PA・ヨード、イソジン、イソジンガーグル、エルネオパ1号、エレジェクト、エレメンミック、オラロン、カデックス、カルディオダイン、シザナリンN、ネオグリセロール、パーヒューザミン、ハイポピロン、フェニルアラニン除去ミルク配合、プレポダイン、ベンゾダイン、ポビドンヨード、ポピヨード、ポピヨドン、ポピラール、ボルビサール、ボルビックス、ミネラミック、ミネラリン、ミネリック-4、ミネリック-5、メドレニック、ヨウチン、ヨウレチン、ヨーチン、ヨード・グリセリン歯科用消毒液、ヨードコート、ヨードチンキ、ヨードヨード亜鉛カントップ用消毒液、ルゴール、ロイシン・イソロイシン・バリン除去ミルク配合、希ヨーチン、希ヨードチンキ、産婦人科用イソジンクリーム、歯科用ヨード・グリセリン、複方ヨード・グリセリン、複方ヨード・グリセリンFM、デクラート

関: 外皮用殺菌消毒剤

同位体

参考2

同位体	NA	半減期	DM	DE (MeV)	DP
123I	syn	13 h	ε/γ	0.16	123Te
127I	100 %	中性子74個で安定
129I	trace	15.7×10^6 y	β-	0.194	129Xe
131I	syn	8.02070 d	β-/γ	0.971	131Xe

¹²³I:電子捕獲:T1/2 = 13 hr
¹²⁵I::T1/2 = 60 d
¹³¹I::T1/2 = 8 d

131Iは甲状腺癌の内部照射療法、グレーブス病の治療のために用いられる。

参考

1.

http://home.hiroshima-u.ac.jp/er/Rmin_GL_053.html

2. wiki ja

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A8%E3%82%A6%E7%B4%A0

WordNet

a nonmetallic element belonging to the halogens; used especially in medicine and photography and in dyes; occurs naturally only in combination in small quantities (as in sea water or rocks) (同)iodin, I, atomic number 53

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ヨード,ヨウ素(非金属元素;化学記号は『I』)

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出典(authority):フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』「2015/08/21 07:58:11」(JST)

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「ヨード」はこの項目へ転送されています。ヘブライ文字については「ヨッド (ヘブライ文字)」をご覧ください。

ヨウ素（ヨウそ、沃素、英: iodine）は原子番号 53、原子量 126.9 の元素である。元素記号は I。あるいは分子式が I₂ と表される二原子分子であるヨウ素の単体の呼称。

ハロゲン元素の一つ。ヨード（沃度）ともいう。融点は113.6 °Cであるが、昇華性がある。固体の結晶系は紫黒色の斜方晶系で、反応性は塩素、臭素より小さい。水にはあまり溶けないが、ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。これは下式のように、ヨウ化物イオンとの反応が起こることによる。

I⁻ + I₂ → I₃⁻

単体のヨウ素は、毒物及び劇物取締法により医薬用外劇物に指定されている。

歴史

ベルナール・クールトアによって1811年に海藻灰から発見された^[2]。彼の友人シャルル・ベルナール・デゾルムとニコラ・クレマンがジョゼフ・ルイ・ゲイ＝リュサックとアンドレ＝マリ・アンペールにサンプルを送った上で1813年11月29日に発表した。

ゲイ＝リュサックは12月6日にこの物質が元素もしくは酸化物であると発表した。アンペールからサンプルを提供されたハンフリー・デーヴィーは実験によりこの物質が塩素の性質に類似する事を発見し、王立協会宛の12月10日日付の手紙で、この物質が元素であることを発表した。

用途

分析化学

ヨウ素溶液にデンプンを加えると、ヨウ素デンプン反応を起こし藍色を呈する（デンプンは微量でも鋭敏に反応する。ヨウ素デンプン反応を参照）。この反応はヨウ素滴定（ヨードメトリー）に利用される。また、小学校、中学校の理科実験においては、デンプンを簡易的に検出できる試薬として多用されている。分析化学では、脂質などの有機化合物に含まれる炭素-炭素二重結合の量の指標としてヨウ素価が用いられる。また試料中の水分量を決定するための方法としてカール・フィッシャー滴定が知られている。

