特徴

治療域がせまく、有害作用域(adverse effect)が広い

mood stabilizer

5-HT、NEが受容体に結合

inositol monophosphatase, IMPase

wingless:ショウジョウバエ、ハネの発生に関する
Int-1:マウス乳癌
Wnt:相同遺伝子。分泌蛋白
作用箇所
リン酸化GSK-3(不活型)－phosphatase(←Liにより抑制される)→GSK
GSK-3βはインスリン受容体の下流にも存在する。インスリンのGタンパク質を介したシグナルがPKA,PKC,Akt,p90RSKに伝わり、さらにGSK-3βを介して(p-ser9が介在)下流に伝わる
インスリンを経鼻投与すると海馬における学習や記憶力が向上するかもしれない

副作用

急性リチウム中毒

悪心、嘔吐、下痢、腎不全、神経筋機能不全、失行、振戦、混乱(confusion)、昏迷(delirium、てんかん発作　→　may require dialysis
低ナトリウム血症、NSAIDの投与　→　近位尿細管でのLi取り込み↑　→　血漿リチウム濃度上昇
(筋細胞)血漿リチウム濃度↑　→　K+の細胞内の移動が妨げられる　→　再分極の阻害　→　高カリウム血症　→　突然死
リチウム↑　→　ADHやTSHのシグナル伝達系下流に存在するadenylyl cyclaseを阻害　→　腎性尿崩症 and ( hypothyroidism and/or goiter)

リチウム中毒と血中濃度

時々血中濃度を測定しなければならない

初期　1.5-2.5mEq/L　粗大振戦、失調、悪心、嘔吐、鎮静
中度　2.5-3.5mEq/L　耳鳴り
重度　3 -5 mEq/L　昏睡、血圧低下、腎障害

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2013/11/09 10:51:55」(JST)

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リチウム (新ラテン語: lithium^[1], 英: lithium) は原子番号3の元素。元素記号はLi。アルカリ金属元素の一つ。白銀色の軟らかい元素であり全ての金属元素の中で最も軽く、比熱容量は全固体元素中で最も高い。リチウムの化学的性質は他のアルカリ金属元素よりもむしろアルカリ土類金属元素に類似している。酸化還元電位は全元素中で最も低い。リチウムには2つの安定同位体および8つの放射性同位体があり、天然に存在するリチウムは安定同位体である⁶Liおよび⁷Liからなっている。これらのリチウムの安定同位体は中性子の衝突などによる核分裂反応を起こしやすいため恒星中で消費されやすく、原子番号の近い他の元素と比較して存在量は著しく小さい。

1817年にヨアン・オーガスト・アルフェドソンがペタル石の分析によって発見した。アルフェドソンの所属していた研究室の主催者であったイェンス・ベルセリウスによって、ギリシャ語で「石」を意味する lithos に由来してリチウムと名付けられた。アルフェドソンは金属リチウムの単離には成功せず、1821年にウィリアム・トマス・ブランドが電気分解によって初めて金属リチウムの単離に成功した。1923年にドイツのメタルゲゼルシャフト社が溶融塩電解による金属リチウムの工業的生産法を発見し、その後の金属リチウム生産へと繋がっていった。第二次世界大戦の戦中戦後には航空機用の耐熱グリースとしての小さな需要しかなかったが、冷戦下には水素爆弾製造のための需要が急激に増加した。その後冷戦の終了により核兵器用のリチウムの需要が大幅に冷え込んだものの、2000年代までにはリチウムイオン二次電池用のリチウム需要が増加している。

リチウムは地球上に広く分布しているが、非常に高い反応性のために単体としては存在していない。地殻中で25番目に多く存在する元素であり、火成岩や塩湖かん水中に多く含まれる。リチウムの埋蔵量の多くはアンデス山脈沿いに偏在しており、最大の産出国はチリである。海水中にはおよそ2300億トンのリチウムが含まれており、海水からリチウムを回収する技術の研究開発が進められている。世界のリチウム市場は少数の供給企業よる寡占状態であるため、資源の偏在性と併せて需給ギャップが懸念されている。

リチウムは陶器やガラスの添加剤、光学ガラス、電池（一次電池および二次電池）、耐熱グリースや連続鋳造のフラックスとして利用される。2011年時点で最大の用途は陶器やガラス用途であるが、二次電池用途での需要が将来的に増加していくものと予測されている。リチウムの同位体は水素爆弾や核融合炉などにおいて核融合燃料であるトリチウムを生成するために利用されている。

リチウムは腐食性を有しており、高濃度のリチウム化合物に曝露されると肺水腫が引き起こされることがある。また、妊娠中の女性がリチウムを摂取することでエブスタイン奇形の発生リスクが増加する。リチウムは覚醒剤を合成するためのバーチ還元における還元剤として利用されるため、一部の地域ではリチウム電池の販売が規制の対象となっている。リチウム電池はまた、短絡によって急速に放電して過熱することで爆発が起こる危険性がある。

1 性質
- 1.1 物理的性質
- 1.2 化学的性質
- 1.3 同位体
2 歴史
3 存在
- 3.1 宇宙
- 3.2 地上
- 3.3 生体
4 生産
- 4.1 海水リチウムの抽出
5 用途
- 5.1 窯業
- 5.2 電池
  - 5.2.1 一次電池
  - 5.2.2 二次電池
- 5.3 核
- 5.4 その他
6 危険性
- 6.1 規制
7 脚注
- 7.1 註釈
- 7.2 出典
8 関連項目
9 外部リンク

性質[編集]

物理的性質[編集]

リチウムの炎色反応

常温常圧では銀白色の柔らかい金属で、ナトリウムより硬い。常温で安定な結晶構造は体心立方格子 (BCC)。融点は180 °C、沸点は1330 °C（沸点は異なる実験値あり）であり、その融点および沸点はアルカリ金属元素の中で最も高い^[2]。また0.534という比重は全金属元素の中で最も軽く、水より軽い3つの金属元素のうちの1つ（残りの2つはナトリウムおよびカリウム）でもある^[3]。また、3,582 J/(kg・K)という比熱容量は全固体元素中最大である^[4]。その比熱容量の高さから、リチウムは伝熱用途において冷却材としてしばしば利用される^[5]。

リチウムの熱膨張率はアルミニウムの2倍、鉄のほぼ4倍である^[6]。常圧、400 μK以下の条件で超伝導となり^[7]、20 GPaという高圧条件下においては9 K以上というより高い温度で超伝導となる^[8]。

炎色反応においてリチウムおよびその化合物は深紅色の炎色を呈する。主な輝線は波長670.8 nmの赤色のスペクトル線であり、他に610.4 nm（橙色）、460.3 nm（青色）などにスペクトル線が見られる^[9]。

リチウムは70 K以下の温度で、ナトリウムと同じようにマルテンサイト変態を起こす。4.2 Kで菱面体晶を取り、より高い温度で面心立方晶となり、それから体心立方晶となる。液体ヘリウムを用いて4 Kまで冷却すると菱面体晶が最も支配的となる^[10]。高圧条件下においては、複数の同素体の形を取ることが報告されている^[11]。また、80 ギガパスカル（約80万気圧）程度の高圧下で金属から半導体に相転移する^[12]。

化学的性質[編集]

同じアルカリ金属のナトリウム、カリウムと比べて反応性は劣り、イオン半径が小さいため電荷/半径比がアルカリ金属としては高く、化合物の化学的性質は、アルカリ土類金属、特にマグネシウムと類似する^[13]。乾いた空気中ではほとんど変化しないが、水分があると常温でも窒素と反応し窒化リチウム (Li₃N) を生ずる。また、熱すると燃焼して酸化リチウム (Li₂O) になる。このため金属リチウムはアルゴン雰囲気下で取り扱う必要がある。ただし燃焼により酸化物を生成する挙動は他のアルカリ金属が空気中で燃焼した場合、過酸化物や超酸化物を生成するのとは対照的である^[13]。

イオン化傾向が大きく、酸化還元電位は全元素中で最も低い -3.045 Vであるが、水との反応性はアルカリ金属中では最も穏かである。それでも多量のリチウムと水が反応すると発火する。

同位体[編集]

天然に存在するリチウムは⁶Liおよび⁷Liの2つの安定同位体からなっており、その天然存在比は⁷Liが92.5 %と大半を占めている^[3]^[14]^[15]。この2つの天然同位体は両方ともリチウムより軽い元素であるヘリウムおよび重い元素であるベリリウムと比較して核子に対する原子核結合エネルギー（英語版）が例外的に低く、これは安定な軽元素の中でもリチウムは例外的に核分裂反応を起こしやすいということを意味している。これら2つのリチウム天然同位体は重水素およびヘリウム3以外のどんな安定核種よりも核子あたりの結合エネルギーが低い^[16]。この結果として、リチウムは太陽系において原子番号32番までの元素の内25番目の存在量であり、リチウムは原子量が非常に軽いにもかかわらず一般的な元素ではない^[17]。

リチウムは8つの放射性同位体が明らかにされており、比較的半減期の長いものとして半減期838ミリ秒の⁸Liおよび半減期178ミリ秒の⁹Liがある。他の全ての放射性同位体は半減期8.6ミリ秒以下である。最も半減期の短いものは⁴Liであり、それは陽子放出によって崩壊し、その半減期は7.6×10^-23秒である^[18]。エキゾチック原子核である¹¹Liは中性子ハローを示すことが知られている。³Liは、存在が確認されている中で、¹H以外で唯一陽子のみで構成された原子核を持つ。

⁷Liはビッグバン原子核合成において生成された原生核種（英語版）の1つである。少量の⁶Liおよび⁷Liは恒星内元素合成において生産されるが、生産される速度と同程度の速さで燃焼（英語版）されると考えられている^[19]。⁶Liおよび⁷Liはより重い元素が宇宙線による核破砕を受けることによっても少量が付加的に生成され、初期の太陽系での⁷Beおよび¹⁰Beの放射性崩壊によっても生成される^[20]。⁷Liはまた炭素星においても生成される^[21]。

