ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式

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Henderson-Hasselbalch equation
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  • pH=6.10+log([HCO3-]/[CO2])
  • pH=6.10+log([HCO3-]/ (0.03 x PaCO2 ) )


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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』「2017/04/04 22:40:57」(JST)

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一般向け/高校生向け楽しい化け学 ... この式をヘンダーソン・ハッセルバルヒの式と言います。pHと、pKaと、HAとA-の濃度比の関係を表す式です。すなわちpKaがわかっている酸があるとし、その溶液のpHを決めればHAとA-の濃度比 ...
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 (Henderson–Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 (pH) と酸性度 (pK a) を結びつける等式で、生化学的または化学的な系において用いられる。この式は緩衝液の pH を見積ったり、酸塩基反応の化学平衡 ...
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acid-base balance
酸塩基平衡異常ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式



呼吸性アシドーシス
CO2の排出が妨げられるとpCO2が上昇する(H+の増加)。血液内の緩衝系により平衡は緩衝線上を左上に移動する。pHの低下を代償するために腎臓からH+の排泄およびHCO3-の再吸収によりpHの低下を緩衝する。
呼吸性アルカローシス
CO2が過剰に排出されるとpCO2が低下する(H+の減少)。血液内の緩衝系により平衡は緩衝線上を右下に移動する。pHの上昇を代償するために腎臓からH+の排泄抑制およびHCO3-の再吸収抑制によりpHの上昇を緩衝する。
代謝性アシドーシス
非揮発性の酸の増加はHCO3-を消費することで緩衝されるので、pCO2一定の仮定の下で平衡点は右下に移動する。pHの低下を代償するために末梢・中枢化学受容器を刺激し、換気によりCO2の排出が促進されpHの低下を緩衝する。
代謝性アルカローシス
非揮発性の酸の減少はHCO3-の増加により緩衝されるので、pCO2一定の仮定の下で平衡点は左上に移動する。pHの上昇を代償するため換気が抑制され、これによりCO2の排出が抑制されpHの上昇を緩衝する。
図:SP.660 Fig.10-50


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