分子構造解析には赤外分光法やラマン分光法が利用される。例えば赤外分光法では、B-H結合は2500 cm^-1に、B-N結合は1400 cm^-1にそれぞれ吸収が現れる。

存在

ホウ砂の結晶

ホウ素は原子番号の小さな元素であるにもかかわらず宇宙においては存在度が著しく低い元素であり、その存在度は1982年のAndersおよびEbiharaらの報告でケイ素原子1×10⁶個に対して21個と見積もられている（ヘリウムで2.8×10⁹、鉄で9.0×10⁵）。宇宙におけるホウ素の存在度が著しく低いのは、ビッグバン原子核合成や恒星内元素合成ではリチウム原子がヘリウム原子と核融合してホウ素原子を形成するよりも早くリチウム原子が水素原子により核分裂してヘリウム原子に分解してしまいホウ素原子がほとんど合成されないことに起因する。自然に存在するホウ素の同位体比から、太陽系に存在しているホウ素は宇宙線による核破砕および超新星爆発時に起こるニュートリノ反応の2つの核合成経路によって生成したものと考えられている。

ホウ素の地殻中の存在率もまた比較的低く、その存在率は酸化ホウ素としておよそ0.001%である（地殻中の元素の存在度も参照）。しかしながら、その存在率の低さに反してホウ素はホウ酸塩の形で鉱床を形成して局所的に濃縮されるため容易に採掘可能であることから、古くから人類に利用されてきた。このようなホウ素の濃縮は、マグマの冷却による火成岩の形成過程や、マグマから揮発放散したホウ素の堆積などによって引き起こされる。そのため、火山におけるマグマの噴出孔近辺や火山性の温泉、湖沼などにおいても、しばしばホウ素の濃縮が見られる。また、岩石の風化作用によって乾燥地帯にも濃縮される。ホウ素は地球上において単体の形では存在しておらず、常に酸素と結合してホウ砂やホウ酸、ホウ酸塩、コールマン石、ケルナイト、ウレキサイトなどの形で存在している。このようなホウ素を主成分として含む鉱物は100種類以上存在している。また、ホウ素はそのイオン半径からケイ素やアルミニウム、ベリリウム、リンなどに置換されやすく、数多くの鉱物中に微量元素としても存在している。海水中のホウ素濃度はおよそ4-5 mg/Lであり、場所や深度による差異は比較的小さい。

アメリカ地質調査所が2015年に発表したMineral Commodity Summariesでは、技術的・経済的に採掘可能なホウ素鉱石の可採埋蔵量は全世界でおよそ2億1000万トンと見られている。ホウ素は火山活動や乾燥気候に起因して濃縮されるため、ホウ素の鉱床はアルプス・ヒマラヤ造山帯やアンデス山脈などの火山帯や乾燥地帯などに偏在しているが、経済的に利用可能な鉱床は限られている。世界最大のホウ酸塩鉱床はエスキシェヒル、キュタヒヤ、バルケスィルを含むトルコの中-西部に存在しており、トルコは6000万トンのホウ素鉱石を埋蔵する世界最大のホウ素埋蔵国である。アメリカはトルコに次ぐ4000万トンの埋蔵量を有しており、カリフォルニア州のモハーヴェ砂漠には世界最大の露天掘りホウ砂鉱山が存在する。その他のホウ素埋蔵国としては、ロシア（4000万トン）、チリ（3500万トン）、中国（3200万トン）などがある。

生産

ホウ素化合物の生産はホウ酸塩が容易に入手可能なため、単体ホウ素を経由せずに生産される。

初期の単体ホウ素の合成方法はホウ酸をマグネシウムもしくはアルミニウムを用いて還元することによって生産されていた。しかしこの方法では純粋な単体ホウ素を得ることができず、常に金属ホウ化物が不純物として混在した。純粋な単体ホウ素は、揮発性のハロゲン化ホウ素を高温条件下で水素還元させることによって得られる。半導体産業で用いられる超高純度ホウ素は高温条件下でのジボランの分解によって合成され、その後ゾーンメルト法やチョクラルスキー法によってさらに精製される。

ホウ素の同位体である¹⁰Bは高い中性子吸収能を有するが、天然ホウ素中の同位体存在率はおよそ20%でしかないため、同位体を分離して¹⁰Bを濃縮する必要がある。その方法としては、蒸留法や化学的交換法があり、蒸留法では低沸点のホウ素化合物であるハロゲン化ホウ素を用いた低温蒸留が、化学的交換法では有機ホウフッ化化合物を用いた気液交換反応が利用される。また、蒸留法と化学的交換法を組み合わせた化学交換蒸留法という方法も開発されており、現代の濃縮ホウ素の生産のほとんどは化学交換蒸留法によって行われている。

市場動向

2014年の世界のホウ素の生産量は鉱石ベースで372万トンであり、そのうち177万トンはトルコで生産された。B₂O₃換算での世界のホウ酸塩の生産能力は2008年には年間200万トン以下であったが、2012年はおよそ年間220万トンまで増加している。アメリカ地質調査所が2015年に発表したMineral Commodity Summariesでは、ホウ酸塩の世界需要はアジアや南米での需要の伸びに牽引されて継続的に増加すると予測されている。また、ヨーロッパなどでは地球温暖化対策として建築物のエネルギー収支を改善するために建築基準がより厳しく改正されたため、断熱ガラス用途のホウ素の需要が伸びるとも予想されており、それらに伴って世界的なホウ酸塩の生産量は増加すると見られている。

世界で産業利用されている主なホウ素鉱石はコールマン石、ウレキサイト、ホウ砂、ケルナイトの4つであり、この4種類の鉱石でホウ素生産の90 %が賄われている。これらの鉱石は主にナトリウム含有量の差によって使い分けられており、例えばウレキサイトはホウ酸の、ホウ砂は四ホウ酸ナトリウムの原料として利用されている。ホウ素の主要な用途の一つであるガラス向けにはナトリウム含有量が低いことが求められるため、主要な4鉱石の中で唯一ナトリウム塩でなくカルシウム塩 (CaB₆O₁₁)を主成分としているコールマン石が有用な原料として利用されている。しかしながらコールマン石には不純物として多くのヒ素も含有されているため、近年の環境規制の強化に伴ってその処理が問題となっている。例えば、アメリカのニューメキシコ州マグダレナ近郊では高品質のコールマン石が産出されるが、ヒ素含有量の多さのため鉱山建設が幾度も延期されている。このようなヒ素処理の問題は、ホウ素生産量の伸びを制限する要因にもなっている。

ホウ素の主要な生産者は、アメリカの「リオ・ティント」グループとトルコの国営企業である「Eti Mine Works」の2社である。リオ・ティントはカリフォルニアにある露天掘りの鉱山からホウ砂およびケルナイトを生産しており、2012年にはこの鉱山のみで世界のホウ素生産量の25 %を賄っている。Etiはトルコ全域におけるホウ素鉱石の採掘権を有しており、2012年の世界のホウ素生産量の50 %弱を賄っている。中国には3200万トンのホウ素鉱石が埋蔵されていると見積もられているが、アメリカやトルコで産出するホウ素鉱石がおよそ25-30 %のB₂O₃を含むのに対して中国産のものではおよそ8.4 %とB₂O₃含有量が少なく低品位である。そのため、高品質なホウ酸塩の急速な需要増を補うために、中国の四ホウ酸ナトリウムの輸入量は2000年から2005年までに100倍も増加し、同期間中のホウ酸の輸入量も年に28 % ずつ増加した。アメリカ地質調査所のMineral Commodity Summaries (2015)においても、中国の輸入量は2015年以降も増加していくと予測されている。

用途

ホウ素が単体で使用されることは少ないが、化合物や合金の形で様々に利用されている。

身近な用途で使用される場合は、ホウ砂やホウ酸の状態であることが多い。ホウ砂はガラスの原料や防腐剤、金属の還元剤、溶接溶剤や研磨剤、火の抑制剤などに使われ、教育の現場では、ホウ砂と洗濯糊などを用いてスライムを作成する子供向けの科学実験工作がしばしば行われる。ホウ酸塩や過ホウ酸塩は目の洗浄剤、うがい薬や鼻スプレーなど口腔衛生のための医薬品、ホウ酸団子としてゴキブリ駆除などに使われる。