リチウムの同位体は鉱物の形成や化学的沈殿、代謝、イオン交換などの多様な自然のプロセスによって分離される。リチウムイオンは粘土鉱物の八面体サイトにおいてマグネシウムや鉄の代替となり、そこでは⁶Liは⁷Liより優先して取り込まれるため、その結果岩石の変質や超濾過の過程において軽い同位体が濃縮される。レーザー分離法（英語版）として知られる方法はリチウム同位体の分離に用いることができる^[22]。

歴史[編集]

1817にリチウムを発見したヨアン・オーガスト・アルフェドソン

1800年、ブラジルの化学者ジョゼ・ボニファシオ・デ・アンドラーダ・エ・シルヴァ（英語版）によってスウェーデンのウート島（英語版）の鉱山からリチウムを含有した葉長石 (LiAlSi₄O₁₀) が発見された^[23]^[24]^[25]。葉長石の発見から17年後の1817年、当時イェンス・ベルセリウスの研究室で働いていたヨアン・オーガスト・アルフェドソンが葉長石の分析から新しい元素の存在を発見した^[26]^[27]^[28]。この元素はナトリウムやカリウムに似た化合物を形成したが、ナトリウムやカリウムの炭酸塩および水酸化物が水に対する溶解度および塩基性の高い物質であることと対照的に、炭酸リチウムおよび水酸化リチウムの水に対する溶解度や塩基性は低かった^[29]。ベルセリウスは、植物の灰から発見されたカリウムや動物の血液中に多く含まれていたナトリウムとは対照的に、リチウムが鉱石の中から発見されたことから、この塩基性の材料にギリシア語で「石」を意味する λιθoς (lithos) より「lithion / lithina」と名付け、その材料中の金属を「リチウム (lithium)」と名付けた^[3]^[24]^[28]。

後に、アルフェドソンはリシア輝石やリチア雲母にもリチウムが含まれていることを示した^[24]。1818年、クリスティアン・グメリンはリチウム塩類が深紅色の炎色反応を示すことを初めて言及した^[24]。しかし、アルフェドソンとグメリンはリチウム塩類から単体のリチウム金属を単離しようとしたが成功しなかった^[24]^[28]^[30]。1821年、ウィリアム・トマス・ブランドは、以前にハンフリー・デービーが同じアルカリ金属類のナトリウムおよびカリウムの単体金属を得るのに利用した電気分解によって、酸化リチウムよりリチウムの単体金属を得た^[14]^[30]^[31]^[32]。ブランドはまた、塩化リチウムのようないくつかの純粋なリチウム塩類の分析から、リチア（酸化リチウム）がおよそ55 %の金属リチウムを含んでいると見積もり、リチウムの原子量をおよそ9.8 g/molであると推定した（現在の値は6.94 g/mol）^[33]。1855年、ローベルト・ブンゼンおよびアウグストゥス・マーティセンによって塩化リチウムの電気分解から大量の金属リチウムが生成された^[24]。1923年から始まった、ドイツの企業であるメタルゲゼルシャフト社による、塩化リチウムおよび塩化カリウムの混合液を電気分解させて金属リチウムを得る工業的生産法は、その後のリチウムの商業生産へとつながる発見となった^[24]^[34]。

リチウムの生産とその用途は、歴史的にいくつかの急激な変換点を経験してきた。リチウムの初めての主要な用途は、第二次世界大戦およびその直後の期間における、航空機のエンジンやそれに類似した用途のための高温グリースであった。この小さな市場の大部分は、アメリカ合衆国のいくつかの小規模な鉱工業によって支えられていた。リチウムの需要は、冷戦下の水素爆弾製造によって劇的に増加した。リチウム6およびリチウム7に中性子を照射することでトリチウムの生産が行われ、このような単独でのトリチウム生産に役立つのみならず、重水素化リチウムの形で水素爆弾内の固体核融合燃料にも用いられた。1950年代後半から1980年代中期の期間、アメリカはリチウムの主要な生産者となった。最終的には、42,000トンの水酸化リチウムが備蓄されていた。備蓄されていたリチウム中のリチウム6は、その75 %が減損されていた^[35]。

リチウムはガラスの融点を降下させるのに用いられ、また、ホール・エルー法における酸化アルミニウムの溶解性の改善のためにも用いられた^[36]^[36]。1990年代中旬までは、この2つの用途がリチウム市場を支配していた。核兵器開発競争の終了後リチウムの需要は減少し、アメリカ合衆国エネルギー省が備蓄していたリチウムの一般市場への売却はリチウムの価格をさらに押し下げた^[35]。しかし1990年代半ばになると、いくつかの会社において、地下や鉱山より採掘されたリチウム原料を用いるよりもより安価な塩水からのリチウムの抽出を始めた。これによって多くの鉱山は閉山するか、ペグマタイトなどの他の採算が取れる鉱石のみに絞っての採掘に移行した。例えば、アメリカのノースカロライナ州、キングスマウンテン近郊の鉱山は、21世紀になる前に閉山した。リチウムイオン電池の用途はリチウムの需要を増やしており、2007年にはリチウムの主要な用途となった^[37]。2000年代までのリチウム電池におけるリチウム需要の急増によって、新たな会社はリチウム需要を満たすために塩水抽出によるリチウム生産能力の増強に努めている^[38]^[39]。

存在[編集]

地殻中のリチウムの存在量は原子数においておおよそ塩素と同程度である。

宇宙[編集]

詳細は「元素合成」を参照

リチウムはビッグバンによって合成された3つの元素のうちの1つであり、ビッグバン原子核合成において⁶Liおよび⁷Liの2つの安定同位体が合成された^[40]。ビッグバン原子核合成によって生成する原子の量は光子とバリオンの存在比に依存しているためリチウムの存在量は理論的に予測することが可能であるはずだが、それによって求められたリチウムの理論量と実際の観測によるリチウムの存在量との間には矛盾が生じていた。しかしながら、2013年6月にAstronomy and Astrophysics（天文学および天体物理学）において発表されたケンブリッジ大学のKarin Lindらのグループによる論文において、ハワイのW・M・ケック天文台にある世界最大級の望遠鏡「ケックI」を使い、洗練された理論モデルを用い強力なスーパーコンピューターでデータ解析を行うことで、リチウムの存在量がビッグバン原子核合成における理論量と矛盾しない事が示された^[41]。

リチウムは水素、ヘリウムと共にビッグバンによって合成された初めの元素の1つであるが、リチウムおよびベリリウムとホウ素は他の近い原子番号の元素と比較してその存在量は著しく小さい。これは、リチウムが低温で核反応を起こすため消費されやすく、かつリチウムが生成されるような核反応が少ないことの結果である^[42]。

リチウムは準恒星である褐色矮星や、特定の特異な橙色の星において見られる。リチウムは温度が低く小さな褐色矮星に存在するが、より温度の高い赤色矮星では核反応によって消費されてリチウムが存在しないため、太陽よりも小さなこれら2つを識別するためにリチウムの存在を確認する「リチウム・テスト」と呼ばれる方法が利用される^[14]^[43]^[44]。ケンタウルス座X-4のような橙色の星からもまたリチウムが検出される。これらの星は中性子星やブラックホールのようなより大きな天体を周回しており、水素やヘリウムよりも重いリチウムが重力によって星の表面へと引かれるためリチウムが観測されるのだと考えられる^[14]。

地上[編集]

世界最大のリチウム埋蔵量を有すると推定されているボリビアのウユニ塩湖

リチウムは地球上に広く分布しているが、非常に高い反応性のために単体としては存在していない^[3]。海水に含まれるリチウムの総量は非常に多く2300億トンと推定されており、その濃度は0.14から0.24 ppmもしくはモル濃度で25 μmol/L^[45]と比較的安定した濃度で存在している^[46]^[47]。熱水噴出孔ではより高濃度にリチウムが存在しており、その濃度は7 ppmに達する^[47]。

地殻中のリチウム濃度は重量濃度でおよそ20から70 ppmに渡ると見積もられており^[3]、地殻中で25番目に多く存在する元素である^[48]。リチウムは火成岩を構成する非主要な元素であり、中でも花崗岩で最大の濃度となる。リチウム鉱物であるリシア輝石や葉長石を含有するペグマタイトもまた多くリチウムを含んでおり、リチウム源として最も多く商業利用されている^[49]。もう一つの重要なリチウム鉱物にリチア雲母がある^[50]。新しいリチウム源としてはヘクトライト（英語版）粘土があり、アメリカのWestern Lithium Corporation社によって活発に資源開発されている^[51]。リチウムは水分蒸発量の多い乾燥した地域の塩湖などにおいて非常に長い時間をかけて濃縮され、鉱床を形成することも知られている^[52]。そのような乾燥した塩湖には、全世界のリチウム埋蔵量（鉱石ベース）のおよそ半分におよぶ540万トンの埋蔵量を有していると推定されているボリビアのウユニ塩原^[53]^[54]や、埋蔵量の27%、およそ300万トンの埋蔵量を有するチリのアタカマ塩原^[55]^[56]などが含まれる。

アメリカ地質調査所の2011年の推定によると最大の可採埋蔵量^{[note 1]}を有する国はチリの750万トンであり^[57]、チリは生産量も12600トンと世界最大である^[58]。他の主要なリチウム産出国としては、オーストラリア、アルゼンチン、中国が含まれる^[58]^[59]。ボリビアは世界最大のリチウム埋蔵量を占めるウユニ塩原を有しているが、技術的、政治的な問題によりリチウム生産の事業化には至っていない^[53]。

