強酸性

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2017/06/19 20:35:17」(JST)

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酸と塩基
酸塩基抽出 酸と塩基の反応 中和と塩 アシドーシスとアルカローシス 酸解離定数 酸度関数 緩衝液 pH pH指示薬 プロトン親和力 自己解離 酸 ルイス酸 無機酸 有機酸 強酸 超酸 塩基 ルイス塩基 有機塩基 強塩基 超塩基 非求核塩基

水素イオン指数（すいそイオンしすう）、水素イオン濃度指数（すいそイオンのうどしすう）またはpH（ピーエイチ、ピーエッチ、ペーハー）は、水素イオンの濃度を表す物理量である。「pH」は物理量の名称としても、物理量の記号としても用いられる。水素イオン指数の値が小さいほど水素イオン濃度が高いことを示し、水素イオン指数の値が1変化することは水素イオン濃度が $10$ 倍または $1/10$ 倍異なることを意味する（定義の節で後述）。

概説

pHの値と、よく知られている溶液の関係の例(イラスト。ただし文字は英語表記)。 下部が $$

 
   
     
       
         
           p
           H
         
       
       =
       0
     
   
   {\displaystyle {\rm {pH}}=0}
 

に相当し強酸性、上部が $$

 
   
     
       
         
           p
           H
         
       
       =
       14
     
   
   {\displaystyle {\rm {pH}}=14}
 

前後に相当し強アルカリ性。

簡単には、水素イオン指数は、水素イオンの濃度を対数によって表す物理量と考えることができる。すなわち、水素イオンのモル濃度を ${\rm {mol}}/{\rm {L}}$ または ${\rm {mol}}/{\rm {dm}}^{3}$ 単位で表した数値の逆数の常用対数で示したものである。

通常水溶液中での値を指し、$1{\rm {atm}}$・$25{}^{\circ }{\rm {C}}$ の状態においては ${\rm {pH}}=7$ が中性で、${\rm {pH}}$ の値が中性よりも小さくなればなるほど酸性が強く、逆に ${\rm {pH}}$ の値が中性よりも大きくなればなるほどアルカリ性が強い。一般的な水溶液では $25{}^{\circ }{\rm {C}}$ での ${\rm {pH}}$ の値はおおむね $0\cdots 14$ 程度の範囲にある、と考えてよい（ただし、高濃度の溶液の場合、若干例外的なことが起きうる）。

歴史的には、物質の酸性・アルカリ性の度合いを示すための指標として考案されたものである。1909年にデンマークの生化学者セレン・セーレンセンにより提唱された。その後、1924年に定義が改訂され、現在ではモル濃度のかわりに活量（活動度）を用いて定義されているが、モル濃度による値と活量による値の差は通常 $0.1$ 以下なので、実用上はほぼ同一視してよい。

主な溶液と水素イオン指数の関係

主な溶液と水素イオン指数の関係

水素イオン指数	溶液	酸と塩基
0	鉛蓄電池内の溶液。	非常に強い酸性（うっかり衣服にこぼすとそれが溶け、皮膚にかかれば「やけど」を起こしてめくれ、眼にかかれば失明するほどの酸性）。
1	塩酸	強い酸性。
2	レモンの果汁。	強い酸性（味覚的には非常に「酸っぱい」）。
5	コーヒーのブラック（砂糖、ミルク抜き）。	やや酸性。
7	水	中性
7.4	人間の血液	ほぼ中性。
8	海水	ややアルカリ性。
12	消石灰	アルカリ性。
13.5	ブリーチ（家庭用塩素系漂白剤、除菌剤）。	（ブリーチのメーカーや製品ごとに値はいくらか異なるが、多くが）pHが13.5前後で強いアルカリ性。色素を分解してしまい（＝漂白）、細菌類を殺す。

定義

${\rm {pH}}$ は水素イオン（${\rm {H}}^{+}$）の活量 $a_{\rm {{H}^{+}}}$ を用いて次式により定義される。

${\rm {pH}}=-\log _{10}a_{\rm {{H}^{+}}}=\log _{10}{\frac {1}{a_{\rm {{H}^{+}}}}}$

