アジ化ナトリウム

英

sodium azide、NaN3

同

ナトリウムアジド、窒化ナトリウム

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2016/11/04 05:23:33」(JST)

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アジ化ナトリウム
IUPAC名 アジ化ナトリウム sodium azide
識別情報
CAS登録番号	26628-22-8
特性
化学式	NaN3
モル質量	65.0099 g mol−1
外観	無色結晶
密度	1.846 g cm−3, 固体
融点	275 ℃
沸点	300 ℃ (分解)
水への溶解度	41.7 g / 100 cm3 水 (17 ℃)
構造
結晶構造	六方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	21.71 kJ mol−1
標準モルエントロピー So	96.86 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	76.61 J mol−1K−1
危険性
安全データシート(外部リンク)	External MSDS
EU分類	猛毒 (T+) 環境への危険性 (N)
NFPA 704	0 4 4
Rフレーズ	R28 R32 R50/53
Sフレーズ	S1/2 S28 S45 S60 S61
関連する物質
関連物質	シアン酸ナトリウム アジ化水素 アジ化メチル
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

アジ化ナトリウム (アジかナトリウム、sodium azide) は組成式 NaN₃ で表される、白色無臭の塩である。ナトリウムアジドともいう。式量 65.01、融点 275℃、沸騰する前に分解するので沸点は無い。室温では六方晶系の結晶である。窒化ナトリウム Na₃N（式量 82.976）と混同されやすいが、これとは全く別の化合物である。

製法

• ナトリウムアミドと亜酸化窒素を190 ℃で反応させる。

${\rm {2NaNH_{2}+N_{2}O\longrightarrow NaN_{3}+NaOH+NH_{3}}}$

• 亜硝酸ナトリウムとヒドラジンを反応させる。

${\rm {NaNO_{2}+N_{2}H_{4}\longrightarrow NaN_{3}+2H_{2}O}}$

• 硝酸ナトリウムとナトリウムアミドを反応させる。

${\rm {NaNO_{3}+NaNH_{2}\longrightarrow 3NaOH+NH_{3}}}$

性質

生成エンタルピーが正であり、熱力学的に不安定な物質で、融点付近で

2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂

の反応が起こり、窒素とナトリウムに分解する。特に、急に加熱すると爆発の危険性もある。しかしながら、重金属元素のアジ化物が衝撃に敏感に反応して爆発することと比較して、アジ化ナトリウムは衝撃による爆発性を有しない。これはナトリウムが非常に電気陽性の強い元素であるためである。

水に非常によく溶け (17 ℃で 42 g/100 ml)、弱塩基性を示す。反応性が高く、二硫化炭素や多くの金属と反応し、爆発性の高いアジ化物を形成する。それに加え、酸とも反応し、爆発性をもち刺激臭のある有毒ガスであるアジ化水素を発生する。

アジ化物イオン N₃⁻ の構造は直線形であり共鳴しており、N−N結合距離は1.15 Åである。

N⁻＝N⁺＝N⁻ $\leftrightarrow$ N≡N⁺ : N²⁻ $\leftrightarrow$ N²⁻ : N⁺≡N

用途

アジ化ナトリウムには防腐剤・農薬原料・起爆剤など、さまざまな用途がある。かつては、その爆発・分解性を利用して自動車のエアバッグを窒素ガスで膨らませることに用いていたが、日本では人体・環境に配慮して、2000年より全く使用されていない。

有機合成において、ハロゲン化アルキルから有機アジ化物を調製する際に求核剤として用いられる。

R-X + NaN₃ → R-N₃ + NaX (X = Cl, Br, I)

他の金属アジ化物を合成するための原料としても用いられる。また、加熱によってナトリウムと窒素に分解することから、純粋なナトリウムおよび窒素を得るための原料としても利用される。

水質分析において、ウインクラー・アジ化ナトリウム変法によって溶存酸素量 (DO) を測定する際に亜硝酸による妨害をマスキングするために用られる。また、二酸化硫黄や亜硫酸の分析においても同様に、亜硝酸による妨害をマスキングするために用いられる。

エイズ治療薬であるアジドチミジンの原料となるほか、アジ化水素、アジ化水素酸エステル、アジ化物の原料となる。

測定実験

物理化学的な測定において試料セル (sample sell) と参照セル (reference sell) がある測定装置 (ITC・DSC) は参照セルにアジ化ナトリウムを使用しており、上記に示されるように防腐剤の役割を果たしている。

毒性

酸と反応して生成するアジ化水素を吸引することや、アジ化ナトリウムそのものを経口摂取することは非常に危険である。 また、アジ化物イオンは細胞の呼吸を阻害する働きがある。一酸化炭素がそうであるのと同様に、ヘモグロビンに対して不可逆的な結合を形成し、これにより細胞が死（アポトーシス）にいたる。アジ化ナトリウムによって最も深刻な被害を受けるのは、多量の酸素を必要とする、心臓と脳である。

気体となったアジ化ナトリウムを吸入、食物から摂取、あるいは皮膚から吸収したりなどすると、以下の兆候を示すことがある。

• 動悸・息切れ・めまい・倦怠感・吐き気・嘔吐・頭痛など。

また大量に摂取すると、痙攣・血圧降下・意識不明・呼吸不全などを引き起こし死に至る。現在この中毒症状に対する、根本的な治療方法は確立されておらず、対症療法のみの治療となる。アジ化ナトリウム中毒から回復したとしても、脳などに深刻な後遺症がのこる場合もある。