2010年6月、ニューヨークタイムズは、アメリカの地質学者がアフガニスタン西部の干上がった塩湖跡にリチウムを含む巨大な堆積物が存在していると考え地質調査を行っていると報じた。アメリカ国防総省は、「彼らの初期の分析結果によれば、ガズニー州のある場所には現在知られている中で世界最大のリチウム埋蔵量を有するボリビアのそれと同程度に大きなリチウム鉱床が存在する可能性が示されている」と述べた^[60]。これらの予想は主にソ連によって収集された1979年から1989年頃の古いデータに基いており、アメリカ地質調査所のAfghanistan Minerals Projectの長であるスティーブン・ペータースは、過去2年間にアフガニスタンで行ったアメリカ地質調査所の関与したどのような新しい鉱物の測量においても確認されておらず、「我々はいかなるリチウムの発見も承知していない」と述べた^[61]。

生体[編集]

リチウムは多数の植物、プランクトンおよび無脊椎生物において痕跡量存在しており、その濃度は69から5760 ppb（10億分の1）である。脊椎動物中のリチウム濃度は先述のものよりもわずかに低く、ほとんど全ての脊椎動物の体組織および体液中には21から763 ppbのリチウムが含まれている^[47]。水棲生物はリチウムを生物濃縮する^[62]。これらの生物においてリチウムがどのような生物学的役割を有しているかは知られていないが^[47]、にもかかわらず哺乳類の栄養学的な研究によりリチウムの健康に対する重要性が示されており、必須微量元素として1 mg/dayのRDA（一日に摂取すべき栄養量）が提言されている^[63]。2011年に報告された日本における観察研究によると、飲料水中に含まれる天然由来のリチウムが人間の寿命を増やす可能性が示唆されている^[64]。

生産[編集]

リチウム生産量（鉱石ベース、2011年）および可採埋蔵量（単位：トン）^[58]
国	生産量	可採埋蔵量^{[note 1]}
アルゼンチン	3,200	850,000
オーストラリア	9,260	970,000
ブラジル	160	64,000
カナダ (2010)	480	180,000
チリ	12,600	7,500,000
中華人民共和国	5,200	3,500,000
ポルトガル	820	10,000
ジンバブエ	470	23,000
世界計	34,000	13,000,000

リチウムの生産量は第二次世界大戦後に大きく増加した。リチウムはペグマタイトなどの火成岩中から他の元素と分離され、もしくは鉱泉や塩水溜まり（塩湖かん水）、堆積塩などから抽出される。金属リチウムは55 %の塩化リチウムと45 %の塩化カリウムの混合物を450°Cで溶融塩として電解することによって生産される^[65]。金属リチウムの価格は1998年時点で95 USドル/kg（43 USドル/ポンド）であった^[66]。

アメリカ地質調査所の推定によるリチウムの可採埋蔵量は鉱石ベースで1300万トンである^[58]。それは南米のアンデス山脈沿いに多く見られ、リチウムの主要生産国としてチリやアルゼンチンが挙げられる。両国はリチウムを塩湖かん水から生産しており、アメリカでもネバダ州にあるシルバーピーク鉱山の塩湖かん水からリチウムを産出している^[5]。世界の既知の埋蔵量の内の半数近くをアンデス山脈の中央東部に位置するボリビアが占めているが、この資源の開発はあまり進展しておらず、2013年2月に日本とボリビアの共同でリチウムの抽出試験が開始されたばかりである^[53]。

一方で、リチウム鉱石からのリチウム生産は主にオーストラリアやジンバブエなどで行われている^[58]。オーストラリアではペグマタイトからタンタルを生成する際の副生物として回収されており^[67]、世界2位の生産量を占めている^[58]。鉱石としてのリチウム資源はアメリカが全埋蔵量の47 %を有しているが^[68]、2010年の時点ではアメリカで稼働中のリチウム鉱山は塩湖かん水を利用するシルバーピーク鉱山のみであり、リチウム鉱石の採掘は行われていない^[69]。

潜在的なリチウムの資源回収源として地熱井戸が挙げられる。地熱井戸では高温の水のような地熱流体の移動を介して地表に熱エネルギーを伝達するが^[70]、そのような地熱流体に含まれるリチウムを単純な濾過技術によって回収することが可能であり、これは既に現場実証されている^[71]。環境保護に関するコストは主に既存の地熱井戸操業に関するそれであるため、相対的な環境面の影響は肯定的である^[72]。

世界金融危機後、産業界において炭酸リチウムの市場規模縮小が広がったため、ソシエダード・キミカ・イ・ミネラ・デ・チリ (SQM) のようなリチウムの主要供給者は、リチウム資源開発者の新規参入を考慮し、さらに市場でのその立場を守るために設定価格を20 %低下させた^[73]。2012年にはリチウム需要の増加に伴い市場規模は拡大している。2012年のビジネスウィークの記事は、「億万長者であるフリオ・ポンセが支配する"SQM"、ヘンリー・クラビスのコールバーグ・クラビス・ロバーツ社に支援されたロックウッド、フィラデルフィアに拠点を置くFMC社」などの既存企業によるリチウム市場の寡占を概説した。リチウム電池の需要が年におよそ25 %ずつ増加しており全体のリチウム需要を4から5 %ほど押し上げているため、世界的なリチウムの消費量は2012年の15万トンから2020年には30万トンにまで急増する可能性がある^[74]。

ローレンス・バークレー国立研究所とカリフォルニア大学バークレー校による2011年の研究によると、現在推定されているリチウムの埋蔵量からは10億台オーダーもの40 キロワット時のリチウムイオン二次電池を製造可能であると見積もられ、リチウム埋蔵量の問題は電気自動車向けの大規模なバッテリー製造の律速因子とは成り得ないことが示された^[75]。ミシガン大学およびフォード・モーター社が2011年に行ったもう一つの研究によると、2100年までのリチウム需要を支えるのに十分なリチウム資源が存在することが示され、そこにはリチウムを広範囲に必要とするハイブリッド電気自動車やプラグインハイブリッドカー、バッテリー式電動輸送機器などの用途が含まれている。この研究では世界中のリチウム埋蔵量を3900万トンと見積もり、90年間の全リチウム需要を経済成長に関するシナリオとリサイクル率に応じて1200から2000万トンと分析している^[76]。しかしながら、単一産地で需要のほとんどを生産するという資源の偏在性および、先述の独占的な少数の供給企業による市場の寡占という問題があるため、商業的な需要ギャップが懸念されている^[77]^[78]。使用済み製品からのリチウムのリサイクルについては、現状ではその技術がなく、経済性が見込まれないため進んでいない^[79]。

海水リチウムの抽出[編集]

海水中には2300億トンのリチウムが溶けており、事実上無限の埋蔵量を有する。海水中のリチウム濃度は他の元素と比べて比較的高いため採算ラインのボーダー上にあり、効率的な回収方法が開発されれば経済的に実用可能になる可能性がある^[80]。2004年には海水リチウムを抽出するためのパイロットプラントが日本の佐賀大学海洋エネルギーセンターで稼働を開始し^[81]、150日間で192 gの塩化リチウムが海水から回収された^[82]。このプラントは火力発電所などが取水した海水を2次利用することを想定し、ポンプで汲み上げた海水から吸着剤を用いてリチウムを回収する方式が採用されている。これは、100万kW級の規模の発電所を想定した場合1基当たり年間700トンの塩化リチウムを回収できる計算になるが、吸着剤由来のマンガンの溶出や、回収コストが従来法の20倍かかるなど、実用化にはまだ課題が残っている^[82]。

用途[編集]

全世界でのリチウムの用途（2011年、USGSによる推定値）^[83]

0 陶器およびガラス (29%)

0 電池 (27%)

0 潤滑グリース (12%)

0 連続鋳造 (5%)

0 空調用途 (4%)

0 重合触媒 (3%)

0 アルミニウム製造 (2%)

0 薬品 (2%)

0 その他 (16%)

2011年におけるリチウムの用途は陶器やガラスなどの窯業用途が最も多く、リチウムの全消費量の29 %を占めている。リチウムイオン二次電池などのバッテリー用途でのリチウムの消費量は全体の27 %であり、携帯用電子機器や自動車用バッテリーなどの需要拡大に伴いこの用途での消費量は増加傾向にある。窯業、バッテリー用に続く用途として、自動車などに使われる耐熱・耐圧グリース用途、鋼を連続鋳造する際の融剤としての用途、空調用途、合成ゴムの重合触媒など用途が挙げられる^[83]。

窯業[編集]

リチウムは窯業において、釉薬の融点を下げるための強力な媒熔剤として利用される^[84]。釉薬の融点を下げる方法としては、水溶性のアルカリ性化合物をガラスと溶融させて不溶化したフリットと呼ばれる媒熔剤を用いる方法と、フリットを用いずに元々不溶性のアルカリ性化合物を用いる方法があるが、リチウムは主に後者として用いられる^[85]。リチウム源としては主に炭酸リチウムが用いられ^[86]、焼成によって酸化リチウムもしくはケイ酸リチウムの形で釉層を形成する^[84]。リチウムは他のアルカリ金属、アルカリ土類金属元素と比較して熱膨張係数が小さいため、リチウムを釉薬に加えることで釉薬の貫入（ひび割れ）を少なくすることができる^[87]。また、リチウムによって釉薬の流動性が高まるため、釉薬のむらを防ぎ全体的に均一な層を形成することができる^[84]。

リチウムは耐熱ガラスや光学ガラスの配合剤としても利用される。リチウムアルミノケイ酸塩を熱処理によって結晶化ガラスとしたセラミックスは非常に熱膨張係数が低いため急激な温度変化に強く耐熱食器に用いられ^[88]、このような結晶化ガラスを利用したセラミックスはパイロセラムと呼ばれる^[89]。また、リチウムはイオン半径が小さく電場強度が強いためガラス中で隣接する酸素イオンを大きく分極させ屈折率を上昇させることができ、この効果を利用して光学ガラスの一つである屈折率分布型光学レンズに利用される^[90]。フッ化リチウムは紫外から赤外までの広範囲の光を透過し、特に紫外域の透過性能が優れているため、光学窓材料などに利用される^[91]。