例外的な記号である ${\rm {pH}}$ の ${\rm {p}}$ は演算子 $({\rm {p}}x\equiv -{\rm {log}}_{10}x)$ と解釈される。

希薄水溶液中においては、水素イオン活量は${\rm {mol}}/{\rm {L}}$または${\rm {mol}}/{\rm {dm}}^{3}$単位で表した水素イオン濃度 $[{\rm {H}}^{+}]$ の数値にほぼ等しいと近似される。よって以下の式で水素イオン濃度指数を求めることが出来る。

$\mathrm {pH} =-\log _{10}{\frac {[\mathrm {H} ^{+}]}{\mathrm {mol/L} }}=\log _{10}{\frac {1}{[\mathrm {H} ^{+}]/(\mathrm {mol/L} )}}$

ただし、上の式はあくまで水素イオンの濃度に関する式であり、酸の濃度を直接代入してよい式ではないことに注意が必要である（例: 濃度 $1\times 10^{-8}{\rm {mol}}/{\rm {dm}}^{3}$ の塩化水素水溶液の ${\rm {pH}}$ は $8$ ではない）。この理由は、水溶液の場合水の自己解離が起こっており、酸の濃度と水素イオンの濃度は一般には一致せず、水と水素イオン・水酸化物イオンとの間の化学平衡を考慮する必要が生じるためである。また、溶質が強酸ではなく弱酸の場合は酸解離平衡も考慮する必要がある（後述）。

水素イオン指数 ${\rm {pH}}$ と同様にして、水酸化物イオン指数 ${\rm {pOH}}$ は以下の式で定義される。

${\rm {pOH}}=-\log _{10}a_{\rm {{OH}^{-}}}=\log _{10}{\frac {1}{a_{\rm {{OH}^{-}}}}}$

希薄水溶液中においては、水酸化物イオン活量も${\rm {mol}}/{\rm {L}}$または${\rm {mol}}/{\rm {dm}}^{3}$単位で表した水酸化物イオン濃度 $[{\rm {OH}}^{-}]$ の数値にほぼ等しいと近似できる。よって水酸化物イオン指数は以下の式で近似することが出来る。

$\mathrm {pOH} =-\log _{10}{\frac {[\mathrm {OH} ^{-}]}{\mathrm {mol/L} }}=\log _{10}{\frac {1}{[\mathrm {OH} ^{-}]/(\mathrm {mol/L} )}}$

この式も、${\rm {pH}}$ の式と同じ理由で水酸化ナトリウムなどの塩基の濃度を直接代入してよい式ではないことに注意が必要である。

化学平衡論から、水素イオン濃度 $[{\rm {H}}^{+}]$ と水酸化物イオン濃度 $[{\rm {OH}}^{-}]$ の積（水のイオン積）は $1{\rm {atm}}$・$25{\rm {{}^{\circ }{\rm {C}}}}$ でほぼ $1\times 10^{-14}({\rm {mol}}/{\rm {dm}}^{3})^{2}$ （実際の測定値は $1.008\times 10^{-14}({\rm {mol}}/{\rm {dm}}^{3})^{2}$）で一定あることが言えるので、対数をとると次の関係式が成り立つ。

${\rm {pH+pOH=14}}$

$25{}^{\circ }{\rm {C}}$ の純水の場合ほぼ ${\rm {pH}}=7$（中性）となる。中性を境に、$25{}^{\circ }{\rm {C}}$ では ${\rm {pH}}<7$の場合を酸性、${\rm {pH}}>7$の場合を塩基性（アルカリ性）と呼ぶ。

変域

上の概説および定義で述べてきたように、${\rm {pH}}$ の値は、まず同一の圧力および温度において評価すべき、通常 $1{\rm {atm}}$・$25{}^{\circ }{\rm {C}}$ での値を比較すべきものであることが前提となる。それを前提として、${\rm {pH}}$ の変域が特に存在するわけではない。