ガラスおよびセラミックス

ホウケイ酸ガラス製のビーカーと試験管

ガラスはホウ素の主要な用途の一つであり、2011年におけるホウ酸塩消費量のおよそ60%がガラス繊維を含むガラス用途であった。ホウケイ酸ガラスは一般的に5から30%の酸化ホウ素を含んでおり、熱膨張率が低いため熱衝撃に対する耐性が高い。また、ホウ素をガラスに添加することで溶融状態におけるガラスの流動性が向上するため、ガラスを成型する際の生産性が向上する。ホウケイ酸ガラスの主要な商標としてデュランおよびパイレックスがあり、熱衝撃に対する抵抗性を利用して主に実験用のガラス器具や、一般用の調理器具、耐熱皿などに用いられる。

ホウ素繊維（ガラス長繊維）は軽量かつ高強度であるため、繊維強化プラスチックのような複合材料の強化材として利用される。主に航空宇宙分野における構造体に用いられ、一般消費者向けとしてはゴルフクラブや釣り竿のような一部のスポーツ用品にも使われている。また絶縁材や耐火材としても用いられており、ガラス繊維用途のホウ素の消費量は全体のおよそ45%におよぶ。このようなホウ素繊維は、化学気相蒸着法によってタングステン繊維の上にホウ素を堆積させることによって製造される。

ホウ素繊維（ガラス短繊維）はグラスウールとして冷蔵庫や建材などにおいて断熱材として用いられる。ガラス短繊維はレーザーアシストCVD法によって製造され、収束したレーザービームの並進によってサブミリメートルサイズの螺旋状のホウ素結晶のような複雑な構造さえも作り出すことができる。そのような構造は弾性係数450 MPa、剪断ひずみ3.7%、破断応力17 GPaといった良好な機械的性質を示し、セラミックスもしくはMEMSの強化に用いることができる。

音響機器

密度が小さく、ヤング率が大きく、音の伝わる速さが16,200 m/sとアルミニウムの約2.6倍以上であることから、音響材料としてはベリリウム以上に理想的な素材として知られているが、高融点かつ展延性が非常に低いため技術的に加工が難しい素材であり実用化されたのは1980年以降である。

• レコード針のカンチレバーにおいては品川無線やオーディオテクニカ、デノンなどより商品化されている。
• ダイヤトーンでは炭化ホウ素 (B₄C)、をスピーカーの高・中音域ユニットの振動板に用いている。
• デノンはボロン長繊維を使用したボロンファイバー振動板を低域ユニットに使用していた。高域ユニットの振動板としても、αボロン化合物が使用されたが、チタンやジュラルミンベースに溶射する形を取っていた。

半導体

ホウ素はケイ素、ゲルマニウム、炭化ケイ素などの半導体のドーパントとして用いられる。ホウ素は3つの価電子を有しているため、4つの価電子を有するケイ素のようなホスト原子中で電荷を運ぶ正孔として機能してP型半導体が形成される。古典的なホウ素のドープ方法としては、高温での原子拡散が利用されていた。このプロセスではホウ素源として固体の酸化ホウ素や液体の三臭化ホウ素、気体の三フッ化ホウ素やジボランなどを利用することができる。しかしながら1970年代以降、大部分はホウ素源として三フッ化ホウ素を利用するイオン注入法に取って代わられた。三塩化ホウ素ガスもまた半導体産業において重要な化合物であるが、それはドープでなく金属および金属酸化物のプラズマエッチングのために用いられる。トリエチルボランはホウ素源として化学気相成長の反応器に注入され、ホウ素を含有した硬質炭素膜やダイヤモンド膜（ダイヤモンドライクカーボン）、窒化ケイ素-窒化ホウ素膜などにおけるプラズマ堆積法に利用される。

磁石

ホウ素は最も強い永久磁石の一つであるネオジム磁石 (Nd₂Fe₁₄B) を構成する元素の一つであり、ネオジム磁石中のホウ素の含有量は1%ほどである。ネオジム磁石は様々な電子機器や電子デバイス、核磁気共鳴画像法 (MRI) のような医用画像処理システム、比較的小型な電動機およびアクチュエータに用いられている。例えば、ハードディスクドライブやCDプレーヤー、DVDプレーヤーなどにおいては、ヘッド駆動機構を小型化するためにネオジム磁石が利用される。また、携帯電話向けにスピーカーを小型化するためにもネオジム磁石が用いられる。

超硬度材料

炭化ホウ素はボディアーマーの内板に用いられる

詳細は「超硬度材料」を参照

いくつかのホウ素化合物は非常に高硬度であることで知られている。炭化ホウ素および立方晶窒化ホウ素の粉末は研磨剤として広く用いられており、また金属ホウ化物は化学蒸着もしくは物理蒸着法によって被覆材として用いられる。金属および合金にホウ素イオンを導入する方法としてはイオン注入法もしくは収束イオンビームによるイオンビーム堆積法、レーザ合金化法などが利用され、その結果として表面抵抗や微小硬さが著しく増加する。このようにホウ化物に被覆された素材はダイヤモンド被覆された素材に代わるものであり、それらホウ化物の表面はバルクのホウ化物と類似した性質を有している。

炭化ホウ素

詳細は「炭化ホウ素」を参照

炭化ホウ素は、酸化ホウ素を炭素と共に電気炉で熱分解することによって得られるセラミックス材料である。

2 B₂O₃ + 7 C → B₄C + 6 CO

炭化ホウ素の構造はほぼB₄Cのみであるものの、炭素量は化学量論比よりも明確に低い値を示す。これは炭化ホウ素の非常に複雑な構造に起因しており、炭化ホウ素はホウ素がB₁₂クラスターとして存在しているB₁₂C₃の分子式で表される構造を取るものの、3つの炭素原子のうちの一つはホウ素原子に置換されやすいため炭素原子数の少ない単位クラスターが混在した構造となる。また、正八面構造のB₆クラスターも混在しており、炭素量が少なくなる要因となる。このような構造に起因して、炭化ホウ素は単位重量当たりの構造強さに優れている。そのため、炭化ホウ素は戦車などの装甲やボディアーマーの他、多くの構造材として利用される。炭化ホウ素（特に¹⁰B）は、長寿命な放射性核種を生成することなく中性子を吸収する能力を有しているため、原子力発電所において発生する中性子線の吸収材として有用である。そのため、¹⁰B濃度を制御した炭化ホウ素が原子炉における遮蔽材や制御棒などに利用される。制御棒としての利用においてはその表面積を増やすためにしばしば粉末状で用いられ、また粉末を焼結させた円筒のペレット状でも用いられる。

その他の超高硬度ホウ素化合物

• ヘテロダイヤモンドはBCNとも呼ばれ、ダイヤモンドの高硬度と立方晶窒化ホウ素の優れた耐熱性を併せ持つ多結晶材料である。鉄と反応しやすいダイヤモンドとは異なり鉄との反応性が低いことから研磨剤としての有用性が期待されている。
• 窒化ホウ素は炭素と等電子的であり、六方晶窒化ホウ素 (h-BN) はグラファイトに類似した六角形構造を、立方晶窒化ホウ素 (c-BN) はダイヤモンドに類似した構造を取る。h-BNは高温領域で用いられる構造材や潤滑油に利用される。c-BNは優れた研磨剤として利用され、ボラゾンの商標で知られている。c-BNはダイヤモンドに次ぐ硬度を有しており、化学的安定性はダイヤモンドよりも優れている。
• 二ホウ化レニウム (ReB₂) は大気圧下で容易に生産することが可能な超高硬度材料である。ReB₂の硬さはその六角形の層状構造に起因してかなりの異方性を示す。その硬さは炭化タングステンや炭化ケイ素、チタン、二ホウ化ジルコニウムなどに匹敵する。その高硬度かつ高融点な性質から、高温領域で用いる構造材などの用途が検討されている。
• ホウ化アルミニウムマグネシウム-ホウ化チタン複合材料 (AlMgB₁₄-TiB₂) は高硬度かつ耐摩耗性に優れた性質を有しており、高温や磨耗に晒される構造材のための被覆材もしくはバルクのままで利用される。

ヘテロダイヤモンド (BCN)および二ホウ化レニウム (ReB₂)の機械的性質

素材	ダイヤモンド	立方晶-BC2N	立方晶-BC5	立方晶-BN	B4C	ReB2
ビッカース硬さ (GPa)	115	76	71	62	38	22
破壊靭性 (MPa m1/2)	5.3	4.5	9.5	6.8	3.5