電池[編集]

一次電池[編集]

詳細は「リチウム電池」を参照

リチウムは標準酸化還元電位が3.03 Vと最も低いため電池の負極材料として適しており^[92]、金属リチウムを負極材料、正極材料としてフッ化黒鉛や二酸化マンガンなどを用いた一次電池がリチウム電池として実用化されている。リチウム電池はエネルギー密度が高いため小型化に向いており、また自己放電が少ないため電池寿命が長いといった特徴を有している。そのため、小型、軽量、長寿命といった機能が要求されるメモリバックアップなどの用途で利用されている^[93]。これらの一次電池の多くは定まった用途にのみ用いられるものであるため需要は一定であるが、エレクトロニクス機器や測定機器の電源などに用いられる塩化チオニルリチウム電池は需要が増加している^[94]^[95]。

二次電池[編集]

詳細は「リチウムイオン二次電池」を参照

二次電池用途でのリチウム需要は2004年から2008年の間で年間20 %を越える伸び率を示しており^[86]、この用途におけるリチウムの需要は将来的にも増加し続けると予測されている^[83]。リチウムイオン二次電池は正極材料として主にコバルト酸リチウムが、負極材料としては炭素が用いられており、電解質の支持塩には六フッ化リン酸リチウムが使用されている^[96]。リチウムイオン二次電池は、エネルギー密度が高い、動作電圧が3.7 V^[96]と高い、自然放電が少ない、メモリー効果がないといった有用な特徴を有しており^[97]、携帯機器用の小型電池から車載用、産業用の大型電池まで幅広く使われている^[96]。

核[編集]

⁶Liはトリチウムを製造するための原料や、核融合における中性子吸収材として用いられる。天然のリチウムはおよそ7.5%の⁶Liを含んでおり、核兵器で利用するため同位体分離（英語版）によって大量に生産されていた^[98]。⁷Liも原子炉の冷却材として関心を集めている^[99]。

重水素化リチウムを用いた核実験のキノコ雲（キャッスル作戦、ブラボー実験（英語版））

重水素化リチウムは初期の水素爆弾における最適な原子核融合燃料として利用された。水素爆弾が初めに実験された当時はその反応機構は完全には理解されていなかったが、⁶Liおよび⁷Liが中性子の衝突によってトリチウムを生成する反応がブラボー実験（英語版）において核暴走を生み出した要因となった。トリチウムは比較的容易に重水素と核融合反応を起こし、その詳細は秘匿されたままであるが、⁶Liを用いた重水素化リチウムは最新の核兵器においてもいまだに核融合材料としての役割を果たしているようである^[100]。

⁷Liを高濃度に濃縮させたフッ化リチウムとフッ化ベリリウムを混合させたフリーベは溶融塩原子炉における溶融塩として用いられる。フッ化リチウムはリチウムの化合物の中でも安定であり、フリーベは低融点な塩である。加えて、⁷Liおよびベリリウム、フッ素は熱中性子捕獲断面積が十分に低いため原子炉中の核分裂反応を阻害しない数少ない核種のひとつである^{[note 2]}^[101]

重水素およびトリチウムを燃料とする磁場閉じ込め方式の核融合炉において、リチウムはトリチウムを生み出すのに用いられる。自然にトリチウムが発生することは非常に稀であるため、反応場であるプラズマをリチウムの入ったブランケットで覆い、プラズマでの重水素とトリチウムの反応から生じる中性子をリチウムと反応させて核分裂させることで、より多くのトリチウムを生成させる必要がある。

⁶Li + n → ⁴He + ³T

リチウムはまたアルファ粒子源としても利用される。⁷Liが加速陽子と衝突することで⁸Beとなり、⁸Beはすぐに核分裂して2つのアルファ粒子となる。この反応は1932年にジョン・コッククロフトおよびアーネスト・ウォルトンによって行われた初の完全な人工原子核反応であり、この業績は当時"splitting the atom"と呼ばれた^{[note 3]}^[102]^[103]。

その他[編集]

燃料としてリチウムを用いた魚雷

グリースに粘性を持たせるための増ちょう剤としてリチウム石鹸が用いられる。リチウム石鹸は水酸化リチウムと脂肪酸を反応させることで得られ、特にステアリン酸リチウムは広い温度範囲で高い耐圧、耐熱性を有している。リチウム石鹸グリースにはリチウムの脂肪酸塩が5から25 %ほど含まれており、一般工業用品や軸受け、自動車、鉄道、航空機、重機、家電製品などに広く汎用的に用いられている^[104]^[105]^[86]。

リチウムが炎色反応によって紅色を呈することを利用して、リチウム化合物は赤い花火や発炎筒において着色剤および酸化剤として用いられる^[5]^[106]。

冶金の分野においては、金属リチウムは溶接やはんだ付けの際に金属材料を溶融させやすくし、不純物を吸着することで酸化物を除去するフラックスとして利用される。また、炭酸リチウムは鋼鉄を連続鋳造するためのフラックスとしても利用される。連続鋳造用途でのリチウム消費量は鋼鉄生産量の好不調に左右され、2011年では全消費量の5%を占めている^[107]^[83]。リチウムとアルミニウムの合金は高い剛性を有しながら低密度であるという特性を有しており、航空機の構造材料を作るのに利用される。リチウムアルミニウム合金は一般的な合金と比較して破壊靱性が低く、異方性を有するという問題があり、銅や亜鉛、ジルコニウムなどの添加や鋳造方法の改良による改善が図られている^[108]。

塩化リチウムおよび臭化リチウムは吸湿性を有しているためガスの除湿剤として用いられる^[5]。水酸化リチウムおよび過酸化リチウムは、宇宙船や潜水艦などの閉鎖空間において二酸化炭素を除去して空気を浄化するための用途として最も多く用いられる塩である。水酸化リチウムを含むアルカリ金属の水酸化物はいずれも空気中の二酸化炭素を吸収して炭酸塩を形成するが、水酸化リチウムはリチウムの原子量の小ささに起因して重量当たりの二酸化炭素吸収量がアルカリ金属の水酸化物の中で最も大きいため好んで利用される。過酸化リチウムは二酸化炭素を吸収して炭酸リチウムを形成する反応とともに酸素の放出が伴う^[109]^[110]。

2 Li₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Li₂CO₃ + O₂

有機リチウム化合物は高分子およびファインケミカルの製造に広く利用されている。高分子工業はアルキルリチウム化合物の主要な消費者であり、触媒もしくはオレフィン基のアニオン重合におけるラジカル開始剤として用いられる^[111]^[112]^[113]^[114]。ファインケミカル産業において有機リチウム化合物は強塩基や炭素-炭素結合を形成させるための試薬として作用する。有機リチウム化合物は金属リチウムと有機ハロゲン化合物から合成される^[115]。この反応においては、生成した有機リチウム化合物が未反応の有機ハロゲン化物と反応してしまうウルツカップリング反応が競合的に進行するため目的反応の進行が阻害されやすく、低温で反応を進めるかもしくはウルツカップリングを起こしにくい有機臭素化合物を用いる必要がある^[116]^[117]^[118]。

金属リチウムや、水素化アルミニウムリチウムなどのヒドリド錯体は高エネルギーなロケットエンジンの推進剤として軍事利用される^[14]。アメリカ海軍が開発した魚雷であるMk50は、固体リチウムのブロック上に六フッ化硫黄ガスを噴霧することで発生する化学エネルギーを推進力として利用しており、それは内蔵型化学エネルギー推進力システム (SCEPS)と呼ばれる。このシステムは、リチウムと六フッ化硫黄との反応によって発生した熱で水蒸気を生成し、その蒸気を利用してランキンサイクルを駆動させることで魚雷を推進させる閉鎖系のシステムである^[119]。

医療用として炭酸リチウム（リチウム塩）が躁病および躁うつ病の躁状態の患者に処方される^[120]。炭酸リチウムが躁病に効果があることは1949年にオーストラリアのジョン・ケイドによって発見された^[121]。炭酸リチウムの抗躁薬としての効果は神経伝達物質の遊離やリン脂質の代謝を抑制する作用などが関係していると考えられているがまだ解明されていない^[120]。また、うつ病や躁うつ病のうつ状態の患者にも抗うつ薬を補助するために処方される^[122]。炭酸リチウムの投与は治療上有効とされる血中濃度と中毒に陥る濃度との範囲が狭いため、定期的に血液検査を行い適切な血中濃度に保たれているかを確認しなければならない^[120]。また、利尿薬やACE阻害薬などとの併用によって腎臓でのリチウムの再吸収が促進され中毒に陥りやすくなる^[123]。副作用としてはリチウムの中毒症状の他に口の渇きや多尿、甲状腺機能の低下などがあり^[122]、腎不全や心不全の患者や妊婦には禁忌。特に妊娠初期の女性では胎児に心血管系の奇形（エブスタイン奇形）が発生するリスクが増加する。炭酸リチウムの投与によって体重が増加することがあるがその原因は明確でなく、炭酸リチウムの副作用である口の渇きに起因して高カロリーな飲料が菓子類とともに多量に摂取されがちになる影響も原因の一つであると考えられている^[121]。

危険性[編集]

NFPA 704
0 3 2 W
金属リチウムに対するファイア・ダイアモンド表示

リチウムは腐食性を有しており、身体へのあらゆる接触を避けることが求められる^[124]。水と激しく反応するために、リチウムは禁水性の物質とされている。よって、安全のためにナフサのような非反応性の化合物中に保管される^[125]。粉末状のリチウムもしくは、多くの場合塩基性であるリチウム化合物を吸入すると鼻や喉が刺激され、一方でより高濃度のリチウム（化合物）に曝されると肺水腫を引き起こすことがある^[124]。

妊娠第1三半期の間にリチウムを摂取した女性の産む子供において、エブスタイン奇形が発生するリスクが増加するという忠告があった^[126]。

規制[編集]