法規制

日本

日本では特に砒素混入事件のあった1998年夏から秋にかけて、新潟・三重・愛知・京都でポットの湯などにアジ化ナトリウムが混入される事件が相次いだ。薬品のずさんな管理体制が明らかになった一連の事件を受けて、厚生労働省は1999年に毒物及び劇物取締法により、アジ化ナトリウムを毒物に指定した。

消防法において、第5類危険物（自己反応性物質）に属する。因みに、アジ化ナトリウムは、加熱すると分解し第3類危険物（自然発火性物質・禁水性物質）である金属ナトリウム(Na)を生じる。

脚注

Japanese Journal

• 家畜糞堆肥調製時の臭気対策および堆肥の新規機能性に関する研究

• 小山 太
• 福岡県農業総合試験場特別報告 = Special bulletin of the Fukuoka Agricultural Research Center (38), 1-68, 2012-03
• … 品温の上昇や通気に伴う塩素系農薬の不織布外への漏出が懸念されたため,アジ化ナトリウムを添加して微生物の活性を低下させた系を設定し,同様の堆肥化試験を実施した。 … その結果,アジ化ナトリウムを添加した不織布内のドリン類,ヘプタクロルの減少量は無添加のものに比べて有意に少なくなり,塩素系農薬の減少は堆肥化に関与する微生物による分解であると推察された。 …
• NAID 120005330831

• 育種および機能解析に有用な二条オオムギ突然変異処理系統

• 大関 美香,五月女 敏範,春山 直人,長嶺 敬
• 日本作物学会講演会要旨集 232(0), 254-254, 2011
• NAID 130004612771

• 劇毒物 アジ化ナトリウム (広範囲 血液・尿化学検査 免疫学的検査(第7版・2)その数値をどう読むか) -- (生化学的検査(2))

• 寺田 賢
• 日本臨床 68(-), 585-591, 2010-01
• NAID 40016932907

Related Links

• 職場のあんぜんサイト：化学物質：アジ化ナトリウム

1．化学物質等及び会社情報 化学物質等の名称 アジ化ナトリウム、(Sodium azide) 製品コード 21B3070 会社名 株式会社 住所 東京都 区 町 丁目 番地 電話番号 03-1234-5678 緊急時の電話番号 03-1234-5678 FAX番号 03 ...

• ICSC_ 0950(アジ化ナトリウム ) - National Institute of Health ...

注 ・熱、酸および水の存在下で、アジ化ナトリウムは速やかにアジ化水素酸となり、その蒸気はアジ化ナトリウムを取り扱う際には生じる可能性がある ・高濃度のアジ化水素酸を吸入すると、肺水腫を含む重篤な呼吸器刺激を生じる ...

Related Pictures

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★リンクテーブル★

リンク元	「NaN3」
関連記事	「ナトリウム」「トリウム」「トリ」

「NaN3」

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アジ化ナトリウム

関

sodium azide

「ナトリウム」

　　[★]

英

sodium, natrium, Na

関

Na+

血液(血清)中のナトリウム (臨床検査法提要第32版)

• 136-145 mEq/l

尿中のナトリウム

• <20 mEq/l (正常と判断できる範囲)
• >40 mEq/l (腎性腎不全を示唆)

Na排泄率

• ≦1% (臨床検査法提要第32版)

尿Na,Kと血清Naによる血清Naの予測

経口摂取と輸液による自由水の摂取がなければ

尿([Na⁺]+[K⁺])　＜　血清[Na⁺]　→　血清[Na⁺]上昇

尿([Na⁺]+[K⁺])　＝　血清[Na⁺]　→　血清[Na⁺]普遍

尿([Na⁺]+[K⁺])　＞　血清[Na⁺]　→　血清[Na⁺]低下

食品中の食塩量

• ほとんどの製品ラベルに記載されている、ナトリウム[g]はそのまま食塩量[g]と考えることができないので、指導する債には注意を促す。
• 分子量から考えるとNa(23), Cl(35.5)なので、ナトリウムx[g]は食塩 x /23 * (23 + 35.5)、つまり2.54 * x [g]となる。

例えば、小生が常食している某社のインスタントラーメンにはナトリウム2[g]との記載があるが、これは5.08gの食塩が含まれているということになる。もちろんスープは全部飲む。1日3袋食べたことがあるのだが、、、

臨床関連

• 高ナトリウム血症：急激なNa補正→脳浮腫
• 低ナトリウム血症：急激なNa補正→橋中心髄鞘崩壊症

「トリウム」

　　[★]

英

thorium、Th

関

トロトラスト、232Th

概念

参考1

• 原子番号：90
• 元素記号：Th
• アクチノイド元素の一つ
• 銀白色の金属。
• 安定同位体は存在しない。
• 北欧神話の軍神または雷神トールにちなんで名づけられた。

同位体

参考1

同位体	NA	半減期	DM	DE (MeV)	DP
228Th	trace	1.9116 y	α	5.52	224Ra
229Th	syn	7340 y	α	5.168	225Ra
230Th	trace	75380 y	α	4.77	226Ra
231Th	trace	25.5 h	β	0.39	231Pa
232Th	100 %	1.405 × 1010 y	α	4.083	228Ra
234Th	trace	24.1 d	β	0.27	234Pa

参考

• 1. wikipedia ja

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%88%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0

「トリ」

　　[★]

英

bird、avian

関

鳥類