建築

ホウ素系薬品で処理をした古新聞紙が、「セルロースファイバー」という名称で断熱材として使用される。吸湿性を持つ天然繊維系断熱材として注目されている。ホウ素系薬品で処理することにより、撥水性、難燃性、駆虫作用が得られる。日本の大手ハウスメーカーで採用例は少ないが、アメリカでは家庭用断熱材の40%前後のシェアを占める。充填工法で施工されるために、専門の吹き込み用機器が必要なこと、改築の際に壁・天井に充填されたセルロースファイバーが障害になる、吹き込み後の沈み込みの可能性、などの問題を指摘する声がある。

原子力

ホウ素の同位体のうち ¹⁰B は非常に大きな中性子吸収断面積を持つ。この特性を生かし、原子炉内において中性子の吸収のため制御棒に使用される。化合物であるホウ酸は一次冷却水に溶かし込んで加圧水型原子炉の余剰反応度制御に使われる。微量のホウ素添加を行った金属による放射性物質運搬容器も使用される。

有機化学

ホウ素の有機化学への利用はH・C・ブラウンによって系統的に研究が行われ、ブラウンはその業績によって1979年にノーベル化学賞を授与された。ブラウンの研究した還元剤としての水素化ホウ素ナトリウムやヒドロホウ素化は、現在でも有機合成上、盛んに利用されている。ブラウンの研究室で学んだ鈴木章もまた、有機ホウ素化合物を用いた鈴木・宮浦カップリングの研究で2010年にノーベル化学賞を授与されている。この反応を利用すると多用な変換が可能になるため、有機ホウ素化合物は複雑な化合物の前駆体として利用されている。

トリエチルボランは発火しやすく燃焼速度も早いため、ジェット燃料に利用される。

生物

植物の必須元素の一つであり、98%は細胞壁に存在することから、細胞壁の合成、細胞膜の完全性の維持、糖の膜輸送、核酸合成、酵素の補酵素などに関係していると予想されているが、まだ解明されてはいない。植物中でホウ素輸送を行う物質は2002年（平成14年）に初めて同定された。

一方、高濃度のホウ素は植物の成長を阻害するため、土壌中のホウ素含有量が高いオーストラリア南部などでは農業が困難となっている。植物の遺伝子を改変することで、ホウ素耐性を持たせる研究が進められている。

生物学的役割

ホウ素は主に植物の細胞壁を維持するのに必要である重要な栄養素である。土壌中におけるホウ素の欠乏は植物に対して全体的な成長障害を引き起こすが、逆に土壌中のホウ素濃度が1 ppmを越えても葉の周辺や先端の壊死といった過剰障害を引き起こす。特にホウ素に敏感な植物では土壌中のホウ素濃度が0.8 ppmを越えると同様の症状が現れることがあり、土壌中のホウ素濃度が1.8 ppmを越えるとホウ素に耐性を示すような植物を含むほとんどの植物において過剰障害の兆候が現れる。ホウ素濃度が2.0 ppmを越える土壌で正常に生育できる植物はほとんどなく、一部は生存できないこともある。植物組織中のホウ素濃度が200 ppmを越えると過剰障害の兆候が現れる。

ホウ素は恐らく全ての哺乳類にとって必須であると考えられているが、動物におけるホウ素の生物学的役割は良く知られていない。例えば、精製してホウ素を除去した食品を与え、空気中のチリを濾過することによってホウ素欠乏症を誘発させたラットでは体毛への影響が出ることが知られていおり、ホウ素は超微量元素としてネズミの最適な健康状態を維持するために必要である。動物におけるホウ素の摂取は広く食糧に由来しており、その必要摂取量はラットにおける試験からの推測によって非常に少量であると考えられている。

1989年以降、ホウ素が人間を含む動物にとって栄養素として生物学的な役割を持つのではないかという議論が起こった。アメリカ合衆国農務省が閉経後の女性に対して1日3 mgのホウ素を投与する実験を行った結果、ホウ素の補給がカルシウムの排出を44%抑え、エストロゲンおよびビタミンDを活性化させるという結果が示され、骨粗鬆症を抑制する可能性が示唆された。しかし、これらの影響が栄養素としての効果なのか医薬品としての効果なのかということは判別できなかった。アメリカ合衆国国立衛生研究所は「正常なヒトの食事におけるホウ素の1日当たりの総摂取量の範囲は2.1から4.3 mgである」と述べた。

角膜ジストロフィーの珍しい型である先天性角膜内皮ジストロフィー2型は、ホウ素の細胞内濃度を調整している輸送体をコード化するSLC4A11遺伝子における突然変異と関連している。しかし、2013年のDiego G. Ogandoらの報告によればSLC4A11とホウ素輸送の関係は否定されており、SLC4A11はNa⁺-OH⁻(H⁺)およびNH₄⁺に対する透過性を持った輸送体であるとされている。

健康問題と毒性

単体ホウ素、酸化ホウ素、ホウ酸、ホウ酸塩および多くの有機ホウ素化合物はヒトおよび動物にとっては食塩と同程度に無毒である。動物に対する半数致死量 (LD50) は体重1キロ当たりおよそ6 gであり、LD50が体重1キロ当たり2 g以上となる物質は一般に無毒であるとされている。ヒトに対する最小致死量ははっきりとしていない。事件を除く1日4 gのホウ酸の摂取は報告されているが、それを超える量の摂取では有毒であると考えられている。50日間継続して1日0.5 g以上のホウ酸を摂取すると下痢など消化器系の不良が生じ、他の毒性も示唆される。中性子捕捉療法のために行われるホウ酸20 gの単回投与では、著しい他の毒性が生じることなく使用されている。魚類は飽和ホウ酸溶液中で30分間生存することができ、ホウ酸ナトリウム溶液中ではより長く生存できる。ホウ酸は、昆虫に対しては動物に対してよりも毒性が強く、通常殺虫剤として利用される。

ボランのような水素化ホウ素やそれに類似したガス状の化合物は毒性を示す。ホウ素自体は他の単体ホウ素やホウ素化合物と同様に本質的には有毒ではないが、その毒性は化学構造に起因する。

ボランは可燃性かつ有毒であるため、取り扱いには特別な操作が必要となる。水素化ホウ素ナトリウムは強い還元性を持つ物質であるため、水や酸、酸化剤などと反応して火災や爆発を起こす危険性がある。ハロゲン化ホウ素は腐食性を有する。

脚注

参考文献

和書

• F・A・コットン、G・ウィルキンソン 『コットン ウィルキンソン 無機化学（上）』 中原 勝儼、培風館、1987年、原書第四版。ISBN 4563041920。
• 斉藤一夫 『無機化学全書 X-2 ホウ素、炭素、ゲルマニウム』 柴田雄次、木村健二郎 監修、丸善、1965年。
• 櫻井武、鈴木晋一郎、中尾安男 『ベーシック無機化学』 化学同人、2003年。ISBN 4759809031。
• 村上雅人 『元素を知る事典: 先端材料への入門』 海鳴社、2004年。ISBN 9784875252207。
• 『ホウ素・ホウ化物および関連物質の基礎と応用』 第16回ホウ素ホウ化物および関連物質国際会議組織委員会 編、シーエムシー出版、2008年。ISBN 978-4882319559。
  • 宇野良清、木村薫 「第1編 第1章 1　ホウ素固体の物理的性質」、3-28頁。
  • 白井光雲 「第1編 第1章 3　高圧における固体ホウ素の性質」、34-46頁。
  • 中村勝光 「第1編 第2章 5 窒化ホウ素」、123-139頁。
  • 宍戸統悦、岡田繁 「第1編 第3章 1 ホウ素の製造方法」、151-156頁。

洋書

• Donohue, J. (1982). The structures of the elements. Malabar, Florida: Robert E. Krieger. ISBN 0898742307. 
• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic chemistry (3rd ed.). Harlow: Pearson Education. ISBN 978-0-13-175553-6. 
• Wiberg, N. (2001). Inorganic chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

関連項目

• ヒドロホウ素化
• ホウ素の同位体
• ホウ素の同素体

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This article is about the chemical element. For other uses, see Boron (disambiguation).

Not to be confused with borium, a tungsten carbide product.