一般の消費者にとって最も容易に利用できるリチウム源はリチウム電池であり、いくつかの管轄区域においてリチウム電池の販売が制限されている。リチウムは、アルカリ金属を無水の液体アンモニアに溶解させた溶液を用いて還元反応を行うバーチ還元によって、プソイドエフェドリンおよびエフェドリンを覚醒剤のメタンフェタミンに還元させるために用いることができる^[127]^[128]。

大部分のリチウム電池は短絡によって非常に急速に放電して過熱し、それによって爆発の可能性に繋がることがあるため（熱暴走）、運送や積荷に関して、特に航空機のような特定の輸送機関を用いることが禁止されている場合がある。大部分の消費者向けのリチウム電池はこの種の事故を防ぐために、熱の過負荷から保護する回路が内蔵されているか、もしくは本質的に短絡時に流れる電流を制限するような設計がされている。自然発生的な熱暴走に至る内部短絡は、電池の製造欠陥もしくは損傷のために発現することが知られていた^[129]^[130]。

脚注[編集]

註釈[編集]

^ ^a ^b Apendixes. USGSの定義によれば、埋蔵量 (reserve base) とは「実績ある技術および現在の経済状況の想定を超えて、将来において経済的に利用可能となるような潜在的可能性を有している資源をも含有したものを示す。埋蔵量には、現在経済的に利用可能なもの（可採埋蔵量、reserves）、準経済的なもの（準埋蔵量、marginal reserves）および経済的に採算の取れないもの（非経済的埋蔵量、subeconomic resources）が含まれる。」
^ フッ素およびベリリウムの天然同位体はそれぞれ¹⁹Fおよび⁹Beのみである。溶融塩増殖炉の燃料の主成分として用いられるアクチノイドおよび、⁷Li、⁹Be、¹⁹F以外の十分に低い熱中性子捕獲断面積を有する核種は、²H、¹¹B、¹⁵N、²⁰⁹Bi、炭素と酸素の安定同位体のみである。
^ 人間によって誘導された核反応は1917年という早い時期に達成されていたが、これは自然に発生したアルファ粒子の衝突を利用したものであり完全な人工原子核反応ではなかった。

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外部リンク[編集]

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アルカリ金属元素と水の反応動画
国際化学物質安全性カードリチウム - 国立医薬品食品衛生研究所

UpToDate Contents

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1. リチウム中毒 lithium poisoning
2. 成人における双極性障害とリチウム：薬理学、管理、および副作用 bipolar disorder in adults and lithium pharmacology administration and side effects
3. リチウムと甲状腺 lithium and the thyroid
4. リチウムの腎毒性 renal toxicity of lithium
5. 成人の単極性うつ病：リチウムによる治療 unipolar depression in adults treatment with lithium

Japanese Journal

研究速報 : 液体窒素温度のトリチウム透過電顔オートラジオグラフィ（2） : 界面からずれた黒化銀粒子の解析

斎藤秀雄,野川憲夫,森実,石田洋一
生産研究 44(1), 26-29, 2011-09-06
NAID 120003324622

2.低放射化フェライト鋼開発目標 : 核融合ブランケットへの適用(<小特集>原型炉実現に向けた低放射化フェライト鋼研究開発の進展)

谷川尚,榎枝幹男,谷川博康
プラズマ・核融合学会誌 87(3), 163-166, 2011-03-25
… 核融合ブランケットは,熱の取り出し,トリチウムの生産,中性子の遮蔽の機能を持つ,原型炉で初めて供用される炉内機器である.低放射化フェライト鋼は,ブランケットの筐体および内部構造を構成する構造材料の候補として検討されている.ITERでのテストブランケット・モジュール試験に向けて開発が進んでいる固体増殖・水冷却方式のブランケットを例にとり,構造材料に関わる設計と負荷条件の解析例を紹介する. …
NAID 110008593946

糖尿病発症を契機に急性リチウム中毒に至った双極性障害の一例

石井彰,菅原斉,渡辺珠美,吉川修平,田代研,石岡春彦,深津健,大沼哲,牛木真理子,讃井將満,川上正舒
自治医科大学紀要 33, 141-146, 2011-03-01
… 症例は双極性障害の31歳男性で炭酸リチウムにて治療中であった。 … リチウム血中濃度は4.0mEq/Lと高値で救命はできたが後遺症として小脳失調症状が残存した。 … リチウムは治療域が狭く,中毒域では重篤な症状をきたす。 …
NAID 110008506977

B-12-23 ニオブ酸リチウム変調器を用いた光符号生成における識別可能な符号数に関する検討(B-12.フォトニックネットワーク,一般セッション)

三重野光子,渡部大樹,品田聡,和田尚也,中島啓幾
電子情報通信学会総合大会講演論文集 2011年_通信(2), 473, 2011-02-28
NAID 110008577395

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Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

躁病・躁状態治療剤

販売名

リーマス錠100

組成

成分・含量

１錠中日局炭酸リチウム　100mg

添加物

D-マンニトール
トウモロコシデンプン
ヒドロキシプロピルセルロース
ヒプロメロース
ステアリン酸マグネシウム
硬化油
酸化チタン
ポリビニルアルコール（部分けん化物）
カルナウバロウ
パラフィン
ショ糖脂肪酸エステル
ポリソルベート80
軽質無水ケイ酸

禁忌

てんかん等の脳波異常のある患者[脳波異常を増悪させることがある。]
重篤な心疾患のある患者[心疾患を増悪し、重篤な心機能障害を引き起こすおそれがある。]
リチウムの体内貯留を起こしやすい状態にある患者[リチウムの毒性を増強するおそれがある。]
腎障害のある患者
衰弱又は脱水状態にある患者
発熱、発汗又は下痢を伴う疾患のある患者
食塩制限患者
妊婦又は妊娠している可能性のある婦人[「妊婦、産婦、授乳婦等への投与」の項参照]

効能または効果

躁病および躁うつ病の躁状態
炭酸リチウムとして、成人では通常１日400〜600mgより開始し、１日２〜３回に分割経口投与する。以後３日ないし１週間毎に、１日通常1200mgまでの治療量に漸増する。
改善がみられたならば症状を観察しながら、維持量１日通常200〜800mgの１〜３回分割経口投与に漸減する。
なお、年齢、症状により適宜増減する。
過量投与による中毒を起こすことがあるので、投与初期又は用量を増量したときには１週１ないし２回、維持量の投与中には１月１回程度、早朝服薬前の血清リチウム濃度を測定しながら使用すること。
血清リチウム濃度が1.5mEq/Lを超えたときは臨床症状の観察を十分に行い、必要に応じて減量又は休薬等の処置を行うこと。
血清リチウム濃度が2.0mEq/Lを超えたときは過量投与による中毒を起こすことがあるので、減量又は休薬すること。

慎重投与

脳に器質的障害のある患者[神経毒性があらわれるおそれがある。]
心疾患の既往歴のある患者[心機能障害を引き起こすおそれがある。]
リチウムの体内貯留を起こすおそれのある患者[リチウム中毒を起こすおそれがある。]
腎障害の既往歴のある患者
食事及び水分摂取量不足の患者
高齢者[「高齢者への投与」の項参照]
肝障害のある患者[肝障害を増悪させるおそれがある。]
甲状腺機能亢進又は低下症の患者[甲状腺機能低下を起こすおそれがあるため、甲状腺機能亢進症の診断を誤らせる可能性がある。また、甲状腺機能低下症を増悪させるおそれがある。]
リチウムに異常な感受性を示す患者[血清リチウム濃度が1.5mEq/L以下でも中毒症状があらわれることがある。]

重大な副作用

リチウム中毒

頻度不明

リチウム中毒の初期症状として食欲低下、嘔気、嘔吐、下痢等の消化器症状、振戦、傾眠、錯乱等の中枢神経症状、運動障害、運動失調等の運動機能症状、発熱、発汗等の全身症状を示すことがあるので、このような症状が認められた場合には、減量又は投与を中止するなど適切な処置を行うこと。なお、中毒が進行すると、急性腎不全により電解質異常が発現し、全身けいれん、ミオクローヌス等がみられることがある。
処置方法：リチウム中毒が発現した場合、特異的な解毒剤は見い出されていないので、投与を中止し、感染症の予防、心・呼吸機能の維持とともに補液、利尿剤（マンニトール、アミノフィリン等）等により本剤の排泄促進、電解質平衡の回復を図ること。利尿剤に反応しない場合や腎障害が認められる場合は、血液透析を施行すること。血液透析を施行する場合は、施行後に低下した血清リチウム濃度が再上昇することがあるので、施行後血清リチウム濃度測定を行い再上昇がみられた場合には、再度の血液透析等の適切な処置を行うこと。

悪性症候群（Syndrome malin）

頻度不明

向精神薬（抗精神病薬等）との併用により、悪性症候群があらわれることがあるので、無動緘黙、強度の筋強剛、嚥下困難、頻脈、血圧の変動、発汗等が発現し、それに引き続き発熱がみられる場合は、投与を中止し、体冷却、水分補給等の全身管理とともに適切な処置を行うこと。悪性症候群においては、筋肉障害[CK（CPK）上昇]や横紋筋融解症が起こることがある。この際、急性腎不全に至る場合もあり、十分な観察を行うこと。

徐脈

頻度不明

洞機能不全等による重度の徐脈があらわれることがあるので、観察を十分に行い異常が認められた場合には投与を中止すること。

腎性尿崩症

頻度不明

腎性尿崩症があらわれることがあるので、多飲、多尿などの症状が発現した場合には、電解質濃度の測定等の観察を十分に行い、異常が認められた場合には、投与を中止し、適切な処置を行うこと。

痴呆様症状、意識障害

頻度不明

可逆性の痴呆様症状、昏睡に至るような意識障害[脳波所見上、周期性同期性放電（PSD）等を伴う]があらわれることがあるので、観察を十分に行い、異常が認められた場合には、投与を中止し、適切な処置を行うこと。

