標準自由エネルギー変化
■反応の速度 実際に標準自由エネルギーが負であるからといって、反応が自発的にどんどん進むことはなく、活性化エネルギーあるいは触媒の供給が必要である。
■平衡定数とΔGの関係 物質Aの濃度と自由エネルギーの関係はほぼ次式で表される GA - G゜A = RT [A] GA ：部分モル自由エネルギー、化学ポテンシャル G゜A：標準状態での部分モル自由エネルギー
aA + bB ⇔ cC + dD この反応の反応に伴う自由エネルギー変化ΔGは ΔG = c * G c + d * G d - a * G a - b * G b 標準状態では ΔG゜ = c * G゜c + d * G゜d - a * G゜a - b * G゜b
[C]^c * [D]^d
ΔG = ΔG゜ + RT ln -------------
[A]^a * [B]^b
平衡状態では
[C]^c * [D]^d
ΔG゜ = - RT ln ------------- = - RT Keq
[A]^a * [B]^b
Keqは平衡定数なので
[C]^c * [D]^d
Keq = ------------- = exp( -ΔG゜/RT )
[A]^a * [B]^b
ΔG゜= - RT ln Keq //