Boron,  ₅B

β-rhombohedral boron (most thermodynamically stable allotrope)
General properties
Name, symbol	boron, B
Appearance	black-brown
Allotropes	α-, β-rhombohedral, β-tetragonal (and more)
Pronunciation	/ˈbɔərɒn/
Boron in the periodic table
– ↑ B ↓ Al beryllium ← boron → carbon
Atomic number	5
Standard atomic weight (Ar)	10.81 (10.806–10.821)
Element category	metalloid
Group, block	group 13, p-block
Period	period 2
Electron configuration	[He] 2s2 2p1
per shell	2, 3
Physical properties
Phase	solid
Melting point	2349 K ​(2076 °C, ​3769 °F)
Boiling point	4200 K ​(3927 °C, ​7101 °F)
Density when liquid, at m.p.	2.08 g/cm3
Heat of fusion	50.2 kJ/mol
Heat of vaporization	508 kJ/mol
Molar heat capacity	11.087 J/(mol·K)
vapor pressure P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 2348 2562 2822 3141 3545 4072
Atomic properties
Oxidation states	3, 2, 1, −5 ​(a mildly acidic oxide)
Electronegativity	Pauling scale: 2.04
Ionization energies	1st: 800.6 kJ/mol 2nd: 2427.1 kJ/mol 3rd: 3659.7 kJ/mol (more)
Atomic radius	empirical: 90 pm
Covalent radius	84±3 pm
Van der Waals radius	192 pm
Miscellanea
Crystal structure	​rhombohedral
Speed of sound thin rod	16,200 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion	β form: 5–7 µm/(m·K) (at 25 °C)
Thermal conductivity	27.4 W/(m·K)
Electrical resistivity	~106 Ω·m (at 20 °C)
Magnetic ordering	diamagnetic
Mohs hardness	~9.5
CAS Registry Number	7440-42-8
History
Discovery	Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard (30 June 1808)
First isolation	Humphry Davy (9 July 1808)
Most stable isotopes
iso NA half-life DM DE (MeV) DP 10B 19.9(7)% 10B is stable with 5 neutrons 11B 80.1(7)% 11B is stable with 6 neutrons
10B content may be as low as 19.1% and as high as 20.3% in natural samples. 11B is the remainder in such cases.

Boron is a chemical element with symbol B and atomic number 5. Because boron is produced entirely by cosmic ray spallation and not by stellar nucleosynthesis it is a low-abundance element in both the Solar system and the Earth's crust. Boron is concentrated on Earth by the water-solubility of its more common naturally occurring compounds, the borate minerals. These are mined industrially as evaporites, such as borax and kernite. The largest proven boron deposits are in Turkey, which is also the largest producer of boron minerals.

Chemically uncombined boron, which is classed as a metalloid, is found in small amounts in meteoroids, but is not found naturally on Earth. Industrially, very pure boron is produced with difficulty, as boron tends to form refractory materials containing small amounts of carbon or other elements. Several allotropes of boron exist: amorphous boron is a brown powder, and crystalline boron is black, extremely hard (about 9.5 on the Mohs scale), and a poor conductor at room temperature. The primary use of elemental boron is to make boron filaments, which are used in a similar way to carbon fibers in some high-strength materials.

Almost all boron use is as chemical compounds. About half of global consumption of boron compounds is as additives for glass fibers in boron-containing fiberglass used for insulation or as structural materials. The next leading use is to make boron polymers and ceramics, that play specialized roles as high-strength lightweight structural and refractory materials. Borosilicate glass glassware is used for its greater strength and breakage resistance (thermal shock resistance) than ordinary soda lime glass. Boron compounds are also used as fertilizers in agriculture, and in sodium perborate bleaches. In minor uses, boron is an important dopant for semiconductors, and boron-containing reagents are used as intermediates in the synthesis of organic fine chemicals. A few boron-containing organic pharmaceuticals are used, or are in study. Natural boron is composed of two stable isotopes, one of which (boron-10) has a number of uses as a neutron-capturing agent.

In biology, borates have low toxicity in mammals (similar to table salt), but are more toxic to arthropods and are used as insecticides. Boric acid is mildly antimicrobial, and a natural boron-containing organic antibiotic is known. Boron is essential to life. Small amounts of boron compounds play a strengthening role in the cell walls of all plants, making boron necessary in soils. Experiments indicate a role for boron as an ultratrace element in animals, but its role in animal physiology is unknown.

History

The word boron was coined from borax, the mineral from which it was isolated, by analogy with carbon, which it resembles chemically. For the etymology of borax, see that article.

Sassolite.

Borax glazes were used in China from AD 300, and some tincal (crude borax) reached the West, where the Persian alchemist Jābir ibn Hayyān seems to mention it in AD 700. Marco Polo brought some glazes back to Italy in the 13th century. Agricola, around 1600, reports the use of borax as a flux in metallurgy. In 1777, boric acid was recognized in the hot springs (soffioni) near Florence, Italy, and became known as sal sedativum, with mainly medical uses. The rare mineral is called sassolite, which is found at Sasso, Italy. Sasso was the main source of European borax from 1827 to 1872, at which date American sources replaced it. Boron compounds were relatively rarely used chemicals until the late 1800s when Francis Marion Smith's Pacific Coast Borax Company first popularized these compounds and made them in volume and hence cheap.

Boron was not recognized as an element until it was isolated by Sir Humphry Davy and by Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard. In 1808 Davy observed that electric current sent through a solution of borates produced a brown precipitate on one of the electrodes. In his subsequent experiments, he used potassium to reduce boric acid instead of electrolysis. He produced enough boron to confirm a new element and named the element boracium. Gay-Lussac and Thénard used iron to reduce boric acid at high temperatures. By oxidizing boron with air, they showed that boric acid is an oxidation product of boron. Jöns Jakob Berzelius identified boron as an element in 1824. Pure boron was arguably first produced by the American chemist Ezekiel Weintraub in 1909.

Preparation of elemental boron in the laboratory

The earliest routes to elemental boron involved reduction of boric oxide with metals such as magnesium or aluminium. However the product is almost always contaminated with metal borides. Pure boron can be prepared by reducing volatile boron halides with hydrogen at high temperatures. Ultrapure boron for use in the semiconductor industry is produced by the decomposition of diborane at high temperatures and then further purified with the zone melting or Czochralski processes.

The production of boron compounds does not involve formation of elemental boron, but exploits the convenient availability of borates.

Characteristics

Allotropes

Main article: Allotropes of boron

Boron chunks

Boron is similar to carbon in its capability to form stable covalently bonded molecular networks. Even nominally disordered (amorphous) boron contains regular boron icosahedra which are, however, bonded randomly to each other without long-range order. Crystalline boron is a very hard, black material with a high melting point of above 2000 °C. It exists in four major polymorphs: α-rhombohedral and β-rhombohedral (α-R and β-R), γ and β-tetragonal (β-T); α-tetragonal phase also exists (α-T), but is very difficult to produce without significant contamination. Whereas α, β and T phases are based on B₁₂ icosahedra, the γ-phase can be described as a rocksalt-type arrangement of the icosahedra and B₂ atomic pairs. It can be produced by compressing other boron phases to 12–20 GPa and heating to 1500–1800 °C; it remains stable after releasing the temperature and pressure. The T phase is produced at similar pressures, but higher temperatures of 1800–2200 °C. As to the α and β phases, they might both coexist at ambient conditions with the β phase being more stable. Compressing boron above 160 GPa produces a boron phase with an as yet unknown structure, and this phase is a superconductor at temperatures 6–12 K. Borospherene (fullerene-like B₄₀) molecules) and borophene (proposed graphene-like structure) have been described in 2014.

Boron phase	α-R	β-R	γ	β-T
Symmetry	Rhombohedral	Rhombohedral	Orthorhombic	Tetragonal
Atoms/unit cell	12	~105	28
Density (g/cm3)	2.46	2.35	2.52	2.36
Vickers hardness (GPa)	42	45	50–58
Bulk modulus (GPa)	185	224	227
Bandgap (eV)	2	1.6	2.1

Chemistry of the element

See also: Category:Boron compounds.

Elemental boron is rare and poorly studied because the material is extremely difficult to prepare. Most studies on "boron" involve samples that contain small amounts of carbon. Chemically, boron behaves more similarly to silicon than to aluminium. Crystalline boron is chemically inert and resistant to attack by boiling hydrofluoric or hydrochloric acid. When finely divided, it is attacked slowly by hot concentrated hydrogen peroxide, hot concentrated nitric acid, hot sulfuric acid or hot mixture of sulfuric and chromic acids.