薬効薬理

自発運動抑制作用¹³⁾

回転カゴ法およびAnimex法で、リチウム0.54〜2.71mmol/kg/日をマウス（ddY系雄）に７日間腹腔内連続投与した場合、用量依存の自発運動抑制が認められる。しかし、回転棒法では抑制がみられないことから、その抑制作用は筋弛緩作用によるものではないことが示唆される。

抗メタンフェタミン作用¹⁴⁾

マウス（ddN系雄）では、メタンフェタミン、メスカリン等の興奮性薬物に対して、リチウムは拮抗作用を示す。

条件回避反応抑制作用¹⁵⁾

Sidman型条件回避行動において、リチウムは学習良好および不良ラット（Wistar系雄）共に、回避反応回数を軽度に減少させる。

闘争行動抑制作用¹⁴⁾

Foot ShockあるいはIsolationによって生ずるマウス（ddN系雄）の闘争行動に対してリチウムは強い抑制作用を示し、ED₅₀は各々、1.49、0.75mmol/kgである。また、カタレプシー作用は弱い。

神経伝達物質の代謝に対する作用¹⁶⁾

シナプスにおける脳内モノアミンの動態とリチウムとの関係をまとめた。

１　脳内アミンの生成抑制作用
２,３　シナプス小胞のアミン貯蔵能を低下させ細胞内へのアミン放出促進とＭＡＯによる代謝増加作用
４　シナプス間隙への放出抑制作用
５　活性アミンの再取り込み促進作用
６,７　adenylate cyclase やcyclic-ＡＭＰなどに作用し、アミンに対する受容体の感受性調節作用

作用機序¹⁶⁾

まだ完全に解明されていない。リチウムは中枢神経系における、ＮＡ作動系、ＤＡ作動系、５ＨＴ作動系において、きわだった作用機序になるものはなく、多くの作用が複合的に関連して作用するものと推測されている。

有効成分に関する理化学的知見

一般名

炭酸リチウム（lithium carbonate）（JAN）

化学名

lithium carbonate

分子式

Li₂CO₃

分子量

73.89

性状

白色の結晶性の粉末で、においはない。水にやや溶けにくく、熱湯に溶けにくく、エタノール（95）又はジエチルエーテルにほとんど溶けない。
本品は希酢酸に溶ける。
本品の水溶液（１→100）のpHは10.9〜11.5である。

融点

618℃

★リンクテーブル★

国試過去問	「110A013」「103B016」「085A070」
リンク元	「骨粗鬆症」「高カルシウム血症」「先天異常」「続発性骨粗鬆症」「催奇形因子」
拡張検索	「リチウム中毒」「リチウム誘発性甲状腺機能低下症」「トリチウム」

「110A013」

外見
	銀白色の金属;
一般特性
名称, 記号, 番号	リチウム, Li, 3
分類	アルカリ金属
族, 周期, ブロック	1, 2, s
原子量	6.941(2) g·mol-1
電子配置	[He] 2s1
電子殻	2, 1（画像）
物理特性
色	銀白色
相	固体
密度 (室温付近)	0.534 g·cm-3
融点での液体密度	0.512 g·cm-3
融点	453.69 K, 180.54 °C, 356.97 °F
沸点	1603 K, 1330 °C, 2426 °F
臨界点	3223 K, 67 MPa
融解熱	3.00 kJ·mol-1
蒸発熱	147.1 kJ·mol-1
熱容量	(25 °C) 24.860 J·mol-1·K-1
蒸気圧
原子特性
酸化数	1, -1; (強塩基性酸化物)
電気陰性度	0.98 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー	第1： 520.2 kJ·mol-1
	第2： 7298.1 kJ·mol-1
	第3： 11815.0 kJ·mol-1
原子半径	152 pm
共有結合半径	128±7 pm
ファンデルワールス半径	182 pm
その他
結晶構造	体心立方格子構造
磁性	常磁性
電気抵抗率	(20 °C) 92.8Ω·m
熱伝導率	(300 K) 84.8 W·m-1·K-1
熱膨張率	(25 °C) 46 µm·m-1·K-1
音の伝わる速さ; (微細ロッド)	(20 °C) 6000 m/s
ヤング率	4.9 GPa
剛性率	4.2 GPa
体積弾性率	11 GPa
モース硬度	0.6
CAS登録番号	7439-93-2
最安定同位体
	詳細はリチウムの同位体を参照
	表示

　　[★]

疾病と原因物質の組合せで誤っているのはどれか。

[正答]

※国試ナビ4※　［110A012］←［国試_110］→［110A014］

「103B016」

　　[★]

抗精神病薬の副作用はどれか。

a. 歯肉の肥厚
b. 乳汁分泌
c. 小脳失調
d. 多毛
e. 下痢

[正答]

※国試ナビ4※　［103B015］←［国試_103］→［103B017］

「085A070」

　　[★]

薬物とその副作用について間違っているもの

「骨粗鬆症」

　　[★]

英: osteoporosis
同: 骨多孔症、オステオポローシス
関: 骨軟化症、くる病、老人性骨粗鬆症、若年性特発性骨粗鬆症、糖質コルチコイド誘発骨粗鬆症。骨粗鬆症治療薬

骨の絶対量の減少を生じているが骨の質的な変化を伴わない状態をいう。
骨はたえず吸収、形成されているものであり、したがって吸収率と形成率に差を生じ骨形成が負の平衡となれば骨粗鬆が起こる。

概念

骨量の減少(≒骨密度の減少)と骨組織の微細構造の破錠(骨質の劣化)により骨強度が低下して、骨折をきたしやすくなった疾患

骨強度は骨密度(7割)と骨質(3割)に規定される。

定義

WHO(1994)、骨量測定法,女性の骨粗鬆症：若年健常女性の平均骨量値から2.5SD以上減少したもの　⇔　骨量減少：2.5<T-score<-1
日本：骨量が30%以上減少したもの

リスクファクター

YN.D-156

1. 局所性：廃用性、関節リウマチ、Sudeck骨萎縮
2. 全身性：閉経後、高齢者、るいそう

全身性：閉経、無月経、加齢、やせ、偏食、運動不足、ステロイド投与、日光照射不足、タバコ、糖尿病、胃切除、遺伝的素因
Ca欠乏：Ca摂取不足
ビタミンD欠乏：腎障害、肝障害、胃・小腸切除、日照不足
マグネシウム欠乏状態
内分泌：糖尿病、医原性、Cushing症候群、甲状腺機能亢進症、副甲状腺機能亢進症、エストロゲン分泌能低下

ガイドライン2

高齢、既存骨折(リスク1.9-4倍)、喫煙(リスク1.3-1.8倍)、飲酒(1日2単位以上でリスク1.2-1.7倍)、ステロイド使用(1日5mg以上の経口摂取でリスク2-4倍)、骨折家族歴(親の骨折でリスク1.2-2.3倍)、運動不足(大腿頚部骨折リスク1.3-1.7倍)、易転倒性

以下のリスクファクターを有する65歳未満か、65歳以上の女性は骨量測定によるスクリーニングの対象となる。

高齢、低体重、骨折既往、骨粗鬆症による骨折の家族歴、白人・アジア人、アルコール(1日２杯以上)、カフェイン、喫煙、運動不足、カルシウム不足、ビタミンD不足、骨粗鬆症を起こす薬剤

原因による分類

原発性骨粗鬆症

閉経後骨粗鬆症：女性ホルモンの低下→破骨細胞の過活動。高代謝回転型骨粗鬆症
老人性骨粗鬆症：低代謝回転型骨粗鬆症
若年性、特発性

続発性骨粗鬆症

内分泌性

栄養性

壊血病
その他(蛋白質欠乏、ビタミンA過剰、ビタミンD過剰)

別ソース

アルコール、摂食障害、ビタミンD欠乏、胃切除

遺伝性

骨形成不全症、
ホモシスチン尿症

薬物性

別ソース

不動性

全身性：長期臥床、宇宙飛行、対麻痺
局所性：骨折後

先天性

その他

別ソース

COPD, RA, HIV, IBD, 吸収不良症候群, 多発性骨髄腫, リウマチ熱, 心不全, アミロイドーシス, 長期臥床

小児の骨粗鬆症

Dent CE：Osteoporosis in childhood．Postgrad Med J 53：450－456，1977

遺伝性症候群	骨形成不全症
特発性若年性骨粗鬆症
慢性後天性症候群	胆道閉鎖症、チアノーゼ性心疾患
急性後天性症候群	身体の固定、体動制限
後天性代謝異常	甲状腺中毒、クッシング症候群、カルシウム欠乏、壊血病
新生物による	白血病、原発/転移性悪性腫瘍

男性の骨粗鬆症

原因

多：クッシング症候群、アルコール多飲、ステロイド使用(5mg, 3ヶ月以上)、性腺機能低下、カルシウム摂取量減少、ビタミンD欠乏、喫煙、家族の中で骨折しやすい人がいる、男性ホルモン異常
希：BMI<20, 運動不足、抗てんかん薬、甲状腺中毒症、副甲状腺機能亢進、慢性肝障害、慢性腎障害、吸収不良症候群、高カルシウム血症、リウマチ、脊椎関節炎、糖尿病、多発性骨髄腫、HIV、臓器移植、免疫抑制剤

病理

皮質骨が薄くなる。海綿骨は骨梁が減少。

検査

骨評価：骨量測定　＋　胸椎/腰椎の単純X線撮影

骨量測定

躯幹骨DXA、末梢骨DXA、RA/MD、QUSなどで測定可能
椎体DXAと大腿近位部DXAの両方を評価することが望ましい。できなければ橈骨DXAで代替する。

胸椎/腰椎の単純X線撮影

椎体の骨折/変形、退行性変化、骨粗鬆症に類維持した疾患(腰背部痛、円背や低骨量を呈する疾患)の鑑別に必要

治療

薬物治療

女性ホルモン製剤
活性化ビタミンD3製剤
ビタミンK2製剤
エチドロネート
アレンドロネート
リセドロネート
SERM:塩酸ラロキシフェン
カルシトニン製剤
イプリフラボン