一方で、日本の高等学校の教科書などでは $1{\rm {atm}}$・$25{}^{\circ }{\rm {C}}$ での ${\rm {pH}}$ の値が $0\cdots 14$ の範囲で図表が掲げられ、水溶液の ${\rm {pH}}$ はほぼその範囲で変化すると記述されている。

また水溶液のガラス電極によるpH測定において、信頼性の高い値が得られるのはおよそ ${\rm {pH}}=1\cdots 12$ の範囲内、イオン強度は $0.1$ 以下である。まず濃厚な酸の水溶液をガラス電極により測定する場合、ガラス電極表面の膨潤および陰イオンの吸着などが影響し、酸誤差が生じる。次に濃厚な塩基水溶液の場合はガラス電極表面への陽イオンの吸着などの影響によりアルカリ誤差を生じ、これは陽イオンのイオン半径が小さいほど大きい傾向がある。

しかし、濃厚な強酸、強塩基水溶液あるいは超酸、超塩基では ${\rm {pH}}$ の値が負の値となる場合や、$14$ を超える場合が存在する。この場合、${\rm {pH}}$ や ${\rm {pOH}}$ ではあまり意味をなさないため酸度関数によって表現するのが一般的である。

応用

${\rm {pH}}$ を求める応用例として、弱酸溶液の ${\rm {pH}}$ を酸解離定数を使って求めることができる。弱酸は、溶液中では一部しか電離しておらず、平衡状態にある。いま弱酸が

${\mbox{HA}}~\rightleftharpoons ~{\mbox{H}}^{+}+{\mbox{A}}^{-}$

で電離している時、酸解離定数 $K_{\rm {a}}$ は、

$K_{\rm {a}}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}$

と表すことができる。ここで、酸の初期濃度を $c$、電離度を $\alpha$ とすると、平衡時には表のような濃度になる。

	$$ H A {\displaystyle {\rm {H}}{\rm {A}}}	$$ H + {\displaystyle {\rm {H}}^{+}}	$$ A − {\displaystyle {\rm {A}}^{-}}
初期濃度($$ m o l / L {\displaystyle {\rm {mol}}/{\rm {L}}} )	$$ c {\displaystyle c}	$$ 0 {\displaystyle 0}	$$ 0 {\displaystyle 0}
平衡後の存在比	$$ 1 − α {\displaystyle 1-\alpha }	$$ α {\displaystyle \alpha }	$$ α {\displaystyle \alpha }
平衡後の濃度($$ m o l / L {\displaystyle {\rm {mol}}/{\rm {L}}} )	$$ c ( 1 − α ) {\displaystyle c(1-\alpha )}	$$ c α {\displaystyle c\alpha }	$$ c α {\displaystyle c\alpha }

従って、酸解離定数 $K_{\rm {a}}$ は、

$K_{\rm {a}}={\frac {c^{2}\alpha ^{2}}{c\left(1-\alpha \right)}}={\frac {c\alpha ^{2}}{1-\alpha }}$

ここで、$\alpha \approx 0$ であるため、$1-\alpha \approx 1$ とすると、$K_{\rm {a}}=c\alpha ^{2}$ となるため、水素イオン濃度 $[{\rm {H}}^{+}]$ は、

$[{\mbox{H}}^{+}]=c\alpha ={\sqrt {cK_{\rm {a}}}}$

したがって、溶液の ${\rm {pH}}$ は、

${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left(c\alpha \right)=-\log _{10}{\sqrt {cK_{\rm {a}}}}=-{\frac {1}{2}}\log _{10}\left(cK_{\rm {a}}\right)$

測定法

以下の方法より水素イオン指数を測定できる。

pH指示薬（pHインジケーター）

「酸塩基指示薬」も参照

pHインジケーター。普及しているテープ状の紙のタイプ。テープを引き出し、ちぎり、調べたい溶液にひたして変化後の色と、ケース上の環の各色を見比べ、一致する色をみつけ、その色の中に書かれている数値をpHとして読み取る。