The rate of oxidation of boron depends upon the crystallinity, particle size, purity and temperature. Boron does not react with air at room temperature, but at higher temperatures it burns to form boron trioxide:

4 B + 3 O₂ → 2 B₂O₃

Ball-and-stick model of tetraborate anion, [B₄O₅(OH)₄]²⁻, as it occurs in crystalline borax, Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O. Boron atoms are pink, with bridging oxygens in red, and four hydroxyl hydrogens in white. Note two borons are trigonally bonded sp² with no formal charge, while the other two borons are tetrahedrally bonded sp³, each carrying a formal charge of −1. The oxidation state of all borons is III. This mixture of boron coordination numbers and formal charges is characteristic of natural boron minerals.

Boron undergoes halogenation to give trihalides, for example,

2 B + 3 Br₂ → 2 BBr₃

The trichloride in practice is usually made from the oxide.

Chemical compounds

Boron (III) trifluoride structure, showing "empty" boron p orbital in pi-type coordinate covalent bonds

In its most familiar compounds, boron has the formal oxidation state III. These include oxides, sulfides, nitrides, and halides.

The trihalides adopt a planar trigonal structure. These compounds are Lewis acids in that they readily form adducts with electron-pair donors, which are called Lewis bases. For example, fluoride (F⁻) and boron trifluoride (BF₃) combined to give the tetrafluoroborate anion, BF₄⁻. Boron trifluoride is used in the petrochemical industry as a catalyst. The halides react with water to form boric acid.

Boron is found in nature on Earth entirely as various oxides of B(III), often associated with other elements. More than one hundred borate minerals contain boron in oxidation state +3. These minerals resemble silicates in some respect, although boron is often found not only in a tetrahedral coordination with oxygen, but also in a trigonal planar configuration. Unlike silicates, the boron minerals never contain boron with coordination number greater than four. A typical motif is exemplified by the tetraborate anions of the common mineral borax, shown at left. The formal negative charge of the tetrahedral borate centers is balanced by metal cations in the minerals, such as the sodium (Na⁺) in borax.

Main article: Boranes

Boranes are chemical compounds of boron and hydrogen, with the generic formula of B_xH_y. These compounds do not occur in nature. Many of the boranes readily oxidise on contact with air, some violently. The parent member BH₃ is called borane, but it is known only in the gaseous state, and dimerises to form diborane, B₂H₆. The larger boranes all consist of boron clusters that are polyhedral, some of which exist as isomers. For example, isomers of B₂₀H₂₆ are based on the fusion of two 10-atom clusters.

The most important boranes are diborane B₂H₆ and two of its pyrolysis products, pentaborane B₅H₉ and decaborane B₁₀H₁₄. A large number of anionic boron hydrides are known, e.g. [B₁₂H₁₂]²⁻.

The formal oxidation number in boranes is positive, and is based on the assumption that hydrogen is counted as −1 as in active metal hydrides. The mean oxidation number for the borons is then simply the ratio of hydrogen to boron in the molecule. For example, in diborane B₂H₆, the boron oxidation state is +3, but in decaborane B₁₀H₁₄, it is ⁷/₅ or +1.4. In these compounds the oxidation state of boron is often not a whole number.

Main article: Boron nitride

The boron nitrides are notable for the variety of structures that they adopt. They adopt structures analogous to various allotropes of carbon, including graphite, diamond, and nanotubes. In the diamond-like structure called cubic boron nitride (tradename Borazon), boron atoms exist in the tetrahedral structure of carbons atoms in diamond, but one in every four B-N bonds can be viewed as a coordinate covalent bond, wherein two electrons are donated by the nitrogen atom which acts as the Lewis base to a bond to the Lewis acidic boron(III) centre. Cubic boron nitride, among other applications, is used as an abrasive, as it has a hardness comparable with diamond (the two substances are able to produce scratches on each other). In the BN compound analogue of graphite, hexagonal boron nitride (h-BN), the positively charged boron and negatively charged nitrogen atoms in each plane lie adjacent to the oppositely charged atom in the next plane. Consequently graphite and h-BN have very different properties, although both are lubricants, as these planes slip past each other easily. However, h-BN is a relatively poor electrical and thermal conductor in the planar directions.

Organoboron chemistry

Main article: Organoboron chemistry

A large number of organoboron compounds are known and many are useful in organic synthesis. Many are produced from hydroboration, which employs diborane, B₂H₆, a simple borane chemical. Organoboron(III) compounds are usually tetrahedral or trigonal planar, for example, tetraphenylborate, [B(C₆H₅)₄]⁻ vs. triphenylborane, B(C₆H₅)₃. However, multiple boron atoms reacting with each other have a tendency to form novel dodecahedral (12-sided) and icosahedral (20-sided) structures composed completely of boron atoms, or with varying numbers of carbon heteroatoms.

Organoboron chemicals have been employed in uses as diverse as boron carbide (see below), a complex very hard ceramic composed of boron-carbon cluster anions and cations, to carboranes, carbon-boron cluster chemistry compounds that can be halogenated to form reactive structures including carborane acid, a superacid. As one example, carboranes form useful molecular moieties that add considerable amounts of boron to other biochemicals in order to synthesize boron-containing compounds for boron neutron capture therapy of cancer.

Compounds of B(I) and B(II)

Although these are not found on Earth naturally, boron forms a variety of stable compounds with formal oxidation state less than three. As for many covalent compounds, formal oxidation states are often of little meaning in boron hydrides and metal borides. The halides also form derivatives of B(I) and B(II). BF, isoelectronic with N₂, is not isolable in condensed form, but B₂F₄ and B₄Cl₄ are well characterized.

Ball-and-stick model of superconductor magnesium diboride. Boron atoms lie in hexagonal aromatic graphite-like layers, with a charge of −1 on each boron atom. Magnesium(II) ions lie between layers

Binary metal-boron compounds, the metal borides, contain boron in negative oxidation states. Illustrative is magnesium diboride (MgB₂). Each boron atom has a formal −1 charge and magnesium is assigned a formal charge of 2+. In this material, the boron centers are trigonal planar, with an extra double bond for each boron, with the boron atoms forming sheets akin to the carbon in graphite. However, unlike the case with hexagonal boron nitride which by comparison lacks electrons in the plane of the covalent atoms, the delocalized electrons in the plane of magnesium diboride allow it to conduct electricity similar to isoelectronic graphite. In addition, in 2001 this material was found to be a high-temperature superconductor.

Certain other metal borides find specialized applications as hard materials for cutting tools. Often boron in borides has fractional oxidation states, such as −1/3 in calcium hexaboride (CaB₆).

From the structural perspective, the most distinctive chemical compounds of boron are the hydrides. Included in this series are the cluster compounds dodecaborate (B₁₂H₁₂²⁻), decaborane (B₁₀H₁₄), and the carboranes such as C₂B₁₀H₁₂. Characteristically such compounds contain boron with coordination numbers greater than four.

Isotopes

Main article: Isotopes of boron

Boron has two naturally occurring and stable isotopes, ¹¹B (80.1%) and ¹⁰B (19.9%). The mass difference results in a wide range of δ¹¹B values, which are defined as a fractional difference between the ¹¹B and ¹⁰B and traditionally expressed in parts per thousand, in natural waters ranging from −16 to +59. There are 13 known isotopes of boron, the shortest-lived isotope is ⁷B which decays through proton emission and alpha decay. It has a half-life of 3.5×10⁻²² s. Isotopic fractionation of boron is controlled by the exchange reactions of the boron species B(OH)₃ and [B(OH)₄]⁻. Boron isotopes are also fractionated during mineral crystallization, during H₂O phase changes in hydrothermal systems, and during hydrothermal alteration of rock. The latter effect results in preferential removal of the [¹⁰B(OH)₄]⁻ ion onto clays. It results in solutions enriched in ¹¹B(OH)₃ and therefore may be responsible for the large ¹¹B enrichment in seawater relative to both oceanic crust and continental crust; this difference may act as an isotopic signature. The exotic ¹⁷B exhibits a nuclear halo, i.e. its radius is appreciably larger than that predicted by the liquid drop model.

The ¹⁰B isotope is good at capturing thermal neutrons (see neutron cross section#Typical cross sections). Natural boron is about 20% ¹⁰B and 80% ¹¹B. The nuclear industry enriches natural boron to nearly pure ¹⁰B. The less-valuable by-product, depleted boron, is nearly pure ¹¹B.