消毒薬

ヨウ素は消毒薬としてもよく用いられる。ヨウ素のアルコール溶液がヨードチンキである。ヨウ素とヨウ化カリウムのグリセリン溶液がルゴール液である。ヨウ素とポリビニルピロリドンの錯化合物はポビドンヨードとして知られる。

生体とヨウ素

体内で甲状腺ホルモンを合成するのに必要なため、ヨウ素は人にとって必須元素である。人体に摂取、吸収されると、ヨウ素は血液中から甲状腺に集まり、蓄積される。海藻類はヨウ素を海水から濃縮する。海洋の中にある日本では食生活の中で海藻などから自然にヨウ素の摂取が行われるが、大陸の中央部ではヨウ素を摂取する機会がほとんどないので、ヨード欠乏症による甲状腺異常が多く発生した。アメリカではFDAの規定により食塩の中に一定量のヨウ化ナトリウムが混入させてある。また、モンゴルでは日本からの援助で国民にヨウ素剤を服用させた結果、甲状腺異常の患者を激減させた。アメリカのほかにスイス、カナダ、中国などでは食塩にヨウ素の添加を義務付けている^[3]。一方で、食習慣の違いなどで、輸入されたヨウ素を含む食品による健康被害も報告されており、提訴にいたるケースもある^[4]。また、日本ではヨウ素を含有することをうたった鶏卵が売られている。逆にヨウ素制限食を必要とする際には、昆布などの摂取を控えなくてはならない。同位元素による甲状腺シンチグラムには、¹²³I などを用いる。

なお、厚生労働省が発表した「日本人の食事摂取基準（2010年版）」によると、ヨウ素の推奨量は成人で約130 µg/日、ヨウ素の耐容上限量は約2.2 mg/日としている^[5]。

チェルノブイリ原子力発電所の事故では、核分裂生成物の ¹³¹I（放射性同位体）が多量に放出されたが、これが甲状腺に蓄積したため、住民に甲状腺ガンが多発した。放射能汚染が起きた場合、放射性でないヨウ素の大量摂取により、あらかじめ甲状腺をヨウ素で飽和させる防護策が必要である（ヨウ化カリウム#用途、ヨウ素剤参照）。そのため、日本は国民保護法に基づく国民の保護に関する基本指針により、核攻撃等の武力攻撃が発生した場合に武力攻撃事態等対策本部長又は都道府県知事が、安定ヨウ素剤を服用する時期を指示することになっている。

なお、独立行政法人放射線医学総合研究所は、たとえヨウ素を含んでいてもうがい薬や消毒剤など、内服薬でないものは「安定ヨウ素剤」の代わりに飲んだりしないようにとしている^[6]^[7]。

世界保健機関 (WHO) の飲料水中の放射性核種のガイダンスレベルは平常時の値は10 Bq/Lで原子力危機時の誘導介入レベル（介入レベルを超えないように環境汚染物質や汚染食品の摂取、流通を制限するため、二次的に設定される制限レベル、「暫定規制値」とも言う）であり、国際原子力機関は介入レベル（敷地外の一般公衆が、過度の被曝を生ずる恐れのある場合は、実行可能な限り、被曝低減のための対策をとることが必要となる。その判断の基礎となる線量）を3,000 Bq/Lとしているが、平常時の値や誘導介入レベルは定めていない^[8]。日本では一定の基準は無くWHOの基準相当^[9]を守っていた。しかし2011年東北地方太平洋沖地震における福島第一原子力発電所事故の影響から、放射性ヨウ素の飲料水中及び牛乳・乳製品中の暫定規制値を300 Bq/kgと定めた^[10]^[11]。