薬物治療開始基準

ガイドライン2

以下のいずれかを満たす場合。

1. 脆弱性既存骨折有り
2. 脆弱性既存骨折無し

1) 骨密度が若年成人平均値の70%未満
2) 骨密度が若年成人平均値の70-80%で、かつ閉経後女性/50歳以上男性であって、次のいずれかを有する。

a) 過度のアルコール摂取：1日2単位以上
b) 現在の喫煙
c) 大腿骨頚部骨折の家族歴

治療開始のトリガー

別ソース

骨粗鬆症による大腿骨骨折、椎骨骨折の既往
Tスコアが-2.5以下
Tスコアが-1～-2.5 FRAX

FRAXにて10年後の大腿骨折リスクが3%、主要な骨粗鬆症性骨折リスクが15-20%を超えるなら治療。

腎機能障害がある場合の治療の選択肢

https://www.kyorin-pharm.co.jp/prodinfo/useful/doctorsalon/upload_docs/150359-1-15.pdf

慎重投与となっており、禁忌ではないから

肝臓や腎臓で代謝されないから

プラリア

検診

スクリーニング

USPSTF

65歳以上の女性、64歳以下で骨折リスクが高い女性(脆弱骨折の既往、ステロイド内服など)
男性ではエビデンスがない

スクリーニング間隔

DEXA:1.0～-1.5→15年
DEXA:-1.5～-2.0→5年
DEXA:-2.0～-2.5→1年

ガイドライン

1. 骨粗鬆症 - ガイドライン

http://minds.jcqhc.or.jp/stc/0046/1/0046_G0000129_GL.html

2. <amazon mode="text" text="骨粗鬆症の予防と治療ガイドライン(2006年版) ダイジェスト版">4897752329</amazon>

参考

1. 糖尿病と骨粗鬆症

http://www.richbone.com/kotsusoshosho/basic_shindan/tonyo.htm

「高カルシウム血症」

　　[★]

英: hypercalcemia
同: 高Ca血症
関: カルシウム、低カルシウム血症; 研修医当直御法度症例帳 p.32

組織へのカルシウム蓄積を引き起こしうる (BPT.27)

病因

1. 原発性副甲状腺機能亢進症(甲状腺腺腫などによるPTHの分泌亢進)
2. 腫瘍に随伴

2-1. 肺の扁平上皮癌、成人性Ｔ細胞白血病→PTH関連蛋白(PTHrP)の分泌
2-2. 腫瘍の骨転移により、破骨細胞が骨破壊。

3. サルコイドーシス、肉芽細胞→異所性1,25(OH)2D3が発生する。

肉芽の構成成分であるマクロファージがビタミンD3を産生？

4. サイアザイド系利尿薬や骨粗しょう症の薬として1,25(OH)2D3製剤。

4-1. サイアザイド系利尿薬

チアジド系利尿薬の慢性使用により体液量が減少し、近位尿細管での再吸収が亢進するため (GOO.755)　？？
チアジド系利尿薬自体のDCTでの作用による；NCCTを阻害すると細胞内のNa濃度低下、これにより側底膜でのNa+-Ca2+交換系が亢進することでCa2+の再吸収↑ (GOO.755) 　→　ループ利尿薬と違ってチアジド系利尿薬ははCaを排泄しない！！ see.利尿薬

5. 家族性低Ca尿性高Ca血症
6. その他(リチウム？？？？ (ICU.558))

ECGP.223

USMLEより

Caused by calcium ingestion (milk-alkali syndrome), hyperparathyroid, hyperthyroid, iatrogenic (thiazides), multiple myeloma, Paget's disease, Addison's disease, Neoplasms, Zollinger-Ellison syndrome, Excess vitamin D, Excess vitamin A, sarcoidosis.

Calcium ingestion
Hyperparathyroid/Hyperthyroid
Iatrogenic
Multiplemyeloma
Paget's disease
Addison's disease
Neoplasms
Zollinger-Ellison syndrome: ZES単独ではなく、MEN Iによるparathyroid tumorに続発した病態
Excessive vitamin D
Excessive vitamin A
Sarcoidosis

定義

血清カルシウムが正常上限を超える場合。

疑い：常に≧10.3 mg/dl
確実：≧10.5 mg/dl

↑

基準値

血清総Ca 8.6-10.1 mg/dl(臨床検査法提要第32版)
血清Caイオン 1.15-1.30 mmmol/l(臨床検査法提要第32版), 4.6-5.1 mg/dl

症候

軽度(11-11.5 mg/dL)：通常は無症状。(HIM.285)

重度(>12-13 mg/dL)：傾眠、昏迷、昏睡、消化器症状が出現。(HIM.285)

精神・神経症状：錯乱、昏迷、昏睡。イライラ感、うつ傾向(QB.D-339)
消化器：食欲不振、悪心・嘔吐、便秘。膵炎、消化性潰瘍。腹部膨満(腸管運動抑制による(QB.D-339))

消化性潰瘍：高カルシウム血症は胃酸分泌を促進する
急性膵炎：高カルシウム血症は膵液の分泌を亢進する。(YN.B-78)　←　過剰に出ちゃうと炎症が起こってしまうらしい

泌尿器：多尿、腎結石(血清Ca 12mg/dLでできやすくなるらしい)　←　多尿は浸透圧利尿による(ICU.558)

急性腎不全

腎不全は一般的に低カルシウム血症となるが、高カルシウム血症に起因する腎不全は例外。

→高カルシウム血症性腎症 hypercalcemic nephropathy

腎の石灰化→髄質に蓄積→尿細管圧迫→尿濃縮力障害　←　続発性尿崩症の原因？？？

高カルシウム血症は腎の濃縮力を低下させる(HIM.286)　←　腎集合管におけるADHの作用を阻害(QB.D-339)

心血管：血管収縮による高血圧(出典不明！！)。徐脈、房室ブロック、QT短縮(HIM.284)。　←　YN.D-147には血圧上昇、ICU.558には低血圧とある。
筋　：筋力低下、筋痛
全身：易疲労感

異所性石灰化 red eye　強膜にカルシウムが沈着
多尿による脱水、高血圧、徐脈

心電図

EAB.114 SP.94,524

QT短縮、ST短縮　←　活動電位持続時間が短縮したことを示す。QRS幅については延長する場合もある(EAB.114)

↑細胞外カルシウム濃度→↑内向きカルシウム電流(↑流入速度)→さらに脱分極するように思えるが↑外向きカリウム電流により打ち消される→正味、カルシウムの移動が無くなるまでの時間が早まる→↓活動電位持続時間

PR間隔延長？？

高カルシウム血症→QT短縮：　←高カリウム血症

低カルシウム血症→QT延長：　←低カリウム血症　低マグネシウム血症

治療

症状が出たときか、症状無く血清Ca 14mg/dL以上の場合(ICU.558)

生理食塩水

1. 細胞外液の補充
2. ナトリウム利尿によるカルシウム排泄の促進

血液透析

高カルシウム血症の鑑別

		尿中のCa排泄	PTH	PTHrP	1,25(OH)2D3
原発性甲状腺機能亢進症	↑	↑	↓	→　or　↑
腫瘍のPTH関連蛋白分泌	↑	↓	↑	↓
	 腫瘍の骨破壊	↑	↓	↓	↓
	 肉芽腫症		↓	↓	↓	→　or　↑

参考

http://akimichi.homeunix.net/~emile/aki/html/medical/endocrine/node52.html

国試

102G052

「先天異常」

　　[★]

英: congenital anomaly, congenital abnormality
ラ: congenitalis anomalia
同: 先天性異常
関: [[]]

[show details]

先天異常 : 約 257,000 件
先天性異常 : 約 104,000 件

発生

発生第3-8週(妊娠第5-11週)に器官原基形成(発生第3週に三胚葉性胚盤となり、第3週末に中枢神経の分化が始まり第8週までに主要な器官原基が確立される。

感受性の高い時期

妊娠区分	妊娠初期
胎齢			0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
妊娠週数	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
妊娠月数	第1月				第2月				第3月				第4月
						器官原基形成

原因

NGY.512

外因的因子

感染因子

風疹ウイルス：白内障、緑内障、心臓異常、聾(難聴)、歯異常
サイトメガロウイルス：小頭症、失明、精神発達遅滞、胎児死亡
単純ヘルペスウイルス：小眼球症、小頭症、網膜異形成
水痘ウイルス：肢低形成、精神発達遅滞、筋萎縮
ヒト免疫不全ウイルス：小頭症、発育遅延
トキソプラズマ・ゴンディ：水頭症、大脳実質石灰化、小眼球症
梅毒トレポネーマ：精神発達遅滞、聾(難聴)

物理的因子

X線：小頭症、二分脊椎、口蓋裂、四肢の異常
高熱：無脳症

化学的因子

サリドマイド：四肢の異常、心臓異常
アミノプレリン：無脳症、水頭症、唇裂と口蓋裂
フェニトイン：胎児性ヒダントイン症候群：顔面異常、精神発達遅滞
バルプロ酸：神経管異常、心・頭蓋顔面・肢異常
トリメタジオン：口蓋裂、心臓異常、泌尿生殖器と骨格の異常
リチウム：心臓異常
アンフェタミン：唇裂と口蓋裂、心臓異常
ワルファリン：軟骨形成不全、小頭症
ACE阻害薬：発達遅延、胎児死亡
コカイン：発達遅延、小頭症、行動異常、腹壁破裂
アルコール：胎児性アルコール症候群、単眼瞼裂、上顎骨発育不全、心臓異常、精神発達遅滞
イソトレチノイン：ビタミンA胚子病、小さな異常な形をした耳、下顎骨発育不全、口蓋裂、心臓異常
有機水銀：脳性麻痺類似の神経症状
鉛：発達遅延、神経学的障害