Commercial isotope enrichment

Because of its high neutron cross-section, boron-10 is often used to control fission in nuclear reactors as a neutron-capturing substance. Several industrial-scale enrichment processes have been developed, however only the fractionated vacuum distillation of the dimethyl ether adduct of boron trifluoride (DME-BF₃) and column chromatography of borates are being used.

Enriched boron (boron-10)

Neutron cross section of boron (top curve is for ¹⁰B and bottom curve for ¹¹B)

Enriched boron or ¹⁰B is used in both radiation shielding and is the primary nuclide used in neutron capture therapy of cancer. In the latter ("boron neutron capture therapy" or BNCT), a compound containing ¹⁰B is incorporated into a pharmaceutical which is selectively taken up by a malignant tumor and tissues near it. The patient is then treated with a beam of low energy neutrons at a relatively low neutron radiation dose. The neutrons, however, trigger energetic and short-range secondary alpha particle and lithium-7 heavy ion radiation that are products of the boron + neutron nuclear reaction, and this ion radiation additionally bombards the tumor, especially from inside the tumor cells.

In nuclear reactors, ¹⁰B is used for reactivity control and in emergency shutdown systems. It can serve either function in the form of borosilicate control rods or as boric acid. In pressurized water reactors, boric acid is added to the reactor coolant when the plant is shut down for refueling. It is then slowly filtered out over many months as fissile material is used up and the fuel becomes less reactive.

In future manned interplanetary spacecraft, ¹⁰B has a theoretical role as structural material (as boron fibers or BN nanotube material) which would also serve a special role in the radiation shield. One of the difficulties in dealing with cosmic rays, which are mostly high energy protons, is that some secondary radiation from interaction of cosmic rays and spacecraft materials is high energy spallation neutrons. Such neutrons can be moderated by materials high in light elements such as polyethylene, but the moderated neutrons continue to be a radiation hazard unless actively absorbed in the shielding. Among light elements that absorb thermal neutrons, ⁶Li and ¹⁰B appear as potential spacecraft structural materials which serve both for mechanical reinforcement and radiation protection.

Depleted boron (boron-11)

Radiation-hardened semiconductors

Cosmic radiation will produce secondary neutrons if it hits spacecraft structures. Those neutrons will be captured in ¹⁰B, if it is present in the spacecraft's semiconductors, producing a gamma ray, an alpha particle, and a lithium ion. These resultant decay products may then irradiate nearby semiconductor "chip" structures, causing data loss (bit flipping, or single event upset). In radiation-hardened semiconductor designs, one countermeasure is to use depleted boron, which is greatly enriched in ¹¹B and contains almost no ¹⁰B. It is useful because ¹¹B is largely immune to radiation damage. Depleted boron is a byproduct of the nuclear industry.

Proton-boron fusion

Main article: Proton-boron fusion

¹¹B is also a candidate as a fuel for aneutronic fusion. When struck by a proton with energy of about 500 keV, it produces three alpha particles and 8.7 MeV of energy. Most other fusion reactions involving hydrogen and helium produce penetrating neutron radiation, which weakens reactor structures and induces long-term radioactivity, thereby endangering operating personnel. However, the alpha particles from ¹¹B fusion can be turned directly into electric power, and all radiation stops as soon as the reactor is turned off.

NMR spectroscopy

Both ¹⁰B and ¹¹B possess nuclear spin. The nuclear spin of ¹⁰B is 3 and that of ¹¹B is ³⁄₂. These isotopes are, therefore, of use in nuclear magnetic resonance spectroscopy; and spectrometers specially adapted to detecting the boron-11 nuclei are available commercially. The ¹⁰B and ¹¹B nuclei also cause splitting in the resonances of attached nuclei.

Occurrence

Main article: Borate minerals

See also: Category:Borate minerals.

A fragment of ulexite

Borax crystals

Boron is rare in the Universe and solar system due to trace formation in the Big Bang and in stars. It is formed in minor amounts in cosmic ray spallation nucleosynthesis and may be found uncombined in cosmic dust and meteoroid materials. In the high oxygen environment of Earth, boron is always found fully oxidized to borate. Boron does not appear on Earth in elemental form.

Although boron is a relatively rare element in the Earth's crust, representing only 0.001% of the crust mass, it can be highly concentrated by the action of water, in which many borates are soluble. It is found naturally combined in compounds such as borax and boric acid (sometimes found in volcanic spring waters). About a hundred borate minerals are known.

Production

Economically important sources of boron are the minerals colemanite, rasorite (kernite), ulexite and tincal. Together these constitute 90% of mined boron-containing ore. The largest global borax deposits known, many still untapped, are in Central and Western Turkey, including the provinces of Eskişehir, Kütahya and Balıkesir. Global proven boron mineral mining reserves exceed one billion metric tonnes, against a yearly production of about four million tonnes.

Turkey and the United States are the largest producers of boron products. Turkey produces about half of the global yearly demand, though Eti Mine Works (Turkish: Eti Maden İşletmeleri) a Turkish state-owned mining and chemicals company focusing on boron products. It holds a government monopoly on the mining of borate minerals in Turkey, which possesses 72% of the world's known deposits. In 2012, it held a 47% share of production of global borate minerals, ahead of its main competitor, Rio Tinto Group.

Almost a quarter (23%) of global boron production comes from the single Rio Tinto Borax Mine (also known as the U.S. Borax Boron Mine) 35°2′34.447″N 117°40′45.412″W near Boron, California.

Market trend

The average cost of crystalline boron is $5/g. Free boron is chiefly used in making boron fibers, where it is deposited by chemical vapor deposition on a tungsten core (see below). Boron fibers are used in lightweight composite applications, such as high strength tapes. This use is a very small fraction of total boron use. Boron is introduced into semiconductors as boron compounds, by ion implantation.

Estimated global consumption of boron (almost entirely as boron compounds) was about 4 million tonnes of B₂O₃ in 2012. Boron mining and refining capacities are considered to be adequate to meet expected levels of growth through the next decade.

The form in which boron is consumed has changed in recent years. The use of ores like colemanite has declined following concerns over arsenic content. Consumers have moved toward the use of refined borates and boric acid that have a lower pollutant content.

Increasing demand for boric acid has led a number of producers to invest in additional capacity. Turkey's state-owned Eti Mine Works opened a new boric acid plant with the production capacity of 100,000 tonnes per year at Emet in 2003. Rio Tinto Group increased the capacity of its boron plant from 260,000 tonnes per year in 2003 to 310,000 tonnes per year by May 2005, with plans to grow this to 366,000 tonnes per year in 2006. Chinese boron producers have been unable to meet rapidly growing demand for high quality borates. This has led to imports of sodium tetraborate (borax) growing by a hundredfold between 2000 and 2005 and boric acid imports increasing by 28% per year over the same period.

The rise in global demand has been driven by high growth rates in glass fiber, fiberglass and borosilicate glassware production. A rapid increase in the manufacture of reinforcement-grade boron-containing fiberglass in Asia, has offset the development of boron-free reinforcement-grade fiberglass in Europe and the USA. The recent rises in energy prices may lead to greater use of insulation-grade fiberglass, with consequent growth in the boron consumption. Roskill Consulting Group forecasts that world demand for boron will grow by 3.4% per year to reach 21 million tonnes by 2010. The highest growth in demand is expected to be in Asia where demand could rise by an average 5.7% per year.

Applications

Nearly all boron ore extracted from the Earth is destined for refinement into boric acid and sodium tetraborate pentahydrate. In the United States, 70% of the boron is used for the production of glass and ceramics. The major global industrial-scale use of boron compounds (about 46% of end-use) is in production of glass fiber for boron-containing insulating and structural fiberglasses, especially in Asia. Boron is added to the glass as borax pentahydrate or boron oxide, to influence the strength or fluxing qualities of the glass fibers. Another 10% of global boron production is for borosilicate glass as used in high strength glassware. About 15% of global boron is used in boron ceramics, including super-hard materials discussed below. Agriculture consumes 11% of global boron production, and bleaches and detergents about 6%.

Elemental boron fiber

Boron fibers (boron filaments) are high-strength, lightweight materials that are used chiefly for advanced aerospace structures as a component of composite materials, as well as limited production consumer and sporting goods such as golf clubs and fishing rods. The fibers can be produced by chemical vapor deposition of boron on a tungsten filament.