液タイプとテープ（紙帯）タイプがある。

液タイプ

必要に応じ、試験管などに分取した液に指示薬を加え、判定する。通常、指示薬の一覧にあるような色素が用いられ、市販されており、それぞれ色が異なる。複数試すことで、液のpHがおおむねいくつかを判断することができる。

pH試験紙

一般的には指示薬を紙（紙の帯）に染み込ませ乾燥させたものが販売されている。調べたい液にインジケーターの紙を浸す。すると液の水素イオン濃度に応じて色が変化し、変化後の色と参照表上の様々な色を見比べてほぼ一致する色をみつけ、その色に対応する数値を読み取る。一般的には一種類の紙で済ますが、なかには複数（$2\cdots 4$ 種類程度）の小さな試験紙によるものもあり、このタイプではそれぞれの色の組み合わせによりpHを読み取ることができる仕組みになっている。

水素電極

水素電極（白金黒水素電極など）は白金板の表面が微粒子の白金黒で覆われたもので、$10^{5}{\rm {Pa}}$ の純粋な水素ガスを通じながら使用する。

その電極反応は以下の通りで、ネルンストの式により ${\rm {pH}}$ と電極電位との間には以下の関係が成立し、水素イオン活量と電極電位には直線関係がある。

$2{\rm {H}}^{+}{\rm {(aq)}}+2{\rm {e}}^{-}={\rm {H}}_{2}{\rm {(gas)}},\ \ \ \ E^{\circ }=0{\rm {V}}$

$E=E^{\circ }+{\frac {RT}{2F}}\ln {\frac {{a_{\rm {{H}^{+}}}}^{2}}{p{\rm {H_{2}}}}}$

参照電極（照合電極）としては銀-塩化銀電極あるいはカロメル電極などが用いられ、それらと水素電極との電位差を ${\rm {pH}}$ に換算する。

pH計

pH電極（ガラス電極など）を接続したpH計を使用し、電気的に測定することができる（pHメーター）。

電極内部に水素イオン濃度が一定である緩衝溶液が封入され、ガラス膜の内部および測定溶液に接触する外部にそれぞれ水素イオンが吸着し電位差を生ずる。ガラス電極と参照電極との電位差を水素イオン指数に換算する。

内部電極 | 内部液 | ガラス膜 | 試料溶液 | 外部照合電極

リトマス紙

リトマス紙

数値ではなく、単に7より小さいか、7以上か（酸性、中性あるいはアルカリ性かのみ）を確認する場合であれば、一応リトマス紙を用いることもできる。だが、具体的な数値は分からない。

操作的定義

水素イオン指数は前述したように水素イオンの活量で定義されるが、電気化学的に測定されるものは陽イオンおよび陰イオンの活量の積であり、単独イオンの活量を直接測定することは不可能である。このため単独イオンの活量で定義される厳密な意味での水素イオン指数は測定が不可能であることになる。

そこで実験的に水素イオン指数を測定するためには、デバイ-ヒュッケルの式などから推定される活量に基いて仮定される操作的な定義が必要となる。そこでJIS規格では $15{}^{\circ }{\rm {C}}$ における $0.05{\rm {mol}}/{\rm {L}}$ のフタル酸水素カリウム水溶液の ${\rm {pH}}$ を $4$ と定義している。

また米国のアメリカ国立標準技術研究所 (NBS) では以下のように一次標準溶液を定義している。一次標準物質には緩衝溶液としての作用が強く、再結晶などにより純品が得やすいものが選定されている。

• 酒石酸塩標準溶液：$25{}^{\circ }{\rm {C}}$ における酒石酸水素カリウムの飽和水溶液
• フタル酸塩標準溶液：フタル酸水素カリウム $0.05{\rm {mol}}/{\rm {kg}}$ 水溶液
• リン酸塩標準溶液(1)：リン酸二水素カリウム $0.025{\rm {mol}}$ およびリン酸水素二ナトリウム $0.025{\rm {mol}}$ を水 $1{\rm {kg}}$ に溶解
• リン酸塩標準溶液(2)：リン酸二水素カリウム $0.08695{\rm {mol}}$ およびリン酸水素二ナトリウム $0.03043{\rm {mol}}$ を水 $1{\rm {kg}}$ に溶解
• ホウ酸塩標準溶液：四ホウ酸ナトリウム十水和物（ホウ砂）$0.01{\rm {mol}}$ を水 $1{\rm {kg}}$ に溶解