資源

ヨウ素は海水中に0.05 ppm (0.000005 %) 含まれ、推定資源量は3億4千万トンである。ヨウ素は生物濃縮される元素で、海藻の灰から抽出され0.45 %以上のヨウ素が含有される。かつては海藻を原料に工業的に生産されたが、1959年以降は工業的には天然ガス、チリ硝石、石油の副産物として生産されている。

工業的にはヨウ化ナトリウムを含む地下水などヨウ化物イオンを含む水溶液を酸性条件下で塩素を吹き込み、酸化されたヨウ素単体を昇華精製する。

米国地質調査所の2005年版統計^[12]によると、全世界のヨウ素の生産量は約25,500トンである。その内訳は、一位のチリが16,200トン、二位の日本国6,500トンであった。国連統計局の2002年度統計^[13]によると、輸出量はリサイクルされたものも含めて一位のチリが$447,612,776、二位の日本国が$195,847,819であった。

2008年度日本国内生産量は9,231トン、工業消費量は3,288トンであり^[14]、日本のヨウ素生産量のほとんどは千葉県の水溶性天然ガス鉱床（南関東ガス田）から産出する地下水から生産されており^[15]、資源小国である日本にとっては貴重な輸出資源である。

説明図ヨウ素の生産量と輸出量

	2002年輸出金額 ($)	2002年生産量（トン）
チリ	447,612,776	10,500
日本	195,847,819	6,100
アメリカ合衆国	51,136,966	1,700
ベルギー	137,773,860	-
その他	43,569,769	1,300
計	875,941,190	19,600

化合物

ヨウ素と水素の化合物（ヨウ化水素）は強酸性を示す。

ヨウ化銀 (AgI) - 人工降雨に使われる。またα-AgIは超イオン伝導体でもある。
ヨウ化カリウム (KI)
ヨウ化水素 (HI)
ヨウ化窒素（窒化ヨウ素）(I₃N) - 濃アンモニア水に少量のヨウ素の結晶を投入すると、針状結晶として生じる。これは乾燥させると触ることができないほど敏感な物質で、部屋の中で手を叩く振動でさえも爆発を起こす。
ヨウ化ナトリウム (NaI) - ガンマ線検出用単結晶（シンチレーション検出器）に用いられる。
ヨウ化セシウム (CsI) - エックス線蛍光倍増管・ガンマ線検出用単結晶に用いられる。

ヨウ素のオキソ酸

ヨウ素のオキソ酸は慣用名をもつ。次にそれらを挙げる。

オキソ酸の名称	化学式 (酸化数)	オキソ酸塩の名称	備考
次亜ヨウ素酸 (hypoiodous acid)	HIO (+I)	次亜ヨウ素酸塩 ( - hypoiodite)
亜ヨウ素酸 (iodous acid)	HIO₂ (+III)	亜ヨウ素酸塩 ( - iodite)	未確認
ヨウ素酸 (iodic acid)	HIO₃ (+V)	ヨウ素酸塩 ( - iodate)	ヨウ素酸塩は危険物第1類
過ヨウ素酸 (periodic acid)	HIO₄ (+VII)	過ヨウ素酸塩 ( - periodate)

※オキソ酸塩名称の '-' にはカチオン種の名称が入る。

同位体

詳細は「ヨウ素の同位体」を参照

¹³¹I は核分裂によって生成される。半減期は8.1日で、ベータ崩壊すると半減期11.8日の^131mXeとなる。なお、1日後で最初の90 %になり、8日後で50 %、30日後で1/13、60日後で1/170、90日後で1/2200となる。
¹²⁹I は半減期が1570万年である。宇宙線やウランの自発核分裂によって常に一定量が大気中に放出されている。
¹²⁷I は通常のヨウ素で常に海水中に一定量が存在する。
¹²⁹I/¹²⁷I は天然存在比1500×10^-15と推定される。生物に取り込まれたヨウ素の同位体の比率により年代を求めることが可能である。千葉県の地下水（鹹水）に含まれるヨウ素の年代は4890万年前と推定される。プレートと共に沈み込んだ海底堆積物が上昇してきた付加体と推定される^[16]^[17]^[18]。