Boron fibers and sub-millimeter sized crystalline boron springs are produced by laser-assisted chemical vapor deposition. Translation of the focused laser beam allows to produce even complex helical structures. Such structures show good mechanical properties (elastic modulus 450 GPa, fracture strain 3.7%, fracture stress 17 GPa) and can be applied as reinforcement of ceramics or in micromechanical systems.

Boronated fiberglass

Main article: Fiberglass

Fiberglass is a fiber reinforced polymer made of plastic reinforced by glass fibers, commonly woven into a mat. The glass fibers used in the material are made of various types of glass depending upon the fiberglass use. These glasses all contain silica or silicate, with varying amounts of oxides of calcium, magnesium, and sometimes boron. The boron is present as borosilicate, borax, or boron oxide, and is added to increase the strength of the glass, or as a fluxing agent to decrease the melting temperature of silica, which is too high to be easily worked in its pure form to make glass fibers.

The highly boronated glasses used in fiberglass are E-glass (named for "Electrical" use, but now the most common fiberglass for general use). E-glass is alumino-borosilicate glass with less than 1% w/w alkali oxides, mainly used for glass-reinforced plastics. Other common high-boron glasses include C-glass, an alkali-lime glass with high boron oxide content, used for glass staple fibers and insulation, and D-glass, a borosilicate glass, named for its low Dielectric constant).

Not all fiberglasses contain boron, but on a global scale, most of the fiberglass used does contain it. Because the ubiquitous use of fiberglass in construction and insulation, boron-containing fiberglasses consume half the global production of boron, and are the single largest commercial boron market.

Borosilicate glass

Borosilicate glassware. Displayed are two beakers and a test tube.

Borosilicate glass, which is typically 12–15% B₂O₃, 80% SiO₂, and 2% Al₂O₃, has a low coefficient of thermal expansion giving it a good resistance to thermal shock. Schott AG's "Duran" and Owens-Corning's trademarked Pyrex are two major brand names for this glass, used both in laboratory glassware and in consumer cookware and bakeware, chiefly for this resistance.

Boron carbide ceramic

Main article: Boron carbide

Unit cell of B₄C. The green sphere and icosahedra consist of boron atoms, and black spheres are carbon atoms.

Several boron compounds are known for their extreme hardness and toughness. Boron carbide is a ceramic material which is obtained by decomposing B₂O₃ with carbon in the electric furnace:

2 B₂O₃ + 7 C → B₄C + 6 CO

Boron carbide's structure is only approximately B₄C, and it shows a clear depletion of carbon from this suggested stoichiometric ratio. This is due to its very complex structure. The substance can be seen with empirical formula B₁₂C₃ (i.e., with B₁₂ dodecahedra being a motif), but with less carbon, as the suggested C₃ units are replaced with C-B-C chains, and some smaller (B₆) octahedra are present as well (see the boron carbide article for structural analysis). The repeating polymer plus semi-crystalline structure of boron carbide gives it great structural strength per weight. It is used in tank armor, bulletproof vests, and numerous other structural applications.

Boron carbide's ability to absorb neutrons without forming long-lived radionuclides (especially when doped with extra boron-10) makes the material attractive as an absorbent for neutron radiation arising in nuclear power plants. Nuclear applications of boron carbide include shielding, control rods and shut-down pellets. Within control rods, boron carbide is often powdered, to increase its surface area.

High-hardness and abrasive compounds

Main article: Superhard materials

Mechanical properties of BCN solids and ReB₂

Material	Diamond	cubic-BC2N	cubic-BC5	cubic-BN	B4C	ReB2
Vickers hardness (GPa)	115	76	71	62	38	22
Fracture toughness (MPa m1⁄2)	5.3	4.5	9.5	6.8	3.5

Boron carbide and cubic boron nitride powders are widely used as abrasives. Boron nitride is a material isoelectronic to carbon. Similar to carbon, it has both hexagonal (soft graphite-like h-BN) and cubic (hard, diamond-like c-BN) forms. h-BN is used as a high temperature component and lubricant. c-BN, also known under commercial name borazon, is a superior abrasive. Its hardness is only slightly smaller than, but its chemical stability is superior, to that of diamond. Heterodiamond (also called BCN) is another diamond-like boron compound.

Boron metal coatings

Metal borides are used for coating tools through chemical vapor deposition or physical vapor deposition. Implantation of boron ions into metals and alloys, through ion implantation or ion beam deposition, results in a spectacular increase in surface resistance and microhardness. Laser alloying has also been successfully used for the same purpose. These borides are an alternative to diamond coated tools, and their (treated) surfaces have similar properties to those of the bulk boride.

For example, rhenium diboride can be produced at ambient pressures, but is rather expensive because of rhenium. The hardness of ReB₂ exhibits considerable anisotropy because of its hexagonal layered structure. Its value is comparable to that of tungsten carbide, silicon carbide, titanium diboride or zirconium diboride. Similarly, AlMgB₁₄ + TiB₂ composites possess high hardness and wear resistance and are used in either bulk form or as coatings for components exposed to high temperatures and wear loads.

Detergent formulations and bleaching agents

Borax is used in various household laundry and cleaning products, including the "20 Mule Team Borax" laundry booster and "Boraxo" powdered hand soap. It is also present in some tooth bleaching formulas.

Sodium perborate serves as a source of active oxygen in many detergents, laundry detergents, cleaning products, and laundry bleaches. However, despite its name, "Borateem" laundry bleach no longer contains any boron compounds, using sodium percarbonate instead as a bleaching agent.

Insecticides

Boric acid is used as an insecticide, notably against ants, fleas, and cockroaches.

Semiconductors

Boron is a useful dopant for such semiconductors as silicon, germanium, and silicon carbide. Having one fewer valence electron than the host atom, it donates a hole resulting in p-type conductivity. Traditional method of introducing boron into semiconductors is via its atomic diffusion at high temperatures. This process uses either solid (B₂O₃), liquid (BBr₃), or gaseous boron sources (B₂H₆ or BF₃). However, after the 1970s, it was mostly replaced by ion implantation, which relies mostly on BF₃ as a boron source. Boron trichloride gas is also an important chemical in semiconductor industry, however not for doping but rather for plasma etching of metals and their oxides. Triethylborane is also injected into vapor deposition reactors as a boron source. Examples are the plasma deposition of boron-containing hard carbon films, silicon nitride-boron nitride films, and for doping of diamond film with boron.

Magnets

Boron is a component of neodymium magnets (Nd₂Fe₁₄B), which are among the strongest type of permanent magnet. These magnets are found in a variety of electromechanical and electronic devices, such as magnetic resonance imaging (MRI) medical imaging systems, in compact and relatively small motors and actuators. As examples, computer HDDs (hard disk drives), CD (compact disk) and DVD (digital versatile disk) players rely on neodymium magnet motors to deliver intense rotary power in a remarkably compact package. In mobile phones 'Neo' magnets provide the magnetic field which allows tiny speakers to deliver appreciable audio power.

Shielding in nuclear reactors

Boron shielding is used as a control for nuclear reactors, taking advantage of its high cross-section for neutron capture.

Other nonmedical uses

Play media

Launch of Apollo 15 Saturn V rocket, using triethylborane ignitor

• Because of its distinctive green flame, amorphous boron is used in pyrotechnic flares.
• Starch and casein-based adhesives contain sodium tetraborate decahydrate (Na₂B₄O₇·10 H₂O)
• Some anti-corrosion systems contain borax.
• Sodium borates are used as a flux for soldering silver and gold and with ammonium chloride for welding ferrous metals. They are also fire retarding additives to plastics and rubber articles.
• Boric acid (also known as orthoboric acid) H₃BO₃ is used in the production of textile fiberglass and flat panel displays and in many PVAc- and PVOH-based adhesives.
• Triethylborane is a substance which ignites the JP-7 fuel of the Pratt & Whitney J58 turbojet/ramjet engines powering the Lockheed SR-71 Blackbird. It was also used to ignite the F-1 Engines on the Saturn V Rocket utilized by NASA's Apollo and Skylab programs from 1967 until 1973. Triethylborane is suitable for this because of its pyrophoric properties, especially the fact that it burns with a very high temperature. Triethylborane is an industrial initiator in radical reactions, where it is effective even at low temperatures.
• Borates are used as environmentally benign wood preservatives.