温度($$ ∘ C {\displaystyle {}^{\circ }{\rm {C}}} )	酒石酸塩	フタル酸塩	リン酸塩(1)	リン酸塩(2)	ホウ酸塩
$$ 0 {\displaystyle 0}		$$ 4.003 {\displaystyle 4.003}	$$ 6.984 {\displaystyle 6.984}	$$ 7.534 {\displaystyle 7.534}	$$ 9.464 {\displaystyle 9.464}
$$ 5 {\displaystyle 5}		$$ 3.999 {\displaystyle 3.999}	$$ 6.951 {\displaystyle 6.951}	$$ 7.500 {\displaystyle 7.500}	$$ 9.395 {\displaystyle 9.395}
$$ 10 {\displaystyle 10}		$$ 3.998 {\displaystyle 3.998}	$$ 6.923 {\displaystyle 6.923}	$$ 7.472 {\displaystyle 7.472}	$$ 9.332 {\displaystyle 9.332}
$$ 15 {\displaystyle 15}		$$ 3.999 {\displaystyle 3.999}	$$ 6.900 {\displaystyle 6.900}	$$ 7.448 {\displaystyle 7.448}	$$ 9.276 {\displaystyle 9.276}
$$ 20 {\displaystyle 20}		$$ 4.002 {\displaystyle 4.002}	$$ 6.881 {\displaystyle 6.881}	$$ 7.429 {\displaystyle 7.429}	$$ 9.225 {\displaystyle 9.225}
$$ 25 {\displaystyle 25}	$$ 3.557 {\displaystyle 3.557}	$$ 4.008 {\displaystyle 4.008}	$$ 6.865 {\displaystyle 6.865}	$$ 7.418 {\displaystyle 7.418}	$$ 9.180 {\displaystyle 9.180}
$$ 30 {\displaystyle 30}	$$ 3.552 {\displaystyle 3.552}	$$ 4.015 {\displaystyle 4.015}	$$ 6.853 {\displaystyle 6.853}	$$ 7.400 {\displaystyle 7.400}	$$ 9.139 {\displaystyle 9.139}
$$ 35 {\displaystyle 35}	$$ 3.549 {\displaystyle 3.549}	$$ 4.024 {\displaystyle 4.024}	$$ 6.844 {\displaystyle 6.844}	$$ 7.389 {\displaystyle 7.389}	$$ 9.102 {\displaystyle 9.102}
$$ 38 {\displaystyle 38}	$$ 3.548 {\displaystyle 3.548}	$$ 4.030 {\displaystyle 4.030}	$$ 6.840 {\displaystyle 6.840}	$$ 7.384 {\displaystyle 7.384}	$$ 9.081 {\displaystyle 9.081}
$$ 40 {\displaystyle 40}	$$ 3.547 {\displaystyle 3.547}	$$ 4.035 {\displaystyle 4.035}	$$ 6.838 {\displaystyle 6.838}	$$ 7.380 {\displaystyle 7.380}	$$ 9.068 {\displaystyle 9.068}
$$ 45 {\displaystyle 45}	$$ 3.547 {\displaystyle 3.547}	$$ 4.047 {\displaystyle 4.047}	$$ 6.834 {\displaystyle 6.834}	$$ 7.373 {\displaystyle 7.373}	$$ 9.038 {\displaystyle 9.038}
$$ 50 {\displaystyle 50}	$$ 3.549 {\displaystyle 3.549}	$$ 4.060 {\displaystyle 4.060}	$$ 6.833 {\displaystyle 6.833}	$$ 7.367 {\displaystyle 7.367}	$$ 9.011 {\displaystyle 9.011}
$$ 55 {\displaystyle 55}	$$ 3.554 {\displaystyle 3.554}	$$ 4.075 {\displaystyle 4.075}	$$ 6.834 {\displaystyle 6.834}		$$ 8.985 {\displaystyle 8.985}
$$ 60 {\displaystyle 60}	$$ 3.560 {\displaystyle 3.560}	$$ 4.091 {\displaystyle 4.091}	$$ 6.836 {\displaystyle 6.836}		$$ 8.962 {\displaystyle 8.962}
$$ 65 {\displaystyle 65}		$$ 4.108 {\displaystyle 4.108}	$$ 6.840 {\displaystyle 6.840}		$$ 8.942 {\displaystyle 8.942}
$$ 70 {\displaystyle 70}	$$ 3.580 {\displaystyle 3.580}	$$ 4.126 {\displaystyle 4.126}	$$ 6.845 {\displaystyle 6.845}		$$ 8.921 {\displaystyle 8.921}
$$ 75 {\displaystyle 75}		$$ 4.145 {\displaystyle 4.145}	$$ 6.852 {\displaystyle 6.852}		$$ 8.903 {\displaystyle 8.903}
$$ 80 {\displaystyle 80}	$$ 3.609 {\displaystyle 3.609}	$$ 4.164 {\displaystyle 4.164}	$$ 6.859 {\displaystyle 6.859}		$$ 8.885 {\displaystyle 8.885}
$$ 85 {\displaystyle 85}		$$ 4.184 {\displaystyle 4.184}	$$ 6.868 {\displaystyle 6.868}		$$ 8.867 {\displaystyle 8.867}
$$ 90 {\displaystyle 90}	$$ 3.650 {\displaystyle 3.650}	$$ 4.205 {\displaystyle 4.205}	$$ 6.877 {\displaystyle 6.877}		$$ 8.850 {\displaystyle 8.850}
$$ 95 {\displaystyle 95}	$$ 3.674 {\displaystyle 3.674}	$$ 4.227 {\displaystyle 4.227}	$$ 6.886 {\displaystyle 6.886}		$$ 8.833 {\displaystyle 8.833}