脚注

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^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
^ 桜井　弘『元素111の新知識』講談社、1998年、240頁。ISBN 4-06-257192-7。
^ 山田洋介ヨウ素添加を義務付けている国（新刊JP）エキサイトニュース 2011年4月27日
^ 昆布ヨウ素豪で健康被害の集団提訴 MSN産経ニュース 2013年1月23日
^ 「日本人の食事摂取基準」（2010年版）6.2.5 ヨウ素 (PDF) 厚生労働省
^ ヨウ素を含む消毒剤などを飲んではいけません -インターネット等に流れている根拠のない情報に注意 (PDF) 放射線医学総合研究所
^ 「安定ヨウ素剤予防服用の考え方と実際」
^ 世界保健機関 (2011年3月31日). “水道水汚染について (pdf)”. 2011年4月4日閲覧。
^ 世界保健機関 (2004年). “WHO飲料水水質ガイドライン (pdf)”. 2011年3月29日閲覧。
^ 厚生労働省 (2011年3月17日). “放射能汚染された食品の取り扱いについて (pdf)”. 2011年3月29日閲覧。
^ “飲食物摂取制限 (HTML)”. 原子力百科事典 (ATOMICA). 財団法人高度情報科学技術研究機構 (2010年12月). 2011年4月4日閲覧。
^ Mineral Commodity Summaries
^ Commodity Trade Statistics Database
^ 経済産業省生産動態統計・生産・出荷・在庫統計平成20年年計による
^ ヨードについて - 資源大国ニッポン - 関東天然瓦斯開発株式会社
^ アイソトープニュース2002年12月号P7-11
^ 放医研ニュース2001年12月号P1-2
^ Earth and Planetary Science Letters 192(2001)583-593

外部リンク

ヨウ素学会
日宝化学
ヨウ素解説 -「健康食品」の安全性・有効性情報（国立健康・栄養研究所）
ヨウ素、ヨード -「健康食品」の安全性・有効性情報（国立健康・栄養研究所）

ハロゲン間化合物
	フッ素	塩素	臭素	ヨウ素
フッ素	F₂
塩素	ClF　ClF₃　ClF₅	Cl₂
臭素	BrF　BrF₃　BrF₅	BrCl　BrCl₃	Br₂
ヨウ素	IF　IF₃　IF₅　IF₇	ICl　I₂Cl₆	IBr　IBr₃	I₂

UpToDate Contents

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1. ヨード誘発性甲状腺機能異常症 iodine induced thyroid dysfunction
2. ヨード欠乏症 iodine deficiency disorders
3. ヨウ素による甲状腺機能亢進症の治療 iodine in the treatment of hyperthyroidism
4. 食物中の微量ミネラルの概要 overview of dietary trace minerals
5. Sweet症候群（急性熱性好中球皮膚症）：マネージメントおよび予後 sweet syndrome acute febrile neutrophilic dermatosis management and prognosis

Japanese Journal

前立腺癌ヨウ素125シード永久挿入療法の検討

尾池貴洋,河村英将,原田耕作,若月優,仲本宗健,齋藤佳隆,竹沢豊,小林幹男
The Kitakanto medical journal 61(3), 417-418, 2011-08-01
NAID 120003324157

チオスルホン酸エステルとジスルフィドの無溶媒合成と反応機構

谷藤尚貴,山本耕平
日本高専学会誌 : journal of the Japan Association for College of Technology 16(3), 105-108, 2011-07-31
… エステルの合成は,3段階の反応がすべて固体状態でも進行することによって溶媒反応同様の生成物を与えた.この反応についてXRD測定で検証したところ,ヨウ素とスルフィン酸塩が結晶状態からでも効率良く反応が進み,無溶媒反応を推進する上でヨウ素の昇華性が効果的に作用することを明らかにした.次に,この生成物を原料としたジスルフィド形成反応についても,塩基触媒が存在すれば無溶媒で進行 …
NAID 110008686641