Pharmaceutical and biological applications

Boric acid has antiseptic, antifungal, and antiviral properties and for these reasons is applied as a water clarifier in swimming pool water treatment. Mild solutions of boric acid have been used as eye antiseptics.

Bortezomib (Velcade). Boron appears as an active element in its first-approved organic pharmaceutical in the novel pharmaceutical bortezomib, a new class of drug called the proteasome inhibitors, which are active in myeloma and one form of lymphoma (it is in currently in experimental trials against other types of lymphoma). The boron atom in bortezomib binds the catalytic site of the 26S proteasome with high affinity and specificity.

• A number of potential boronated pharmaceuticals using boron-10, have been prepared for use in boron neutron capture therapy (BNCT).
• Some boron compounds show promise in treating arthritis, though none have as yet been generally approved for the purpose.

Research areas

Magnesium diboride is an important superconducting material with the transition temperature of 39 K. MgB₂ wires are produced with the powder-in-tube process and applied in superconducting magnets.

Amorphous boron is used as a melting point depressant in nickel-chromium braze alloys.

Hexagonal boron nitride forms atomically thin layers, which have been used to enhance the electron mobility in graphene devices. It also forms nanotubular structures (BNNTs), which have with high strength, high chemical stability, and high thermal conductivity, among its list of desirable properties.

Biological role

Boron is needed by life. In 2013, a hypothesis suggested it was possible that boron and molybdenum catalyzed the production of RNA on Mars with life being transported to Earth via a meteorite around 3 billion years ago.

There exists one known boron-containing natural antibiotic, boromycin, isolated from streptomyces.

Boron is an essential plant nutrient, required primarily for maintaining the integrity of cell walls. However, high soil concentrations of > 1.0 ppm lead to marginal and tip necrosis in leaves as well as poor overall growth performance. Levels as low as 0.8 ppm produce these same symptoms in plants that are particularly sensitive to boron in the soil. Nearly all plants, even those somewhat tolerant of soil boron, will show at least some symptoms of boron toxicity when soil boron content is greater than 1.8 ppm. When this content exceeds 2.0 ppm, few plants will perform well and some may not survive. When boron levels in plant tissue exceed 200 ppm, symptoms of boron toxicity are likely to appear.

As an ultratrace element, boron is necessary for the optimal health of rats. Boron deficiency in rats is not easy to produce, since boron is needed by rats in such small amounts that ultrapurified foods and dust filtration of air are required. Boron deficiency manifests in rats as poor coat or hair quality. Presumably boron is necessary to other mammals. No deficiency syndrome in humans has been described. Small amounts of boron occur widely in the diet, and the amounts needed in the diet would, by extension from rodent studies, be very small. The exact physiological role of boron in the animal kingdom is poorly understood.

Boron occurs in all foods produced from plants. Since 1989 its nutritional value has been argued. It is thought that boron plays several biochemical roles in animals, including humans. The United States Department of Agriculture conducted an experiment in which postmenopausal women took 3 mg of boron a day. The results showed that supplemental boron reduced excretion of calcium by 44%, and activated estrogen and vitamin D, suggesting a possible role in the suppression of osteoporosis. However, whether these effects were conventionally nutritional, or medicinal, could not be determined. The U.S. National Institutes of Health states that "Total daily boron intake in normal human diets ranges from 2.1–4.3 mg boron/day."

Congenital endothelial dystrophy type 2, a rare form of corneal dystrophy, is linked to mutations in SLC4A11 gene that encodes a transporter reportedly regulating the intracellular concentration of boron.

Analytical quantification

For determination of boron content in food or materials the colorimetric curcumin method is used. Boron is converted to boric acid or borates and on reaction with curcumin in acidic solution, a red colored boron-chelate complex, rosocyanine, is formed.

Health issues and toxicity

Elemental boron, boron oxide, boric acid, borates, and many organoboron compounds are nontoxic to humans and animals (with toxicity similar to that of table salt). The LD₅₀ (dose at which there is 50% mortality) for animals is about 6 g per kg of body weight. Substances with LD₅₀ above 2 g are considered nontoxic. The minimum lethal dose for humans has not been established. An intake of 4 g/day of boric acid was reported without incident, but more than this is considered toxic in more than a few doses. Intakes of more than 0.5 grams per day for 50 days cause minor digestive and other problems suggestive of toxicity. Single medical doses of 20 g of boric acid for neutron capture therapy have been used without undue toxicity. Fish have survived for 30 min in a saturated boric acid solution and can survive longer in strong borax solutions. Boric acid is more toxic to insects than to mammals, and is routinely used as an insecticide.

The boranes (boron hydrogen compounds) and similar gaseous compounds are quite poisonous. As usual, it is not an element that is intrinsically poisonous, but their toxicity depends on structure.

The boranes are toxic as well as highly flammable and require special care when handling. Sodium borohydride presents a fire hazard owing to its reducing nature and the liberation of hydrogen on contact with acid. Boron halides are corrosive.

See also

• Allotropes of boron
• Category:Boron compounds
• Boron deficiency
• Boron oxide
• Boron nitride
• Boron neutron capture therapy
• Boronic acid
• Hydroboration-oxidation reaction
• Suzuki coupling

References

External links

• Boron at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• Boron
• Boron-10 - Nuclear Power

English Journal

• Determination of free fatty acids in beer.

• Bravi E1, Marconi O2, Sileoni V3, Perretti G3.
• Food chemistry.Food Chem.2017 Jan 15;215:341-6. doi: 10.1016/j.foodchem.2016.07.153. Epub 2016 Jul 29.
• Free fatty acids (FFA) content of beer affects the ability to form a stable head of foam and plays an important role in beer staling. Moreover, the presence of saturated FAs is related sometimes to gushing problems in beer. The aim of this research was to validate an analytical method for the determ
• PMID 27542484

• Physicochemical properties and antioxidant activity of α-tocopherol loaded nanoliposome's containing DHA and EPA.

• Sahari MA1, Moghimi HR2, Hadian Z3, Barzegar M1, Mohammadi A4.
• Food chemistry.Food Chem.2017 Jan 15;215:157-64. doi: 10.1016/j.foodchem.2016.07.139. Epub 2016 Jul 28.
• The aim of this study was to prepare α-tocopherol loaded nanoliposomes as carriers of DHA and EPA and to investigate their physicochemical properties, such as peroxide value (PV), volatile compounds (VOCs), particle size, size distribution, zeta potential and morphology of the liposomes. The partic
• PMID 27542462

• Electrochemical degradation of the antihypertensive losartan in aqueous medium by electro-oxidation with boron-doped diamond electrode.

• Salazar C1, Contreras N2, Mansilla HD3, Yáñez J4, Salazar R5.
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• In this work the electrochemical oxidation of losartan, an emerging pharmaceutical pollutant, was studied. Electrochemical oxidation was carried out in batch mode, in an open and undivided cell of 100cm(3) using a boron-doped diamond (BDD)/stainless steel system. With Cl(-) medium 56% of mineralizat
• PMID 27180209

• Mineralization of the textile dye acid yellow 42 by solar photoelectro-Fenton in a lab-pilot plant.

• Espinoza C1, Romero J2, Villegas L3, Cornejo-Ponce L4, Salazar R5.
• Journal of hazardous materials.J Hazard Mater.2016 Dec 5;319:24-33. doi: 10.1016/j.jhazmat.2016.03.003. Epub 2016 Mar 4.
• A complete mineralization of a textile dye widely used in the Chilean textile industry, acid yellow 42 (AY42), was studied. Degradation was carried out in an aqueous solution containing 100mgL(-1) of total organic carbon (TOC) of dye using the advanced solar photoelectro-Fenton (SPEF) process in a l
• PMID 26971051

Japanese Journal

• Light-Induced Conductivity Enhancement in Boron-Doped Zinc Oxide Thin Films Deposited by Low-Pressure Chemical Vapor Deposition

• Tawada Yuko,Fujiwara Hiroyuki
• Applied physics express : APEX 5(8), 085802-1-3, 2012-08
• NAID 40019395011

• Fabrication and Characterization of Graphene/Hexagonal Boron Nitride Hybrid Sheets

• Miyata Yasumitsu,Maeda Eriko,Kamon Keiichi [他]
• Applied physics express : APEX 5(8), 085102-1-3, 2012-08
• NAID 40019394950

• 格子欠陥により安定化する結晶 : ホウ素元素固体

• 荻津 格
• 日本物理学会誌 67(8), 548-555, 2012-08
• NAID 40019365241

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