ホルモン

男性ホルモン：女性生殖器男性化：陰唇の癒着、陰核肥大
ジエチルスチルベストロール：子宮、卵管、および腟上部の異常、膣癌、陰核肥大

耐糖能異常合併妊娠：種々の奇形：心臓や神経管の異常

内因的因子

染色体異常
遺伝子異常

「続発性骨粗鬆症」

　　[★]

英: secondary osteoporosis
関: 骨粗鬆症

診断基準

骨粗鬆症のガイドライン2006年より

ステロイド性骨粗鬆症：骨折閾値の上昇がエビデンスとして示されたている。
糖尿病性骨粗鬆症：骨折閾値が上がったとの報告はあるが、エビデンスレベルでの報告はない。　→　原発性骨粗鬆症の診断基準に従う。
関節リウマチでの傍関節性骨粗鬆症：末梢性QCTによる海綿骨部の骨量低下

病因

骨粗鬆症のガイドライン2006年より

内分泌性
	副甲状腺機能亢進症
	甲状腺機能亢進症
	性腺機能低下症
	クッシング症候群
	成長ホルモン欠乏症
	糖尿病
	アジソン病
	カルシトニン欠損症
栄養性・代謝性
	慢性消耗性疾患
	るいそう
	重症肝疾患（特に原発性胆汁性肝硬変）
	胃切除
	壊血病
	吸収不良症候群（セリアック病を含む）
	低リン血症
	慢性腎疾患
	特発性高Ca尿症
	ヘモクロマトーシス
	アミロイドーシス
	肥胖細胞腫
	ナトリウム過剰摂取，カルシウム摂取不足
	ビタミンD，A過剰症
炎症性
	関節リウマチ
	傍関節性（炎症性サイトカインによる骨吸収亢進）
	サルコイドーシス
不動性
	全身性
	臥床安静，麻痺
	局所性
	骨折後
薬物性
	ステロイド
	メトトレキセート
	ヘパリン
	ワーファリン
	抗痙攣薬
	リチウム
	タモキシフェン
血液疾患
	多発性骨髄腫
	リンパ腫・白血病
	血友病
	慢性溶血性疾患
先天性
	骨形成不全症
	マルファン症候群
	クラインフェルター症候群
	先天性骨髄性ポルフィリア
その他
	慢性閉塞性肺疾患
	肝・腎疾患
	関節リウマチ
	（妊娠）
	高酸素血症

ガイドライン

続発性骨粗鬆症

http://minds.jcqhc.or.jp/stc/0046/1/0046_G0000129_0045.html

「催奇形因子」

　　[★]

英: teratogen, teratogenic factor
同: 催奇形性物質、催奇形物質、奇形発生因子、催奇形剤

L.138

催奇形因子		先天異常
感染因子	風疹	白内障,緑内障,心臓異常,聾,歯異常
	サイトメガロウイルス	小頭症,盲目,精神発達遅滞,胎児死亡
	単純ヘルペスウイルス	小眼球症,小頭症,網膜異形成
	水痘ウイルス	肢低形成,精神発達遅滞,筋萎縮
	HIV	小頭症,発育遅延
	トキソプラズマ症	水頭症,大脳実質石灰化,小眼球症
	梅毒	精神発達遅滞,聾
物理的因子	X線	小頭症,脊椎裂,口蓋裂,四肢の異常
物理的因子	高熱	無脳症
化学的因子	サリドマイド	四肢の異常,心臓異常
	アミノプテリン	無脳症,水頭症,唇裂と口蓋裂
	ジフェニルヒダントイン(フェニトイン)	胎児性ヒダントイン症候群：顔面異常,精神発達遅滞
	バルプロ酸	神経管異常,心,頭蓋顔面,肢異常
	トリメタジオン	口蓋裂,心臓異常,泌尿生殖器と骨格の異常
	リチウム	心臓異常
	アンフェタミン	唇裂と口蓋裂,心臓異常
	ワルファリン	軟骨形成不全,小預症
	ACE阻害薬	発育遅延,胎児死亡
	コカイン	発育遅延,小頭症,行動異常,腹壁破裂
	アルコール	胎児性アルコール症候群,短眼険裂,上顎骨発育不全,心臓,異常,精神発達遅滞
	イソトレチノイン(ビタミンA)	ビタミンA胚子病：小さい異常な形をした耳,下顎骨発育不全,口蓋裂,心臓異常
	有機水銀	脳性麻痺類似の神経症状
	鉛	発育遅延,神経学的障害
ホルモン	男性化ホルモン(工チステロン,ノル工チステロン)	女性生殖器男性化：陰唇の癒着,陰核肥大
	ジエチルスチルベストロール(DES)	子宮,卵管,および腟上部の異常;腟癌;精巣異常
	母親の糖尿病	さまざまな種類の異常;心臓と神経管の異常が最も一般的

「リチウム中毒」

　　[★]

英: lithium poisoning
同: 炭酸リチウム中毒 lithium carbonate poisoning

概念

血中のリチウムが上昇し、中毒症状を呈する。

中毒と血中レベル

初期　1.5-2.5mEq/L　粗大振戦、失調、悪心、嘔吐、鎮静
中度　2.5-3.5mEq/L　耳鳴り
重度　3 -5 mEq/L　昏睡、血圧低下、腎障害(慢性リチウム中毒で)

病態生理

低ナトリウム血症、NSAIDの投与　→　近位尿細管でのLi取り込み↑　→　血漿リチウム濃度上昇

悪心、嘔吐、下痢、腎不全、神経筋機能不全、失行、振戦、混乱(confusion)、昏迷(delirium、てんかん発作　→　may require dialysis

(筋細胞)血漿リチウム濃度↑　→　K+の細胞内の移動が妨げられる　→　再分極の阻害　→　高カリウム血症　→　突然死

リチウム↑　→　ADHやTSHのシグナル伝達系下流に存在するadenylyl cyclaseを阻害　→　nephrogenic diabetes insipidus and ( hypothyroidism and/or goiter)

HIM.1808

病態

リチウムの使用は慢性間質性腎症と関係があり、潜行性に慢性腎不全が進展する。
腎性尿崩症が単独で、あるいは腎不全を伴う

病理

尿細管の萎縮と間質の線維化が目立つ
尿細管の嚢胞(tubular cyst)
巣状硬化症/巣状分節状硬化症

徴候

多飲、多尿　←　リチウムは腎臓の集合管でADH受容体から下流を抑制するため
中等度蛋白尿と高カルシウム血症　←　リチウムによる副甲状腺機能亢進症による

「リチウム誘発性甲状腺機能低下症」

　　[★]

英: lithium-induced hypothyroidism
関: 甲状腺機能低下症

「トリチウム」

　　[★]

英: tritium、3H
関: 三重水素

[res-57] Apendixes. USGSの定義によれば、埋蔵量 (reserve base) とは「実績ある技術および現在の経済状況の想定を超えて、将来において経済的に利用可能となるような潜在的可能性を有している資源をも含有したものを示す。埋蔵量には、現在経済的に利用可能なもの（可採埋蔵量、reserves）、準経済的なもの（準埋蔵量、marginal reserves）および経済的に採算の取れないもの（非経済的埋蔵量、subeconomic resources）が含まれる。」

[102] フッ素およびベリリウムの天然同位体はそれぞれ¹⁹Fおよび⁹Beのみである。溶融塩増殖炉の燃料の主成分として用いられるアクチノイドおよび、⁷Li、⁹Be、¹⁹F以外の十分に低い熱中性子捕獲断面積を有する核種は、²H、¹¹B、¹⁵N、²⁰⁹Bi、炭素と酸素の安定同位体のみである。

[104] 人間によって誘導された核反応は1917年という早い時期に達成されていたが、これは自然に発生したアルファ粒子の衝突を利用したものであり完全な人工原子核反応ではなかった。

[1] ttp://www.encyclo.co.uk/webster/L/49

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[bind-16] File:Binding energy curve - common isotopes.svg shows binding energies of stable nuclides graphically; the source of the data-set is given in the figure background.

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リチウム

特徴

mood stabilizer

副作用

リチウム中毒と血中濃度

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目次

性質[編集]

物理的性質[編集]

化学的性質[編集]

同位体[編集]

歴史[編集]

存在[編集]

宇宙[編集]

地上[編集]

生体[編集]

生産[編集]

海水リチウムの抽出[編集]

用途[編集]

窯業[編集]

電池[編集]

一次電池[編集]

二次電池[編集]

核[編集]

その他[編集]

危険性[編集]

規制[編集]

脚注[編集]

註釈[編集]

出典[編集]

関連項目[編集]

外部リンク[編集]

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薬効分類名

販売名

組成

成分・含量

添加物

禁忌

効能または効果

慎重投与

重大な副作用

リチウム中毒

悪性症候群（Syndrome malin）

徐脈

腎性尿崩症

痴呆様症状、意識障害

薬効薬理

自発運動抑制作用13)

抗メタンフェタミン作用14)

条件回避反応抑制作用15)

闘争行動抑制作用14)

神経伝達物質の代謝に対する作用16)

作用機序16)

有効成分に関する理化学的知見

一般名

化学名

分子式

分子量

性状

融点

★リンクテーブル★

「110A013」

「103B016」

「085A070」

「骨粗鬆症」

概念

定義

リスクファクター

原因による分類

原発性骨粗鬆症

続発性骨粗鬆症

自発運動抑制作用¹³⁾

抗メタンフェタミン作用¹⁴⁾

条件回避反応抑制作用¹⁵⁾

闘争行動抑制作用¹⁴⁾

神経伝達物質の代謝に対する作用¹⁶⁾

作用機序¹⁶⁾