ヨウ素徐放性シリコーン膜の抗微生物特性

中村欣司,澤井淳,菊地幹夫
防菌防黴 = Journal of antibacterial and antifungal agents 39(6), 337-342, 2011-06-10
NAID 10028290023

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Japan Pharmaceutical Reference

薬効分類名

含嗽剤

販売名

イソジンガーグル液７％

組成

イソジンガーグル液7％は、1mL中に下記の成分を含有する。

有効成分

ポビドンヨード　70mg(有効ヨウ素として7mg)

添加物

エタノール、l-メントール、サリチル酸メチル、濃グリセリン、サッカリンナトリウム水和物、リン酸水素ナトリウム水和物、クエン酸水和物、ユーカリ油、チモール

禁忌

（次の患者には使用しないこと）

本剤又はヨウ素に対し過敏症の既往歴のある患者

効能または効果

咽頭炎、扁桃炎、口内炎、抜歯創を含む口腔創傷の感染予防、口腔内の消毒
用時15〜30倍（２〜４mLを約60mLの水）に希釈し、１日数回含嗽する。

慎重投与

（次の患者には慎重に使用すること）

甲状腺機能に異常のある患者［血中ヨウ素の調節ができず甲状腺ホルモン関連物質に影響を与えるおそれがある。］

重大な副作用

ショック、アナフィラキシー様症状（呼吸困難、不快感、浮腫、潮紅、蕁麻疹等）（0.1％未満）があらわれることがあるので、観察を十分に行い、異常が認められた場合には、直ちに使用を中止し、適切な処置を行うこと。

薬効薬理

細菌に対する効果（in vitro）

イソジンガーグルの20倍希釈液の殺菌効果は次のとおりであった^1）。
（表1参照）
本剤のうがい効果を判定する目的で口腔内疾患のないもの10例、口腔内に疾患のあるもの10例にブイヨンを用いた試験を行った。チオグリコレートブイヨンに被験者のうがい液を注入37℃24時間培養したところ菌の発育阻止効果が認められた²⁾。

ウイルスに対する効果（in vitro）

イソジンガーグルには殺ウイルス効果があり、次のとおりであった³⁾。
（表2参照）
また、以下のウイルスに対しても十分な不活化効果を示した^4〜7）。
（表3参照）

有効成分に関する理化学的知見

★リンクテーブル★

国試過去問	「104B036」
リンク元	「外皮用殺菌消毒剤」「グルコン酸」「125I」「131I」「複方ヨード・グリセリン」
拡張検索	「ヨウ素価」「ヨウ素123」「ヨウ素化油」「ヨウ素酸」

「104B036」

外見
	光沢のある黒色固体、気体は紫色;
一般特性
名称, 記号, 番号	ヨウ素, I, 53
分類	ハロゲン
族, 周期, ブロック	17, 5, p
原子量	126.90447
電子配置	[Kr] 4d10 5s2 5p5
電子殻	2, 8, 18, 18, 7（画像）
物理特性
相	固体
密度（室温付近）	4.933 g/cm3
融点	386.85 K, 113.7 °C, 236.66 °F
沸点	457.4 K, 184.3 °C, 363.7 °F
三重点	386.65 K (113°C), 12.1 kPa
臨界点	819 K, 11.7 MPa
融解熱	(I2) 15.52 kJ/mol
蒸発熱	(I2) 41.57 kJ/mol
熱容量	(25 °C) (I2) 54.44 J/(mol·K)
蒸気圧（斜方晶系）
原子特性
酸化数	7, 5, 3, 1, -1（強酸性酸化物）
電気陰性度	2.66（ポーリングの値）
イオン化エネルギー	第1： 1008.4 kJ/mol
	第2： 1845.9 kJ/mol
	第3： 3180 kJ/mol
原子半径	140 pm
共有結合半径	139±3 pm
ファンデルワールス半径	198 pm
その他
結晶構造	斜方晶系
磁性	反磁性
電気抵抗率	(0 °C) 1.3×107Ω·m
熱伝導率	(300 K) 0.449 W/(m·K)
体積弾性率	7.7 GPa
CAS登録番号	7553-56-2
最安定同位体
	詳細はヨウ素の同位体を参照
	表示