試料測定前にこれらの一次標準溶液を用いて pHメーターの校正を行う。校正は中性付近のリン酸塩標準溶液および酸性側のフタル酸塩標準溶液または塩基性側のホウ酸塩標準溶液を用いて2点、あるいは3点で行う。

読み方

pHの読みは「ピーエイチ」（英語読み）、または「ペーハー」（ドイツ語読み）である。1957年のJISではpHのを制定する際に読みが「ピーエイチ」とされ、現在の日本の法令およびJISでは「ピーエッチ」と定められている。

由来

pHの由来には次のように諸説ある。

言語名	語源とされる語句	出典
英語	potential of hydrogen	『新和英中辞典』、『ジーニアス英和辞典』
フランス語	pouvoir Hydrogène	『新英和中辞典』
フランス語	potentiel d'Hydrogène	『ディコ仏語辞典』
ドイツ語	Potenz H	『オックスフォード英英辞典』
ラテン語	pondus hydrogenii

関連項目

• 電離
• 酸と塩基

外部リンク

• 「pH」 - Encyclopedia of Earthにある「水素イオン指数」についての項目（英語）。

UpToDate Contents

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• 1. 強イオンおよび酸塩基障害の解析（スチュワート法） strong ions and the analysis of acid base disturbances stewart approach
• 2. 尿酸のバランス uric acid balance
• 3. 出産時の臍帯血酸塩基分析 umbilical cord blood acid base analysis at delivery
• 4. 局所化学熱傷 topical chemical burns
• 5. 疾患予防におけるビタミン補給 vitamin supplementation in disease prevention

Japanese Journal

• ERリポート : 救命救急事例報告(Report No.67)強酸性の温泉水

• メディカル朝日 = Medical Asahi 45(10), 54-56, 2016-10
• NAID 40020978715

• 耐酸性菌根菌(Rhizophasus clarus RF1)資材を用いた酸性土壌法面の緑化工 (第47回大会特集)

• 日本緑化工学会誌 42(1), 156-159, 2016-08
• NAID 40020960790

• 植物の耐酸性を向上させる耐酸性菌根菌

• 日本緑化工学会誌 42(1), 153-155, 2016
• NAID 130005310460

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