　　[★]

欠乏によって味覚障害をきたすのはどれか。2つ選べ。

a　鉄
b　銅
c　亜鉛
d　ヨウ素
e　セレン

[正答]

※国試ナビ4※　［104B035］←［国試_104］→［104B037］

「外皮用殺菌消毒剤」

　　[★]

商品

「グルコン酸」

　　[★]

英: gluconate, gluconic acid
関: グルコン酸カルシウム

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%B0%E3%83%AB%E3%82%B3%E3%83%B3%E9%85%B8

C₆H₁₂O₇

グルコン酸（—さん、gluconic acid）はグルコースの1位の炭素を酸化することによって生成するカルボン酸で、化学式 C₆H₁₂O₇ で表わされる。光学活性化合物であり、天然には D体が存在、そのIUPAC命名法は (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-ペンタヒドロキシヘキサン酸と表される。水に溶かすとグルコン酸イオン C₆H₁₁O₇⁻ となる。アルドン酸の一種。

構造と性質

6個の炭素鎖からなり、末端にカルボキシル基を、また2番目から6番目の炭素原子に1個ずつ計5個のヒドロキシ基を持つ。カルボキシル基はプロトン H⁺ を失うことによってアニオンになる性質を持つ。

酸性の溶液に溶かしたり、溶液から遊離の酸の単離を試みたりすると、容易に脱水して環状エステルであるグルコノデルタラクトン（D-(+)-グルコン酸-δ-ラクトン）へと変化する。水溶液中ではこの化合物との平衡混合物として存在するため、塩の形でしか不純物を含まないものは得られない。

グルコン酸は強力なキレート剤であり、特にアルカリ性の溶液中でよく作用する。カルシウム、鉄、アルミニウム、銅やその他の重金属イオンにキレート配位する。

存在と製法

天然には蜂蜜やワイン、果物の中に少量存在する。紅茶キノコや清涼飲料水のビオナーデ (Bionade) など、発酵食品にも含まれる。

化学的には D-グルコースを臭素水やヨウ素のアルカリ溶液で穏やかに酸化することによって得られる。生化学的には、Aspergillus Niger による D-グルコースの微生物酸化で生成する。グルコースを酸化する酵素はグルコースオキシダーゼと呼ばれる。

用途

金属塩の沈殿の除去や、金属を洗浄する際に弱い酸として使われるほか、以下のような用途がある。

食品

グルコン酸およびその塩はpH調整剤として用いられる (E番号)。カルシウム塩は安定剤 (E578) として、カルシウムの乳酸との複塩（乳酸グルコン酸カルシウム）はカルシウム剤として使われる。グルコン酸鉄はオリーブの黒味を出すのに利用される (E579)。グルコノデルタラクトンも食品添加物として使われる (E575)。

医療

鉄の欠乏症に対する薬として利用される。グルコン酸亜鉛など他の金属イオンの塩も同様であるが、グルコン酸塩は体に吸収されやすい性質を持つ。また、取り込まれたグルコン酸イオンは体内の金属イオンを効果的に吸収されやすくする。この作用は皮膚からの吸収の場合でも同様であるため、フッ化水素で薬傷を受けた際にはグルコン酸カルシウムの軟膏が有効である。グルコン酸塩として取り込まれたカルシウムイオンは、溶解性のフッ化物イオンと結合して不溶性のフッ化カルシウムを形成し、これを無毒化する。